高中化学 中和滴定的误差分析选修4

1、中和滴定的误差分析高考频度：难易程度：实验室用标准盐酸滴定某 naoh 溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低 的是a 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 23 次b 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c 滴定前平视读数，滴定后俯视读数d 盛 naoh 溶液的锥形瓶滴定前用 naoh 溶液润洗 23 次【参考答案】c实验数据处理，要根据计算式 c ：标准液滴定待测溶液时，c 、v 均为定待 标 待值，c 的大小取决于 v 的大小，所有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消 待 标耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。以用标准盐酸滴定待测 naoh 溶液

2、为例，分析实验误差。步骤洗涤操作未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管c(naoh)偏高偏高偏低取液滴定读数锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数无影响偏低偏低偏高偏低无影响偏低偏高1下列实验操作不会引起误差的是a 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b 量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗c 用 naoh 标准溶液测定

3、未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了 几滴指示剂d 用标准盐酸测定未知浓度 naoh 溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始 实验时无气泡2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 naoh 溶液时，选择酚酞作 指示剂。下列操作中可能使所测 naoh 溶液的浓度数值偏低的是a 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸b 滴定前盛放 naoh 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数3某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上

4、买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 naoh 溶液对其进行滴定。下表是 4 种常 见指示剂的变色范围：指示剂变色范围(ph)甲基橙3.14.4甲基红4.46.2石蕊5.08.0酚酞8.210.0（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。（2）如图表示 25 ml 滴定管中液面的位置，若 a 与 c 刻度间相差 1 ml，a 处的刻度为 15，滴定管中液面读数为 ml。设此时液体体积读数为 a ml，滴定管中液体的体积 v(25 a) ml(选填“”或“=”)。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白

5、醋体积均为 v ml， naoh 标准液浓度为 a mol/l。三次实验结果记录如下：实验次数消耗 naoh 溶液体积/ml第一次21.02第二次20.32第三次20.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 naoh 溶液体积明显多于后两次，其原因 可能是_。a 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 naoh 溶液的体积b 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗d 滴定 naoh 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式 (可以不化 简)：c= mol/l。4下图是

6、用 0.100 0 moll1的盐酸滴定某未知浓度的 naoh 溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：（1） 仪器 a 的名称是_。（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为_ml，滴定后读数为_ml。（3） 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测 naoh 溶液的平均浓度是_moll1。(保留四位有效数字)实验编号123待测 naoh 溶液的体积(ml)20.0020.0020.00滴定前盐酸的体积读数(ml)1.201.211.50滴定后盐酸的体积读数(ml)23.2229.2123.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：(填“

7、无影响”、“偏高”、“偏低”)1 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响 是_；2 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_；3 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_；1【答案】c2【答案】d【解析】本题主要考查中和滴定的误差分析。酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则所测 naoh 溶液的浓度偏大，故排除 a；滴定前盛放 naoh 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故排除 b；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数体积增大，则所测 naoh 溶液的浓度偏大，故排除 c；读取盐酸体积

8、时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则二者差值偏小，即读数体积偏小， 则使所测 naoh 溶液的浓度数值偏低，故选 d。3【答案】（1）酚酞酸式滴定管（2） 15.40 （3） bc（4）【解析】本题考查的是酸碱中和滴定。（1）根据反应可知，生成了 ch coona，为强碱弱酸3盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋显酸性，应用酸式滴定 管量取；（2）a 与 c 刻度间相差 1 ml，说明两个小格之间是 0.10 ml，a 处的刻度为 15，a 和 b 之间是四个小格，所以相差 0.4 ml，则 b 是 15.40 ml；由于滴定管 25.00 ml 刻度下方还有液体，所以滴定管中液体的实际体积大于(25a) ml；（4）两次使用氢氧化钠的平均体积为(20.32+20.28) /2，据参加反应的醋酸和氢氧化钠物质的量相等，可知a= c v，所以 c = ，故答案为。14【答案】（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80（3）0.110 0 （4）偏低 无影响 偏高【解析】（1）仪器 a 为酸式滴定管。（2）滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为 0.01 ml，因此滴定前的读数为 0.80 ml， 滴定