安徽省合肥一中高三上学期段一考试化学试题

1、1214与 r26hnn 2n+32 322合肥一中第一学期段一考试高三 年 级 化 学 试 卷a原子结构示意图可以表示 c，也可以表示 c可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 k-39 mn-55fe-56第卷选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题 意）1在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中月饼是人们喜爱的一种食品。 为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是 ( )b 比例模型c 结构示意图为 d电子式可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子的阴离子都

2、不能破坏水的电离平衡可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子a. 高锰酸钾b. 次氯酸钠c. 铁粉d. 生石灰6. 在一定条件下，含短周期元素 r 的离子 ro3n 2发生如下反应：2 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是ron32r 3r 3h o ，下列关于元素 r 的叙述中正确的是 （ ） 2( )ar 原子的最外层上有 4 个电子bro3中的 r 只能被还原a氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降cr 的最外层电子排布式是 ns npd h ro 一定是强酸 n 4b根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液7下列离子或分

3、子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）c根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质选项离子或分子要求d碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3设 n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )aa标准状况下，22.4l cl 完全溶于水时，转移电子数为 n2 ab常温下，l l ph=l 的 h so 溶液中含有的 h 的数目为 0.2n2 4 ac标准状况下，2.24 l nh 中含有共价键的数目为 n3 ad常温下，23 g no 和 n o 的混合气体中含有 n 个氧原子2 2 4 a4. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )a k 、no 、cl

4、、hs3b fe 、mno 、so 、cl4 3c nh 、al 、so 、ch cooh4 4 3d na 、hco 、ca 、i3c(k ) c(cl )滴加盐酸立即有气体产生滴加 naoh 溶液立即有气体产生 通 co 气体有沉淀产生2a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性8向红色溶液 x 中通入气体 y，溶液逐渐褪色，下列对 x、y 的推断正确的是( ) a. 若 x 为品红溶液，则 y 可能为 co 或 so2 2cnacl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热b. 若 x 为含酚酞的

5、 naoh 溶液，则 y 可能是 o3d向 alcl 溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入 nahso 溶液，沉淀不消失3 45对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )c. 若 x 为含 kscn 的 fecl 溶液，则 y 一定为 hi3d. 若 x 为含少量 kmno 的 h so 溶液，则 y 一定为 so4 2 4 29氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：na n + 3h o = 3naoh + nh ，3 2 33+2+ 3- +18l818182237372+ 3+322 2+ 23+nah + h o = naoh + h 。有关 na n 和 nah 的叙述正确的是（

6、 ） 2 2 3b中红色褪去的原因是 so 将 fe 还原成 fe2a离子半径：na n h c与盐酸反应都只生成一种盐b与水反应都是氧化还原反应 d加热熔化时，都只破坏离子键c中红色褪去的原因是 so 将 scn 还原2dscn 在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)210同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是 （ ）a2na o + 2h o = 4na oh + o 2 2 2 2b2kmno + 5h o + 3h so = k so + 2mnso + 5 o + 8h o4 2 2 2 4 2 4 4 2 2cnh cl + h o nh h o

7、+ hcl4 2 3 2dk clo + 6hcl = k cl + 3cl + 3h o3 2 2二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题 意）11高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2fe(oh) + 3kclo + 4koh = 2k feo + 3kcl + 5h o，下列说法正确的是（ ）3 2 4 214. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 （ ）a. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性b. 用图装置能收集 o 、co 和 h2 2 2c. 用图装置电解精炼铝a制备高铁酸钾用 clo做还原剂d. 用图装置验

8、证 nahco 和 na co 的热稳定性3 2 3b制备高铁酸钾时 1 mol fe(oh) 得到 3 mol 电子3c 高铁酸钾中铁的化合价为+7d 用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 12. 下列离子方程式正确的是 ( )15.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述a so 有漂白性2b sio 有导电性2陈述so 可使溴水褪色 2sio 可用于制备光导纤维 2a向次氯酸钙溶液通入 so ：ca +2clo +so +h o= caso +2hclo2 2 2 3c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 h 和 co2b向 nh a1(so ) 溶液中滴入

9、ba(oh) 溶液恰使 so4 4 2 2 42沉淀完全d fe 有强氧化性fecl 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 3nh4al 2ba 2so44oh al(oh) nh h o2baso 3 3 2 416. 能说明 al 的金属活动性比 cu 强的事实是（ ）c向 mg(hco ) 溶液中加入过量的 naoh 溶液：3 2a以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解mg +2hco 2oh mgco co3 3+2h o3 2b与氯气反应时，铝失去 3 个电子，而铜失去 2 个电子d向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量： ag+ + nh h o = agoh + nh +3 2 41

10、3. 将几滴 kscn（scn 是“类卤离子”）溶液加入到含有 fe 的酸性溶液中，溶液 变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量 kmno 溶液，红色褪去；4向另一份中通入 so ，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）2a中红色褪去的原因是 kmno 将 scn 氧化4c 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化d 常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极17将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的naoh 溶液反应，另一 份跟足量稀硫酸反应，最终产生的 h 一样多，则铁与硅的物质的量之比为（ ）2a. 2:1 b. 4:1 c. 1:1 d. 3:1 + + 3+

11、 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+2+2+ + 2+2+18. 向 x 溶液中缓慢滴加 y 溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是 （ ）云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。 （2）zyq 的电子式是_。xy沉淀质量（3）q 分别与 x、y 形成的最简单化合物的稳定性_（用分子式表示）a alcl 、mg(no ) 、hno3 3 23naoh（4）q 与 r 两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。bcdna co 、nh hco 、na so 2 3 4 3 2 4nh no 、al(no ) 、fe(no ) 、h

12、cl 4 3 3 3 3 3naalo 、氨水、naoh2ba(oh)2naohh so2 4oy 溶 液 体a直线型 b平面形 c三角锥形 d正四面体（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比 11，请你仅 用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：_。19cl 、hcl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大 2量 oh 外，还有 cl 、clo 、clo ，并知这三种离子的物质的量比为 9：2：1。试问3原混合气体中 cl 与 hcl 体积比为 （ ）222. （12 分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲” 是市

13、场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。a2：5 b3：1 c5：2 d1：1 规格每片含琥珀酸亚铁0.1g20. 有一瓶无色溶液，可能含有 na 、k 、al 、mg 、nh 、cl 、so 、hco 、4 4 3m no 中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 4n a o 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解； 2 2适应症用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。用量用法成人预防量 0.1g /日，成人治疗量 0.2g 0.4g /日。另取部分溶液，加入 hno 酸化的 ba(no ) 溶液，有白色沉淀产生；用洁净的3 3 2铂丝蘸

14、取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。小儿用量预防量3060mg/日，治疗量0.1g0.3g/日下列推断正确的是 （ ）贮藏避光、密封、在干燥处保存。a肯定有 na 、al 、mg 、so4b肯定有 na 、al 、mg 、cl(1) 该药品中 fe会缓慢氧化。国家规定该药物中 fe的氧化率（已经被氧化 fe的c肯定没有k 、hco 、mno 3 4d肯定没有 k 、nh 、cl4质量与 fe 总质量的比值）超过 10.00% 即不能再服用。第卷非选择题（共 50 分）实验室可采用 h so 酸化的 kmno 溶液，对“速力菲”中的fe 进行滴定(假设药2 4 421（14 分）q、r、x、

15、y、z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中 q 的原子半径与 z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，r、x、y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中 r 的一种单质的熔点最高，y 与 q、r、 x、z 均能形成多种常见化合物。品中其他成份不与 kmno 反应)。请写出该反应的离子方程式：4实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 kmno 溶液 250 ml，配制时需要的4玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。（1）x 在周期表中的位置： ，其原子核外有种不同形状的电子某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）-12+-1(2)

16、 实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是a. cl 与饱和食盐水 2c. nh 与饱和食盐水 3b. co 与 40%的 naoh 溶液 2d. hcl 与水(3) 实验中观察到装置 c 中黑色 cuo 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气 体，上述现象证明 nh 具有_性，写出相应的化学方程式3(4) e 装置中浓硫酸的作用_(5) 实验完毕，若测得干燥管 d 增重 mg，装置 f 测得气体的体积为 nl( 已 折 算 成标(2) 称量上述含铁元素质量分数为 20.00%的“速力菲”10.00 g ，将其全部溶于稀h so 中，配制成 1000 ml 溶液，取出 20.00

17、ml，用 0.01000 moll 2 4的 kmno 溶液滴4准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含 m、n 字母的代数式表示)24. （14分）如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生定，用去 kmno 溶液 12.00 ml ，该药品中 fe 的氧化率为 。4(3) 已知琥珀酸为二元有机羧酸，含 23.6 g 琥珀酸的溶液与 4.0 moll 100.0 ml 的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈

18、浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。23. （10 分）某课外活动小组欲利用 cuo 与 nh 反应，研究 nh 的某种性质并测定3 3其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： (1) 仪器 a 的名称为_；仪器 b 中可选择的试剂为_；图 1图 22+-2+-(1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式 （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中为 ；硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你用离子方程式表示naoh溶液所起的作设计一个实验方案来证

19、明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)用 ；(2) 小组同学提出了如下假设并设计实验探究：. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器 是 ；测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80。温度/25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ；. 乙同学认为生成的cu 对反应有催化作用，为验证此假设，取a、b两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的 -（填序号）， -a. 硝酸铜晶体 b. 硝酸

20、铜溶液 c. 硫酸铜晶体 d. 硫酸铜 -溶液 -然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：cu 并不是反应的催-化剂。 -题. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成，进而认为该物质对反-应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡-答合肥一中第一学期段一考试 高 三 年 级 化 学 答 题120题答案填涂在答题卡上。21.（1）（2）（2） 卷座位速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作-用。 -准-（4）（5）2+ -+3+ 2+（2）+2+22.（1） （1）第 2 周期第 va 族（2 分） 2（2 分） （2）naoh 的电子式（略）（2 分）c o（2 分）（2）（3）h onh （2 分） （4）abd （2 分） （5）2h o 2 3 2 2分）2h o + o （2 2 2（3）23.（1）22（12 分）(1)5fe +mno +8h =5fe +mn +4h o(2 分)250ml 容量瓶(2 分)4 2b(2 分)（2）(2)16.00% (3 分)解析如下：（3）n（fe 2 +）=0.01000mol / l 12.00 10 -3 l 5 （1000ml / 20.00ml) =0.03000mol（4）m（fe2 +）=0.03