第三节化学键练习题

1、.第三节 化学键练习题一、选择题1下列说法错误的是（ ）（a）钠元素的原子在和 cl 反应后生成氯化钠，其结构更稳定2（b） 在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原 子核间的相互排斥作用（c） 任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（d） 金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是 6、10、11、17，下列判断错误的是（ ） （a）丙和丁能生成含离子键的化合物 （b）乙和丁不易化合（c）甲和丙很易生成气态氢化物 （d）甲和丁能形成共价键3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ ）（a）h s、hcl （b）nac

2、l、hf （c）mgcl 、cao （d）ccl 、kcl 2 2 44下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是（ ）（a）光气(cocl ) （b）六氟化硫 （c）二氟化氙 （d）三氟化硼25下列物质中有 cl-存在的是（ ）（a）nacl （b）naclo （c）hcl （d）kclo36na、mg、s、cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）（a）2 种 （b）3 种 （c）4 种 （d）5 种7下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）（a）碘化氢 （b）烧碱 （c）液溴 （d）食盐8下列过程中，共价键被破坏的是（ ）（a）碘升华 （b）溴蒸气被木炭吸附 （c）酒精

3、溶于水 （d）hcl 气体溶于水 9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（ ）（a）hbr、co 、caco b）hcl、h s、ch （c）hcl、h o、naoh （d）hf、n 、2 3 2 4 2 2nh cl410下列电子式正确的是（ ）11下列叙述正确的是（ ）可编辑.（a）两个非金属原子间不可能形成离子键 （b）非金属原子间不可能形成离子化合物 （c）离子化合物中可能有共价键 （d）共价化合物中可能有离子键121999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物 n asf ，下列错误的是（ ） 5 6（a）共有 34 个核外电子 （b）中氮氮原子间以共用电子对结合（c）化合物

4、n asf 中 as 化合价为1 （d）化合物 n asf 中 f 化合价为15 6 5 613下列物质属于离子化合物的是（ ）（a）h o （b）hno 23（c）na o （d）nh cl 2 414下列电子式正确的是（ ）（a） （b） （c） （d）15下列说法中不正确的是（ ）a 在共价化合物中也可能含有离子键 b 非金属之间形成的化学键一定是共价键 c 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 d 含有离子键的化合物一定是离子化合物 16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子m 层电子数a1b2c3d4e5f6g7（a）a 和 c （b）a 和 （c）d 和 g （d）b

5、和 g 17下列化合物的电子式书写正确的是（ ）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）（a）mgcl2（b）baf2（c）nabr （d）nai19 xy2 是离子化合物，x 和 y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 x、y 为（ ） （a）ca 和 cl （b）和 s （c）ca 和 （d）mg 和20 当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）（a）升高 （b）降低 （c）保持不变 （d）一个升高，一个降低 21在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）（a）电子有得失 （ b）共用电子对有偏移（c）电子既有得失又有电子对偏移

6、 （d）有金属元素的存在22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）可编辑.（a）可溶于水 （b）具有较高的熔点 （c）水溶液能导电 （d）熔融状态能导电 二、填空题23氮化钠（na n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 nh 。回答问题：3 3（1）na n 的电子式是_，该化合物由_键形成。3（2） na n 与盐酸反应生成_种盐，其电子式为_，_ 。 3（3） na n 与水反应属于_反应。3（4）比较 na n 中两种微粒的半径：r(na+)_r(n3-)（填“”“”或“”）。324a、b、c、d 是元素周期表中前三周期里的四种元素，a 能与 d 组成 ad

7、型化合物，ad2 2中核外电子总数是 30，离子 d-的核外电子排布与 al3+相同，b 和 c 可以形成 bc 型化合物，bc 分子中质子总数是 18，bc 水溶液是一种强酸，试回答：（1） 上述四种元素名称：a_，b_，c_，d_。（2） 用电子式表示 bc 的形成过程_。（3） d 单质与水反应的化学方程式是_。25短周期元素 x、y、z 组成的化合物 y x 和 zx ，y x 溶于水形成的水溶液能与 zx 反应2 2 2 2生成一种化合物 y zx 。已知三种元素原子的电子总数为 25，用 z 和 y 的原子序数之和比 x2 3的原子序数的 2 倍还多 1，z 原子的最外层电子数是次

8、外层电子数的 2 倍，试回答：（1） x、y、z 的元素符号 x_、y_、z_。（2） 写出 zx 的化学式_。2（3）y x 对应水化物电子式为_，其中存在的化学键有_。226一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是 n h ，试分析其结构和性质。2 4（1） 写出联氨分子的结构式_。（2） amoln h 能结合 h+的物质的量是多少？n h 是通过形成怎样的化学键来结合 h+的？2 4 2 4答：_。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程 式。答：_ 。27化合物 a 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 o f 表示，10ml a 气

9、体能分解生成x y15mlo 和 10mlf （同温同压下）。2 2（1） a 的化学式是_，推断的依_。（2） 已知 a 分子是 x 个氧原子呈ooo链状排列，则 a 分子的电子式是 _，结构式是_。可编辑.三、推断题28有 a、b、c、d 四种元素。已知：（1） 它们均为周期表中前 20 号元素，c、d 在同一周期，a、b 在同一主族；（2） 它们可以组成化合物 b c 、a c、dc 等；2 2 2 2（3） b 的阳离子与 c 的阴离子的核外电子排布相同；（4） b c 同 a c 或 dc 反应都生成 c 的气体，b 与 a c 反应产生气体 a ，a 与气体 c 按 2 2 2 2

10、 2 2 2 2 2体积 2:1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题： （1）写出 a、b、c、d 四种元素的符号：a_、b_、c_、d_。（2）在 b c 、a c 和 dc 中，属于离子化合物的是_，其电子式是2 2 2 2_，属于共价化合物的是_，其结构式是 _。290.4g a 的单质与盐酸充分反应放出 0.02g 氢气，b 元素的阴离子结构与氩原子相同，它的 气态氢化物水溶液是强酸。（1） 推断 a、b 两种元素的名称及在周期表中的位置。（2） 用电子式表示 a、b 形成化合物的过程。30k 原子的电子式是_，br 原子的电子式_，用电子式表示 k

11、br 的形成过程_。31写出下列微粒的化学式：（1）2 核 10 电子的阴离子_，（2）2 核 10 电子的分子_，（3）3 核 10 电子的分子_，（4）4 核 10 电子的分子_。32a、b、c、d、e 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 a、b、c、d、 e 的顺序增大。a 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，c 与 e 最外层电子数相等，e 的最高 价氧化物中含氧 60%，d 与 c 可形成 d c、d c 两种离子化合物。填写下列空白：2 2 2（1）写出上述五种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。 （2）写出 d c 的电子式_。2 2（3）用电子式表

12、示 ac 化合物的形成过程_。233主族元素 a 的二价阳离子和主族元素 b 的二价阴离子都有 n 个电子层，且最外层电子数均 为 8 个。则元素 a 在周期表中处于_周期_族；元素 b 在周期表中处于_周期_族。 34有 a、b、c、d 四种元素。a 的最高正价与其负价的绝对值之差为 6。a、d 次外层电子 都是 8 个电子；a、d 的化合物 da 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。b 有可编辑.两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。c2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。 试写出上述各元素的符号：a_，b_，c_，d_。参考答案：1（b）（c） 2（c）3 （a）（c

13、）。（a）项为共价键，（c）为离子键。4 （a）。（b）选项中不可能因为碳最外层有 6 个电子，硼中只有 3 个最外层电子，xe 已满 足而氟不可以。5 （a）。只有选项 a 中的 nacl 存在氯离子。6 （c）。有 nacl、na s、mgcl 、mgs 四种离子化合物。2 27 （a）。碘化氢属共价化合物。烧碱（naoh）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8 （d）。hcl 气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离 hclh+cl-。9 （b） 10（a）、（c）11a、c（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故a 正确；当非金属原子组成 原子团时，可以形成离子化合物，如 nh4cl

14、 等，故 b 错误；离子化合物中可以有共价键，如 naoh 中的 oh 键为共价键，故 c 正确；含有离子键的必是离子化合物，故 d 错误。）12c。解析：共有 571=34 个核外电子，（a）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（b）正确；在 n asf 中，5 6显1 价，则显1 价，由于 f 为最活泼的非金属，只能显1 价，所以 as 显5 价，（d）对，（c）错，故答案为（c）。 13（c）、（d）。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14（a）。选项 b 中 hcl 是共价化合物，应有一对共用电子对。选项 c 中二氧化碳的电子式是错误的，每 个碳应与一个氧共用两

15、对电子对。选项 d 中 cl 原子最外层电子数没有表示出来。15（a）、（b）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如 koh。含有离子键的化合物一定是离子化合物， 例如 na o 、nh cl 等。2 2 416 （b）、（d）17 （b）。选项 a 中硫离子的表示是错误的。选项 c 中氮原子上应有一对孤对电子。选项 d 中氢氧原子应 以共价键结合。18（c）。可编辑.此题注意核外电子的排布，na+与氖原子的核外电子排布相同，br-与氪原子的核外电子排布相 同，因此二者相差两个电子层。19 （d）20 （b）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21（b）。在共

16、价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得 元素化合价有正负。22（d）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态 下能导电。共价化合物也可以溶于水，如 hcl、nh 等。故 a 错。具有较高熔点的也可能为原3子晶体，如 sio 。故 b 错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如 hcl。故 c 是错误的。223（1） ，离子键 （2）2 种， ，（3）复分解（na n +4hcl3nacl+nh cl） （4）r(na+)r(n3-)3 424（1）a镁 b氢 c氯 d氟 （2）（3）2f +2h o4hf+o2

17、 2 225（1）x：o y：na z：c （2）co2键（3），离子键，共价26（1） 位键而结合 （3）（2）amol n h 能结合 2amolh+，通过形成 2a mol nh 配2 427（1）o f ，阿伏加德罗定律，质量守恒定律 （2）3 2fooof解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得 2oxfy3o +2f2 2再根据质量守恒定律知 x3；y2。即 oxfy 为 o f 。3 2（2）根据题给信息电子式为 ，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电 子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以 o f 的结构式为3 2fooof。28（1）h、na、o、c（2）na o ， ；2h o，2 2 2解析：本题解题突破口为 b c ，可联想为 h o 、na o 、c h 等，再根据（3）b 的阳离子2 2 2 2 2 2 2 2与 c 的阴离子的核外电子排布相同可确定 b 为钠，c 为氧、c 气体即氧气。由（4）又可推测2可编辑.a c 为水，dc 为二氧化碳，na 与 h o 反应生成 h ，h 与 o 的