试验三食用白醋中醋酸含量的测定

1、实验三 食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1 掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理1 HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（ Ka=1.8 10 -5），与 NaOH反应式为：反应产物为弱酸强碱盐， 滴定突跃在碱性范围内， 可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。 食用白醋中醋酸含量大 约在 30-50 mg/ml 。2 NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳， 使得配制的 NaOH 溶液浓度比真实值偏高， 最终使 实验测定结果

2、偏高， 因此，为得到更准确的数据， 必须将 NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾 （ KHC8H4O4） 标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H 离子，其与 NaOH 反应的计量比为 1:1 。标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1 ）易于获得纯品； （ 2 ）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。式中： m 邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸氢钾质量 /gVNaOH /mL NaOH 体积 /mL三、仪器与试剂酸式滴定管 (50mL) 、碱式滴定管 (50mL) 、锥形瓶 (250mL) 、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒 (10mL) 、烧杯、移液管、 滴

3、瓶、试剂瓶(带橡胶塞)。NaOH (s)(A.R.) 、酚酞指示剂 (0.2% 乙醇溶液 )、邻苯二甲酸氢钾 (s)(A.R. 在 100125 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用 )。四、实验步骤10.1mol.L 1NaOH 溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的 NaOH 溶液润洗 23 次，每次用量 510mL ，然后将碱液装入 滴定管中至“0 ”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00 刻度或零点稍下处，静置 1min 后，精确读取滴定用差减法准确称取约 0.6 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 水溶解 (若

4、不溶可稍加热，冷却后 )，加入 12 滴酚酞指示剂，用 0.1 mol L-1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半 分钟不褪色，即为终点。计算 NaOH 标准溶液的浓度。2食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液 25.00mL ，置于 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取 25.00mL 稀释后的试液，置于 250mL 锥形瓶中，加入 0.2%酚酞指示剂 1-2 滴，用 NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴 NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏 差应小于 0.2% 。五、实验数据记录与处理11 0.1mol.L NaOH 溶液的标定项目123m 邻苯二甲酸氢钾 /gCNaOH / /( mol.L 1)偏差相对平均偏差2食用白醋中醋酸含量的测定项目123CHAc /(g /100 mL)偏差相对平均偏差六、思考题测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂？与其他基