燃烧热-反应热计算复习(带答案)

1、燃烧热 - 反应热计算复习( 带答燃烧热 反应热计算复习、燃烧热1）概念： 25、101Kpa 时， 1mol 纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热，单 位为 KJ/mo 。【注意】 对物质的量限制：必须是 1mol ： 1mol 纯物质是指 1mol 纯净物 单质或化合物）； 完全燃烧生成稳定的氧化物。 如 CCO 2（g）；HH2O（l） ；NN2（g）； PP2O5（s）;S SO2（g）等； 物质的燃烧热都是放热反应， 所 以表示物质燃烧热的 H 均为 负值， 即H-452 kJ/molD. CO(g) 与 Na2O2(s) 反应放出 509 kJ 热量

2、时， 电子转移数为 6.02 1023【练习 6】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H 2(g) ；H-1 +49. 0 kJ mol-1 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H 2(g) ； H 192. 9 kJ mol-1 下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为 192. 9 kJ mol-1B 反应中的能量变化如上图所示C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量D 根 据 推 知 反 应 CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H 2（g） 的 H 192. 9 kJmol-1 三、

3、反应热与物质稳定性的关系 不同物质的能量（即焓）是不同的，对 于物质的稳定性而言，存在着 “能量越低越 稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同 分异构体之间的相互转化，若为放热反应， 则生成物能量低， 生成物稳定； 若为吸热反 应，则反应物的能量低，反应物稳定。【练习 7】灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡 是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s，白） +2HCl （aq）= SnCl2 （aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl 2（aq） +H2（g） H2 Sn（s，灰）Sn（s，白）H3= +2.1 kJ mol-1 下列说法正确的是（）AH1H2 B锡在常温

4、下以白锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中， 会自行毁坏答案： BD【练习 8】 S（单斜）和 S（正交）是硫的两种 同素异形体。已知： S（单斜， s） O2（g） = SO2（g） H1297.16 kJ mol-1 S（正交， s） O2（g） = SO2（g） H2296.83 kJ mol-1 S（单 斜 ， s） = S（正 交 ， s） H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJ mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应10CS（单斜， s）= S（正交， s） H3 0，单斜硫比正交硫稳定答案： AC强化练习1.已知

5、 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1) 的燃烧热分 别是 -285.8 kJ mol-1、-1411.0 kJ mol-1 和 -1366.8 kJ mol -1，则由 C2H4(g)和 H 2O(l)反应 生成 C2H5OH(l) 的 H 为 AA-44.2 kJ mol-1B+44.2kJ mol -1C-330 kJ mol-1D+330kJ mol -12下列关于热化学反应的描述中正确的是 BAHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJmol1，则 H2SO4 和 Ca（OH） 2反应的 中和热 H2（57.3）kJ mol 1BCO（g）的燃烧热是 283.0

6、 kJ mol1，则2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的H2283.0 kJ mol111C需要加热才能发生的反应一定是吸热反 应D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳 所放出的热量是甲烷燃烧热 3已知： CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) ； H =2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) 13/2O2(g)4CO2(g) 5H2O(l) ； H =2869 kJ下列说法正确的是 AA正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热 过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4已知：

7、 1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要 吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时 释放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是 C12A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化 学方程式是 H 2(g)Cl 2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体， 反应的 H = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体， 反应的 H =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体， 反应的 H =183 kJ/mol 5

8、某反应由两步反应 A B C 构成，它的 反应能量曲线如图 (E1、E3 表示活化能 )。下列有 关叙述正确的是 ( )A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中 C 最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应的 H E1E213【解析】 由图中物质 A 、B、C 的能量相 对大小可知， A B 是吸热反应， B C 是 放热反应， A 项错误；三种物质中 C 的能量最 低，故化合物 C 最稳定，B 项正确； 催化剂改变 反应途径和活化能大小， 但不能改变焓变， C 项 错误；整个反应的 HE1E4，D 项错误。【答案】 B6用 CH 4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的 污染。例如： C

9、H 4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO 2(g) CH 4(g)4NO(g)=2N 2(g)CO 2(g) 2H2O(g)2H2O(g)H 574 kJ mol1H1 160 kJ mol1 下列说法不正确的是 ( )A若用标准状况下 4.48 L CH 4 还原 NO2 生成N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H 574 kJ mol114C反应转移的电子数相同D反应中当 4.48 L CH 4反应完全时转移的电 子总数为 1.60 mol1【解析】 根据盖斯定律， ()12得到 如下热化

10、学方程式： CH 4(g) 2NO2(g)=N2(g) CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ mol 1，标 准状况下 4.48 L CH 4的物质的量为 0.2 mol，放 出的热量为 0.2 mol867 kJ mol 1173.4 kJ； 由于液态水生成气态水需要吸收热量， 所以生成 液态水的反应放出的热量多，放热越多，则 H 越小，即 HQ2，若 A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的 C 反应，放热为 Q3kJ，则原混合 气体中 A 与 B物质的量之比为 ()Q3Q2Q1 Q3A.B.A.Q1Q3B.Q3Q2Q3Q2Q1 Q3C.D.C.Q1Q2D.Q1 Q2答案：A

11、15已知下列热化学方程式：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)20H890kJmol12C2H6(g) 7O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) H 3116.7kJ mol1C2H4(g) 3O2(g) 2CO2(g)2H2O(l)1 H 1409.6kJ mol12C2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H 2596.7kJ mol1C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g)4H2O(l) H 2217.8kJ mol1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ 热量，则下列哪些组合是不可能的 (AC2H4

12、 和 C2H6BC2H2 和 C3H8CC2H6 和 C3H8DC2H6 和 CH4解析： 分别充分燃烧1mol CH4、C2H6、 C2H4、C2H2、 C3H8 放出的热量为：890kJ、 1558.35kJ 、1409.6kJ 、1298.35kJ 、2217.8kJ 。完全燃烧 1mol21混合气体放出的热量为 3037.6 kJ 1518.8kJ ，故 充 分 燃 烧 1mol 气 体 放 出 的 热 量 大 于 1518.8kJ 和小于 1518.8kJ 的两种气体混合均符 合题意， C组中 C2H6 和 C3H8 均大于 1518.8kJ ，故 该组不可能。答案：C16根据所学知

13、识，比较下列反应热的大小。(1) 同一反应的生成物状态不同时， 反应热不 同。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2，则 H 1 H 2( 填 “ ”“ 0，故 H1 H2。(2)由盖斯定律知 ，用式式得 S(g)=S(s) H H1 H20，故 H1 H2。(3)由盖斯定律知 ，用式式得 CO(g)1 2O2(g)=CO 2(g) H H1 H2 0，故 H1 (2) (3) 17依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO 2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧

14、23 热的热化学方程式为 _。(2) 若适量的 N2和 O 2完全反应，每生成 23 g NO 2需要吸收 16.95 kJ 热量，则表示该反应的热 化学方程式为 。(3) 用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气 态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时， 放出 650 kJ 的热量，则表示 该反应的热化学方程式为 。(4) 已知拆开 1 mol H H，1 mol NH，1 mol NN 分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式 为。【解析】 (1)1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液

15、态 水时放热 22.68 kJ，则 1 mol 甲醇燃烧放热 22.68 kJ32725.76 kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式3为 CH 3OH(l) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.76 kJ/mol24(4) 已知拆开 1 mol H H、1 mol NH、1 mol NN 分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ ，则 N2(g) 3H 2(g)2NH3(g) H 946kJ/mol 3436 kJ/mol 6391 kJ/mol 92 kJ/mol 。3【答案】 (1)CH 3OH(l) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 725.76 kJ/mol(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H 67.8 kJ/mol5(3) C2H2(g)2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol(4) N2(g)3H2(g