大学化学试题及答案

1、222大学化学试题 （二 ）考生姓名：得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（152=30 分）1. 德布罗依（ louis de brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持答 ( a )a. 电子衍射实验 b. 光电效应 c. 粒子散射实验 d. 等离子体放电2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是 答 ( a ) a. t 上升原理 b. t 下降原理 c. 渗透压原理 d. 蒸气压下降原理bp fp3. 关于锌锰干电池，正确的说法是 答 ( d )a. 属二次电池 b. 正极材料是 zn c. 负极材料是碳棒 d. 电池电动势

2、为4. 原子核外电子运动用可波函数 表示，下列表述正确的是 答 ( b )a. b. c. d . 1,1,0 n,l,m 2,1,2 n,l,ms5. agcl 在浓度为?dm-3 的下列溶液中，溶解度最小的是 .答 ( b ) a. nh b. nacl c. nano d. na s o3 3 2 2 36. 已知某元素 2 价离子电子分布式为 1s2 2s22p63s23p6 ，该元素在周期表中的分区为答 ( a )a. s 区 b. p 区 c. d 区 d. f 区7. 下列情况属于封闭体系的是 . 答 ( c )a. 试管中的反应 b. 水浴加热反应 c. 密闭容器中的反应 d.

3、 绝热保温瓶中的反应8.化学反应平衡常数k d的影响因素有 . 答 ( b )a. 物质的分压(气体) b. 反应温度 c. 物质的浓度 d. 催化剂9. 浓度均为kg-1 的蔗糖、hac 、nacl、na so 水溶液，其蒸气压最大的是 答 ( a )2 4a. 蔗糖 b. hac c. nacl d. na so2 410. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？ . 答 ( d )a. g 越小 b. h 越小 c. s 越小 d. e 越小r r r a11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其 g dr m= 10 kj mol-1，则该反应 答( c )a.

4、一定自发 b. 一定不自发 c. 能否自发需作具体分析 d.达平衡112. 已知反应 no(g)+co(g)= n (g)+ co (g) 的 h dr m= -373.2 kj mol-1，欲使 no 和 co的转化率大，可采取的措施是 答 ( c )a. 低温低压 b.高温高压 c.低温高压 d.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为 38，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：a. 大于 38 b. 小于 38 c. 等于 38 d. 无法判断 答 (c )14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 答 (d )a. ba(oh)2b. h s c. na s d.

5、 na so 2 2 2415. 关于对氢原子光谱在可见光区（即 balmer 系）的描述正确的是 答 ( v)a .有 6 条谱线 b. 有 5 条谱线 c. 属于(n) 21 跃迁 d.属 于(n) 31 跃迁二.填空题（22 分，每空分）1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电 解质正离子向 电极的方向迁移。2. n=3，l =1 的原子轨道称为 轨道，计有 条， 种空间趋取向，该类轨道 最多可容纳 电子。3. 原 子 核 外 电 子 排 布 要 遵 从 核 外 电 子 排 布 三 原 则 ， 具 体 包 括 原 理 、 原理以及 规则。4. 由稳定态单质生成

6、单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号 为 。5. 已知大气污染物 no 的氧化反应：2no(g) + o (g) = 2no (g) 为基元反应，则其速率方2 2程式为v = ，此反应为 级反应。6. 根 据 反 应 zn+fe2+(aq) =fe+zn2+(aq) 可 组 成 一 原 电 池 ， 其 电 池 图 式为 。7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技 术。8. 根据 bronsted 酸碱质子理论，（nh ） so 属于 ，其共轭碱是 ，naac 属4 2 4于 ，其共轭酸是 ，na co 是 ，共轭酸是 。2 39. 以下有关（水合

7、）离子或化合物的颜色分别是：pbs(s) 、pbcro (s) 、cu(oh) (aq) 、mno -(aq) 、zns(s) 。4 2 410. 用原子结构基本知识填表：原子序 原子外层电子构 未成对电子 周期 族 所属区数 型 数3s23p51924三. 简要回答下列问题（ 12 分）1.（6 分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。a . cl (g) b . br (l) c . kcl(s) d . k(s) e . na(s)2 22.（6 分）以 nacl 晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。四.计算题 （36 分）（相关数据：时，k (pbc

8、o )=10-8；f=96485cmol-1；溶液的 k =10-5）s 3 b1.（12 分） 已知在和标准压力下， jd (cu2+/cu)=、 jd (fe2+/ fe)=。若把cu2+/cu 电极和 fe2+/ fe 电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式； （2）计算原电池标准电动势 e d ；（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变dg drm； （4）计算时电池反应的平衡常数 k d 。2. (6 分) 把 hcl 溶液和 cm3 . cm-3 溶液混合，求该混合溶液的 ph 值。3. (6 分) 试计算 pbco 在 pb（no ） 溶液中的溶解度。3 3 24

9、.（12）工业上合成氨的反应为： n (g) +3h (g) = 2nh (g) ，试利用下表有关热力学数2 2 3据通过计算说明：(1) 298k 时反应的 d g d（298k），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；rm(2)数 k d估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400k 时合成氨反应的标准平衡常大学化学参考答案试题（二）一 . 选 择d gfdm/ kjmol-1题d hfdm/ kjmol-1（152=30 分）1(a) ；2(a) ；3(d) ；4(b) ；5(b) ；6(a) ；7(c) ；8. (b) ；9. (a) ； 10. (d) ；11. (c) ；1

10、2. (c) ；13. (c) ；14. (d) ；15. (b) ；二.填空题（22 分）1cu 电极；cu；ag 电极；ag 电极。2. 3p、3、3、6。3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。4. 标准摩尔生成焓； d h d 。f m5. kc(no)2c(o )；三。26. (-) znzn2+(aq) fe2+(aq)fe(+) 。7. 降低凝固点防冻；反渗透 。8. 弱酸；nh ；弱碱；hac ；多元碱 ；nahco 。3 39. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。10. 用原子结构基本知识填表：原子序 原子外层电子构 未成对电子周期族所属区数 型 数17 3s23p51三

11、 a p2+ 2+19 4s11四 a s24 3d54s1 6三. 简要回答下列问题（ 26 分）1. 答：a；b；c；d；e；a 为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；b 为液态，其熵值较亦 a 小；c、d、e 均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。四 a d2答：(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属 na 与电负性较大的气态活泼非金属 cl 原 子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得 惰性气体的稳定价电子构型：na(g) = na+(g) + e 2s22p6 ne11cl(g)+e = cl-(g) 3s23p6 ar17(2) nacl 的

12、形成： na+ cl- = nacl nacl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最 低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键 ， 由离子键形成的化合物称离子 型化合物 。如 晶体 nacl、mgso 、k co 4 2 3(3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。四.计算题 （36 分）1.解：已知 jd (cu2+/cu)=、 jd (fe2+/fe)= v（1） 电极反应： “”极发生氧化反应 fe (s)= fe2+(aq)2e“”极发生还原反应 cu2+(aq)2e = cu

13、(s)电池反应： fe(s) cu2+(aq) = fe2+(aq)cu(s)电池图式： (-) fefe2+(aq) cu2+(aq)cu(+)（2） 原电池标准电动势：e d jd(cu /cu) jd (fe /fe)= (= v（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：dgdnfe d=296485cmol-1 vrm kj mol-1（4） 时电池反应的平衡常数 k d：ln k d =dgrdm/ rt=-152.23 10008.314 298.15=k d=10262（6 分）解： 有关反应：hcl（aq）+ nh （aq） = nh cl（aq）3 4混合后形成 nh cl 溶液，

14、为一元弱酸。4ceq(h)= k c =a5.6 10-100.10 =10-6ddd即 ph= 3（6 分）解： 设在 pb(no ) 溶液中 pbco 的溶解度为 x3 2 3有关反应： pbco （s） pb2（aq）+ co3x + x32-（aq）因为 k (pbco ) ceqs 3所以 x 10- 6(pb2)ceq(co32-)（x +）x x 10-8即 pbco 在. dm-3 pb(no ) 溶液中的溶解度为10 - 8 。 3 3 24. （12 分）解（1）d gr m(298k) = vbd gf m(298k)= kjmol-1 0所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。（2）d hrdm(298k) = vbd hfdm(298k)= k