电解池电极反应式书写

1、CuCl2Cu(OH) 2 + 2H +(2)离子定向移动:电极反应阳极:；阴极:总的方程式:HCl电解池电极反应式的书写请写出下列几组常见的电解池的相关原理(以下电极材料均是石墨)(1) 离子定向移动： T阳极；T阴极。电极反应一一阳极：;阴极：总的方程式：。结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2+ +2H2OHCl，即 c(H+)结论：用惰性电极电解无氧酸 (除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了溶液的pH(3)离子定向移动:电极反应阳极:NaCl总的方程式:结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸

2、盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱,电解后溶液的pH(4)离子定向移动:电极反应阳极:总的方程式:CuSO4结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸,电解后溶液的pH(5)离子定向移动:电极反应阳极:总的方程式:pH，等于Na2SO4结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的(6) 离子定向移动： t 阳极； t 阴极电极反应一一阳极：;阴极：总的方程式：结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水 电解后，酸的浓度(7) 离子定向移动： t 阳极； t 阴极电极反应：阳极：;阴极：总的方程式：。，即 c(H+)H2SO4结论：用惰性电极

3、电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 , c(OH)故溶液的pH二、电解原理的应用1 .电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式:反应); 阴极反应式:反应)总反应方程式:2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2f+ Cl2 f 离子方程式：2C+ 2H2O=2OH+ H?f+ Cl2f (3)应用：氯碱工业制2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题:(1)镀件作极，镀层金属银作极。(2)电解质溶液是电极反应：阳极:；阴极:(4)特点:极溶解,极沉积，电镀液的浓度3. 电解精炼铜(1)电极材料：阳极为。(2)电解质溶液：含 Cu2+的盐溶液。电极反应：阳极:4电冶金：利用电

4、解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al 等。(1)冶炼钠电极反应:2NaCI（熔融）= 电解=2Na + CI2 f阳极：阴极:(2)冶炼铝电极反应:2Al 203（熔融）=电解=4AI + 302 f阳极：阴极:.右图为以惰性电极进行电解:(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:o在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 四.对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式:电源Ma温和液(1)甲装置中,Zn极:Ag极：(2)乙装置中,Cu极:Ag极:(3)丙装置中,Fe极:C极:(4) 丁装置中,Pt极:Fe极:Cu2+ + 2C1 =1=C12 f+ Cu。电解池电极

5、反应式书写答案.(1) c； Cu2+； 2C1 2e= CM； Cu2+2e= Cu;+电解(2) Cl ;H ； 2Cl 2e =Cl2 T； 2H + 2e =H2 T；2H+ + 2C1 =C12 T+ H2 K减小;增大。(3)Cl ；Na + ； 2Cl 2e=ci2f; 2H2O+ 2e =H2 T+ 20H ；电解2H2O+ 2C1=C12T+ H2T+ 2OH。增大。(4)(5)SO42； Cu2+； 2 H20 4e=O2 T+ 4H + ； Cu2+2e= Cu ；电解2H2O+ 2Cu2+= 2Cu+ O2 T+ 4H +。减小。SO42； Na+; 2 H2O 4e

6、=O2 T+ 4H + ；2出0+ 2e=H2?+ 2OH ；2缶0=电解=2H2 T+ O2 T。不变；7。(6) SO42; H + ; 2H2O 4e=O2T+ 4H + ； 2H + + 2e =H2T; 2H2O= 2H2 T+ O2 T。增大；增大；减小。(7) OH ; Na* ; 4OH 4e =O2f+ 2H2O; 2H2O + 2e =H2T+ 2OH ；电解 2H2O= 2H2T+ O2K 增大；增大；增大。二.(1)2CI 2e =Cl2 T;氧化。2H* + 2e =H2 T;还原。 烧碱、氯气、氢气2. (1)阴、阳；(2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Ag e =Ag ； Ag* + e =Ag阳、阴、不变3. (1)粗铜 纯铜 (3)Cu 2e =Cu2l Cu2+ + 2e =Cu4. (1)2CI 2e =CI2 T;2Na* + 2e =2Na(2) 6O2 12e =3O2 T; 4Al3+ + 12e=4Al.(1)Cu2+2e= Cu;2C1 2e = C12；4OH 4e = 2H2O+O2T;2Ag+2e= 2Ag(2)2 : 2 : 4 : 1四.(1)Zn 2e= Zn