人教版初中化学导学案：9.2溶解度(第二课时)

1、9.2溶解度（第二课时）一、学习目标：1.知道固体溶解度的概念及涵义；2.知道溶解度与溶解性的关系；3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。【课前预习】一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。【情境导入】二、自主探究：知识点二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本p36第二段文字，完成以下问题。1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在 里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。“四要素”：条件；标准；状态 ；单位 。2.固体溶解度的

2、涵义：【讨论】在20时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量 g，溶液质量g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。练习：氯化钾在30时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用s表示），此时饱和溶液的质量为。2.通过溶解度（s）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用s表示

3、）。同时得到有关溶解度的计算公式有 、 。练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为g。二、固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本p36 资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20）：练习：在20时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于 物质。在20时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑

4、惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评【课堂练习】课本p40.2.4. p41.91.在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：。2.在60时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。3.下列关于溶解度的说法正确的是 （ ）a.100g水中溶解20gnacl达到饱和状态，则nacl的溶解度为20gb.在20时，把20gnacl溶解在100g水中，所以20时，nacl的溶解度为20gc.在20时，把20gnacl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，nacl的溶解度为20g d.在30时，100g水

5、中最多能溶解37gnacl恰好饱和，则30时nacl的溶解度为37g4.在t时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（ ）a.溶液：溶质=11:1b.溶液：溶剂=11:10 c.溶剂：溶质=11:1d.溶质：溶剂=1:95.在60时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）a.溶质质量：溶剂质量=1:10 b.溶质质量：溶液质量=10:21c.溶剂质量：溶液质量=10:21 d.溶液质量：溶质质量=21:106.在20时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于 （ ）a.易溶物质 b.可溶物质 c.微溶物质 d.难溶

6、物质7.60时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60时该物质溶解度为 （ ）a.25克 b.20克 c.20 d.258.已知60时硝酸钾的溶解度为110g，60时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（ ）a. 120g b. 110g c. 105g d. 100g9.a、b、c、d四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：（1） 中盛有的一定是不饱和溶液。（2）保持温度不变，如果将a、b烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水

7、中最多能溶解该溶质 g。10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.460.265.6（1）从表中可得到的一条信息是 。（2）在20时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。【中考直通车】11.下表列出了固体物质a在不同温度时的溶解度：温度0102030405060708090溶解废g36353433323130292827(1)70时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体a，充分溶解形

8、成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质a的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；(3)80时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60，是否有固体析出? (填“有”、 “没有”或“不确定”)。12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）a. 两溶液的质量一定相等 b. 两溶液均变为不饱和溶液 c. 溶液质量增加，溶液质量减少 d. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液13.水

9、是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 ；（填字母）a.元素 b.原子 c.离子 d.分子 （2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有 作用。（3）20 时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 时a的饱和溶液升温到20 （溶