山东省淄博市2019学年高一下学期期末考试化学试题及答案

1、淄博市 2018-2019 学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第 i 卷和第 ii 卷两部分，满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1. 第 i 卷选出答案后，必须用 2b 铅笔吧答题卡上对应题目的答案涂黑。答案写在试卷 上无效。2. 第 ii 卷请用黑色签字笔作答，如需改动，不能使用涂改液、修正带。相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 al:27 fe:56第 i 卷（共 30 分）一、选择题（共 10 个，每个 3 分，共 30 分）1.设 n 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）aa1mol fecl 形成的 fe(oh) 胶体中，胶体的颗粒为 n3

2、3ab标准状况下 0.5mol no 和 0.5mol o 组成的混合气体的体积约为 22.4l2c1molna o 与水反应时转移电子数约为 n2 2 ad含 1molhcl 的浓盐酸与足量 mno 反应可制得 0.25molcl2 22.下列叙述错误的是( )a. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠d. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 na co 溶液除去2 33.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )a.燃烧反应都是放热反应b.对于可

3、逆反应：aa(g)+bb(g)bc(g)+dd(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热c.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明 1 mol h 的能量高于 1 mol h o 的能2 2量d.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )3537anh4no3co2 na3bnaba2mg2hco3cno3k alo oh2dno3mg2kcl6. 根 据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是a 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c cl 、s2 、ca2+、k+半径逐渐减

4、小d cl 与 cl 得电子能力相同17 1772005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解 催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（ ）2mos 7o =(高温)2moo 4so ； moo 2nh h o(nh ) moo h o；2 2 3 2 3 3 2 4 2 4 2(nh ) moo 2hclh moo 2nh cl； h moo =()moo h o；4 2 4 2 4 4 2 4 2用还原剂将 moo 还原成金属钼。则下列说法正确的是3amos 煅烧产生的尾气可直接排入空气中2bmoo 是金属氧化物，也是碱性氧化物3ch moo 是一种

5、强酸2 4d利用 h 、co 和铝分别还原等量的 moo ，消耗还原剂的物质的量比为 3:3:22 38下列过程中，没有发生化学变化的是( )a 干冰用于人工降雨b 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀c 溶洞中钟乳石的形成d 豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定9.下列分类不正确的是（ ）a纯碱、烧碱均属碱类 bco 、sio 、so 均属酸性氧化物2 2 2c醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 dna co 、na so 、nacl 都属钠盐2 3 2 310下列实验方案设计中，可行的是( )a 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b 用萃取的方法分离汽油和煤油c 用溶解、过滤的方法分离硝酸钾

6、和氯化钠固体的混合物d 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气第 ii 卷（共 70 分）11.（10 分）有如图所示 af 六种仪器：（1） 写出仪器名称：d ，e ；（2） 请举例说出仪器 a 的用途（两种或两种以上） ；（3） 实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用 36.5%的浓盐酸 4.5ml。取用 4.5ml 盐酸时，需 要到上图仪器中的 f 和 （填编号）；（4） 下列实验操作中用到仪器 c 的是 （选填下列选项的字母编号）。a分离水和 ccl 的混合物4b 分离水和酒精的混合物c 分离水和泥砂的混合物12（15 分）某混合物 a，含有 kal（so ） 、al

7、 o 和 fe o ，在一定条件下可实现下图所示的物质之4 2 2 3 2 3间的变化：据 此 回答下列问题：（1） i、ii、iii、iv 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2） 根据上述框图反应关系，写出下列 b、c、d、e 所含物质的化学式沉淀固体 b ；c ；沉淀 d ；溶液 e 。（3）写出、四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ； ； ； 。13.（9 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1) 、的原子半径由大到小的顺序是_。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性

8、共价键的化合物，写出其 中一种化合物的电子式：_。(4) 由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使 用的催化剂为(填序号)_。a.mno2b.fecl3c.na so23d.kmno414. （ 18 分）高铁酸钾 (k feo ) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能2 4（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 koh 与 cl 反应生成的是 kclo 。写出2 3在温度较高时 koh 与 cl 反应的化学方程式 ，该2反应的氧化产物是 。（2）在溶液中加入 koh 固体的目的是 （填编号）。a与溶液中过量的 cl 继续反应，生成更多的

9、kclo2b koh 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c 为下一步反应提供碱性的环境d 使 kclo 转化为 kclo3（3）从溶液中分离出 k feo 后，还会有副产品 kno 、kcl，则反应中发生的离2 4 3子反应方程式为。（4）如何判断 k feo 晶体已经洗涤干净 。2 4（5）高铁酸钾（k feo ）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，2 4配平该反应的离子方程式：_feo2_h o _fe（oh） （胶体）_o _oh。4 2 3 215.（18 分）no 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 no，用于细胞 间传递信息；n

10、o 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 no 的离子方程式为_。(2)no 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随 停的 no 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替 铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。a铁 b铝 c铂 d玻璃(3) 为2证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 no，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 no。反就开始 后，可以在 u 形管右端观察到无色的 no 气体。1 长玻璃管的作用是_

11、。2 让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集 no 气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(5)假设实验中 12.8 g cu 全部溶解，需要通入标况下_ml o 才能使 no 全部溶于水。.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列 4 种方法中最好的是_( 填 “ 甲 ” 、 “ 乙 ” 、 “ 丙 ” 或 “ 丁 ”) ， 理 由 是 _。参考答案naalo hclh oal(oh) nacl 2al(oh) 2 2 313.(1)naalo (2)hno h co h sio3 2 3 2 33al o 3h o2 3 2(3)或(4)a、b14.（1）6koh3cl =kclo 5kcl3h o kclo2 3 23（2）ac（3 分）（3）2fe33clo10oh=2feo 3cl45h o（2 分） 2（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，