人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(包含答案)

1、人教版(2019)高中化学必修第一册第 2 章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题（包含答案）海水中的重要元素 -钠和氯单元检测题 一、单选题1下列说法正确的是（ ）a 将混合物分为胶体，溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性b fe(oh) 胶体和 fe(oh) 均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。3 3c取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中 一定有 co 2-3d某溶液中阴离子只含有 cl-和 so 2-4，为分别检验两种阴离子，检出的顺序应为先检验 so 2-4后检验 cl-2下列说法中正确的是（ ）a 1mol 任何气体的体积约是 22.4lb 标准

2、状况下，1mol h o 所占的体积约为 22.4l2c常温常压下，1mol o 所占的体积约为 22.4l2d标准状况下，体积为 22.4l 的 n 和 n o2 2的混合气体，含 n原子数为 2na3设 n 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）aa1 molch (g)和 2 molo (g)的能量总和小于 1 mol co (g)和 2 mol h o(g)的能量总和4 2 2 2b标准状况下，44.8l no 与 22.4l o 混合后气体中分子总数小于 2n2ac1 molfe 在氧气中充分燃烧失去 3n 个电子ad在标准状况下，n 个 chcl 分子所占的体积约为 2

3、2.4la 34将 5.04gna co 、naoh 的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入 2moll12 3的盐酸，所加盐酸的体积与产生 co 的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）2aoa 段发生反应的离子方程式为：h+ohh o，co 2+h+2 3hco 3b b 点溶液中的溶质为 nacl，其质量为 5.85gc 当加入 50ml 盐酸时，产生 co 的体积为 896ml（标准状况）2d混合物中 naoh 的质量 2.40g1 / 75氰气分子式为(cn) ，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(cn) 的叙2 2述错误的是( )a可与活泼金属直

4、接发生化学反应 b可溶于水，易溶于 naoh 溶液c是一种无毒气体 d可用 hcn 溶液与 mno 混合加热制取26下列溶液中的 cl-物质的量与 100ml 1moll-1alcl 溶液中 cl- 3相等的是（ ）a150ml 1 moll-1nacl 溶液 b100ml 3moll-1kclo 溶液3c75ml 2 moll-1mgcl 溶液 d50ml 1 moll-1fecl 溶液2 37下列说法正确的是a制 fe(oh) 胶体：用烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、fecl 饱和溶液、三脚架可3 3以完成实验b检验 nahco 与 na co 溶液：用小试管分别取少量溶液，然后滴加

5、澄清石灰水3 2 3c除去 co 中的 hcl 和水蒸气：用洗气瓶（两只）、饱和 na co 溶液、浓硫酸、导管、橡皮管2 2 3可以完成试验d证明 n o 与 co 是放热反应：将 na o 用棉花包裹，放入充满 co 的集气瓶中，棉花燃烧说a2 2 2 2 2 2明是放热反应8块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好 是图中的a b c d9质量都为 4.2g 的 a 气体和 b 气体，在标准状况下的体积分别为 3.36l 和 2.94l，则这两种 气体的摩尔质量之比为（ ）a7：8 b87 c11 d151310下列说法正确的是（ ）a 气体摩尔体积就

6、是 22.4lb 任何状况下，1mol 任何气体的体积一定是 22.4c标准状况下 22.4l 铁含有 6.021023个分子d1molh 和 o 的混合气体在标准状况下的体积约 22.4l2 211实验室中需要 2.0mol/l 的 nacl 溶液 950ml，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶 的规格和称取 nacl 的质量分别是人教版(2019)高中化学必修第一册第 2 章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题（包含答案）a950ml，111.2g b500ml，117.0g c1000ml，117.0g d1000ml，111.2g120.5l 1 mol/l fecl 溶液与 0.2

7、l 1 mol/l kcl 溶液中的 cl-的物质的量之比为（ ）3a15:2 b5:2 c3:1 d1:313下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )a 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂c 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中d 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂14容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线，这五项中的（ ）a b c d15下列叙述正确的是（ ）ana 和 o 在加热时反应生成 na o，在常温下反应生成 na o2 2 22bna

8、o 和 na o 都是白色固体，二者都能与水反应生成 naoh2 2 2c 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸d 研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法二、实验题16某化学兴趣小组测定某 fe (so ) 样品(只含少量 fecl 杂质)中铁元素的质量分数，按以下2 4 3 2实验步骤进行操作：1 称取 ag 样品，置于烧杯中；2 加入 50 ml 1.0 mol/l 稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250.0 ml 溶液；3 量取 25.0 ml 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；5

9、过滤，洗涤沉淀；6 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷 却至室温后，称量；7 3 / 7请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有 e 和_(填字母)。（2）步骤中：配制 50 ml，1.0 mol/l 稀 h so 需要 98%(密度 1.84 g/cm32 4)的浓 h so 体积为2 4_ ml，量取该体积的浓 h so 用到量筒规格是_。2 4（3）样品中的杂质 fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式 fe2 clo2 = fe3 cl h o_，从理论上分析，上述实验中若将氯2水改为 clo 时

10、，对实验结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物 2质的量 clo 与 cl 的氧化效率之比为_。2 2（4）第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其 质量为 m g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m g，若 m 与 m 差值较大，接下来的操作应1 2 1 2当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小” 或“不影响”)；若容器质量是 w g，最终容器和固体的总质量是 w g，则样品中铁元素的质量1 2分数为_(列出算式，不需化简)。三、推断题17x，y，z 三种元素，它们具有下述性质：（1） x，y，z

11、的单质在常温下均为气体；（2） x 的单质可以在 z 的单质中燃烧，燃烧时生成化合物 xz；（3）化合物 xz 极易溶于水，并电离出 x+和 z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2 分子 x 的单质可与 1 分子 y 的单质化合，生成 2 分子 x y，x y 在常温下液体；2 2（5）z 的单质溶于 x y 中，所得溶液具有漂白作用。2根据上述事实，试判断 x，y，z 各是什么元素，xz 和 x y 各是什么物质：2x（_），y（_）z（_），xz（_） x y（_）。2人教版(2019)高中化学必修第一册第 2 章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题（包含答案）18a、b、c、d、e

12、、f 六种物质有如下转化关系，e 为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为 氧气的来源。（1）a、c、e、f 的化学式：a_，c_，e_，f_。（2）向饱和的 c 的溶液中通入足量 co ，会出现的现象是_，有关反应的化学方程式为_。2（3）鉴别 c 与 f 溶液应选用的试剂是_，有关反应的离子方程式为_。四、计算题19物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.25 mol ch 在标准状况下的体积为_l，0.25 mol ch 中含有_个氢原子。4 4（2）相同质量的 co 和 co ，它们所含的原子数之比为_，标准状况下，含有相同氧原子2数的 co 和 co 的体积之比为_

13、。2（3）在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。（4）若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是_(设 n 为阿伏加德罗常数的值)。a（5）标准状况下有0.112 l 水 0.5n 个 hcl 分子25.6 g so 气体 0.2 mol 氨气(nh )a 2 32 mol ne 所含原子个数从大到小的顺序为_。（6）6.72 l co(标准状况)与一定量的 fe o 恰好完全反应(生成 fe 与 co )后，生成 fe 的质量2 3 2为_g。（7）某温度时，一定量的元素 a 的

14、气态氢化物 ah ，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，3此时压强增加了 75，则 ah 分解反应的化学方程式_。3（8）v ml fe (so ) 溶液中，含有 fe 3+2 4 3m g，取出 v/2ml 该溶液稀释至 4v ml，则溶液中 so 2-4的物质的量浓度为_。（用含有 m、v 的式子表示）20mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 n 表a示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_个。5 / 7（3） 该气体在标准状况下的体积为_l。（4） 该气体溶于 1l 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。 （5）该气体溶于水后形成 vl 溶液，其溶液的物质的量浓度为_。人教版(2019)高中化学必修第一册第 2 章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题（包含答案）参考答案1d2d3b4d5c6c7d8b9a10d11c12a13c14c15d16cfg 2.7 10 ml 5 1 4h=5 1 2不影响 52坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过 0.1 g(或恒量)为止偏大w -w g2 1160g/mol250ml256 g/mol ag100%