10.3酸碱滴定

1、 尚孔教育个性化辅导 尚孔教育个性化辅导教案 教学设计方案教师姓名学生姓名年 级高二上课日期2014/11/28学 科化学课题名称高二化学酸碱中和滴定上课时间教学目标1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。教学重难点在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。现实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？ 首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。一、实验原理：写出下列两个反应的化学

2、方程式和离子方程式。盐酸和氢氧化钠溶液反应；硫酸和氢氧化钠溶液的反应；酸碱中和反应的实质是:例：在20.00ml氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶液,当用掉18.60ml时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。例：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 滴定的原理 计算关系：H+ + OH- = H2O n（可被中和的H） n（可被中和的OH） 公式： C标V标N标 C测V测N测 C 表示酸或碱的物质的量的浓度，V 表示酸或碱的体积，N 酸或碱的元数。酸碱中和滴定的定

3、义：在定量分析中用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。二、急需要解决的问题1、准确测量参加反应的两种溶液的体积量筒、滴定管、移液管（1） 用来准确移取一定体积的溶液的量器。移液管是一种量出式仪器，只用来测量它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。其下端为尖嘴状，上端管颈处刻有一条标线，是所移取的准确体积的标志。量筒 （2）滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管。碱式滴定管：量取对玻璃管有侵蚀作用的液态试剂，酸式滴定管：量取对橡皮有侵蚀作用的液体。滴定管容量一般为50mL，25mL刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一

4、小格为 0.1mL。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml . 滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度。一般在上部的刻度读数较小，靠底部的读数1、上边的刻度小（有0刻度），下边的刻度大。2、因为滴定管内经小，精密度度高(精确0.01mL)。3、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。（3）、注意事项与方法1、使用时先检查是否漏液。2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。 5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。6、读

5、数时，边观察实验变化，边控制用量。7、量取或滴定液体的体积=第二次的读数-第一次读数。【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为( )(A)15 (B)15 (C)ny，则所用量器是（ ）A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移偏管三、填空题17、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。18、某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），

6、进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有： 。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是 。（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是 。按此方法所配制得的溶液浓度应 （从“偏高”或“偏低”等词中选填）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗23次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错

7、误之处是 。（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5molL1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是 。将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。19、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是

8、他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略） 试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有 。用标准液润洗的仪器是 。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将仪器 该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

9、滴定至终点时的现象是 。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。（6）问题讨论：从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填序号）A、可能是 B、一定是 C、不是制造商可能采取的作法是 （填序号）A、天然橙汁被加水稀释 B、天然橙汁被浓缩 C、向天然橙汁中添加维生素C D、用水和其原料混合制作对上述结论，你的意见是 （填序号）A、向新闻界公布 B、向有关部门反映 C、继续实验 D、调查后再作结论四、计算20、通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4

10、与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。21、为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：若血样为10mL，消耗0.05molL1 KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用gL1表示）。同步测试答案：一、选择题1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、D 9、D 10、D二、选择题11、A、D 12、B、D 13、B、D 14、C 15、A、D 16、B三、填空题17、5.2 5.2018、（1）3处：称量易吸湿潮解或腐蚀性药品，不能放到纸上，而应用玻璃器皿盛装 砝码与

11、药品在天平两端位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码 称量NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作，而应迅速称量。 4.8g（2）容量瓶不能用于作固态物溶解的器皿，特别不能用于溶解过程中热效值变化大的物质溶解或浓溶液稀释。正确的操作是将NaOH固体在烧杯中溶解，经复温后才能移入容量瓶，还必须再经洗涤，移液，定容等过程，才能得浓度较准确的溶液。总体偏低（3）2处：锥形瓶水洗后不能再用待测液润洗 移液管取液前除水洗外，还必须经所要移取的溶液润洗23次。（4）3处：指示剂酚酞试液量取用过多，只能用12滴 摇动锥形瓶不能用力过猛，以免造成瓶中液体溅出瓶外 指示剂选择最好用甲基橙，并且变色应稳定在半分钟以上，若溶液刚变色即停止滴定，并不能说明瓶中试剂已均匀混合充分反应，此处指示剂变色点选择不适当，应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧由红色褪成无色并半分钟不变色。（5）83.33% 解析：由C酸V酸=C碱V碱 19、（4）酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管 酸式滴定管、淀粉溶液 锥形瓶中溶液颜色变化。