类型一物质地合成流程图

1、实用标准文案 专题六流程图题 类型一 物质的合成流程图 1. (11安徽)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产 二水合氯化钙(CaCI 2 2H 2O)的流程如图所示。 (1) 写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： (2) 第步中是否发生化学变化？ 填 “是”或“否”)。 (3) 操作a的名称是 实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 (4) 青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： 2. (15江淮名校一模)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下。 精彩文档 请回答下列问题： 溶液A的溶质是写名称）；写出Na

2、 2FeO4中铁元素的化合价为 （2）操作I的名称是 （3）请写出反应的化学方程式： 反应类型是 填基本反应类型）。 3. （ 15合肥市包河区一模）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利 用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。 （1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 -反应类 型为填基本反应类型）。 (2) 操作I的名称是 (3) 在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是 填序号)。 A. 2Cu + 02= 2Cu0 B. 2Cu + 02+ 2H2SO4=2= 2CuS0 4+ 2H 2O

3、C. Cu + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2 f D. CuO + H2SO4=CuSO 4 + H2O 4. (10安徽)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国 20092011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为。 (1) 煤属于填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2) 合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。_ (3) 乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质： (4) 合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料 不可能得到的物质是 填字母序号)。 a.

4、 草酸(HOOCCOOH) b. 甲醇(CH3OH) c. 尿素CO(NH 2)2 (5) 从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。_ 5. (15江西)炼铁产生的废渣中含有大量 CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为 原料生产CuCl2的流程图如下。 (1) 操作1:粉碎。粉碎的目的是 。_ (2) 操作2 :焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成了 CuCl 2和Na2SO4， 化学方程式为。_ (3) 操作3 : 操作名称)。 (4) 流程图中能循环利用的物质是 6. ( 15芜湖市29中二模)如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。 (1)

5、该流程中操作将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是 作 中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (2) 请写出CuS0 4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： (3) 固体2的主要成分是 为了得到纯铜应向混合物加入 行洗涤分离。 (4) 根据操作和操作的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性： 7. ( 15佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子 工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Si02)为原料制备高纯氧化铁 (Fe2O3)的生产流程示意图(NH 4)2CO3溶液呈碱性，40 C以上时(NH4)2CO3分解。 (1) 实验室中，操

6、作I、操作n用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 滤液I中主要的阳离子是 。 加适量氨水的目的是。_ 根据题中信息，加入(NH 4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 (5) 滤液n中可回收的产品是 写化学式)。 (6) 写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 。_ 8. ( 15合肥市45中一模)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做 出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图所示。 合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 高温高温 制取氢气的反应过程为：C + H20= CO + H2，CO + H2O=1=CO2 + H2。反应的反应基本类型为 反应中表现还原

7、性的物质是 化学式)。 (3) 写出N2、H2反应生成 NH3的化学方程式 (4) 将沸点不同的气体分离开来， 常采用液化分离法。 如控制温度在-183 C时，可将空气 中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最 适宜的温度应该控制在 。 物质 H2 N2 O2 NH 3 沸点 252 C 195.8 C 183 C 33.35 C 答案 1. （1）CaC0 3 + 2HCI= CaCI 2+ CO2T+H2O （2）是 （3）过滤 引流 多吃富含钙的食物（合理即可） 【解析】（2）因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成Fe（OH） 3沉淀和CaC

8、I 2，所 以发生了化学变化。（3）操作a是将不溶物（滤渣）与能溶于水的物质分开，因而是过滤操 作；在过滤中玻璃棒起引流作用。（4）补钙的方法多样，主要有：多吃富含钙的食物或通 过药物补钙等。 2. （1）硫酸亚铁+ 6 （2）过滤 引流 （3）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 置换反应 【解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体B是 铜和铁；溶液A和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀 和硫酸钠，即溶液 C是硫酸钠溶液。（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为+1 , 氧的化合价为-2，设铁的化合价为x，根据化合物中各

9、元素正负化合价的代数和为零， 有（+ 1） X2 + x + （ 2） X4 = 0,解得x=+ 6，即Na2FeO4中铁元素的化合价为+ 6价。 （2）操作I得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 （3）反应是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。 3. （1） Fe + CuSO 4= FeSO 4 + Cu 置换反应（2）过滤 （3）C 【解析】（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化 学方程式为 Fe + CuSO4= FeSO 4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应，生 成了另一种单质和另一种化合

10、物，属于置换反应。（2）操作I是将铜粉从溶液中分离出来， 因此该操作是过滤。（3）在金属活动性顺序表中铜位于H的后面，不能和稀硫酸反应生成 氢气，C错误。 4. （1）不可再生（2）CO + CuO=Cu + CO2 （3）能燃烧（合理即可）（4）c （5）化学对资源的开发利用具有重要作用（合理即可） 【解析】（3）通过回忆教材可知，乙醇可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。（4） 由合成气在不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，遵守质量 守恒定律，而根据质量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是不变的，所以不会得到含 有氮元素的尿素。（5）可以从大的方面回答，例如：化

11、学对资源的开发利用具有重要作用； 也可以从某个具体方面回答，例如：我国缺油少气，煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二 醇技术，可以缓解我国的油、气（或乙二醇）的供需矛盾等。 高温 5. （1）增大反应物的接触面积（2）CuS + 2NaCI + 202=CuCl 2 + Na 2SO4 （3）过滤 氯化钠（或NaCI） 【解析】（1）粉碎可以增大反应物间的接触面积，一方面可以加快反应速率，另一方面可 使反应更充分。（2）焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比 反应前后元素的种类，可确定空气在焙烧时提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫 化铜和氯化钠，生成物是氯化铜和硫酸钠，反

12、应条件是高温。（3）操作3得到难溶于水的 Fe（OH） 3固体和溶液，即操作 3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。 （4）分析流程图可知氯化钠可循环利用。 6. （1）使铜充分氧化漏斗 （2）Fe + CuS0 4 = FeSO 4 + Cu （3）铁和铜 稀硫酸（或稀盐酸） （4）本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行 【解析】（1）将铜块粉碎可增大铜的表面积，有利于铜与氧气充分接触，使铜充分氧化； 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）铁的金属活动性较铜强，铁可将硫酸铜 溶液中的铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。（3）固体2是往硫酸

13、铜溶液中 加入铁粉后过滤得到的，往硫酸铜溶液中加入铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出 来，为了使铜完全置换出来，应该加入过量的铁粉，所以固体2的成分是铜和铁；为了 获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀 硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对固体2进行洗涤分离。(4)本流程需加 热，会消耗较多的能源，因此从能源消耗角度看该流程是不可行的。 7. (1)漏斗 (2)H +、Fe2 +(3)中和滤液I中的 H2SO4 反应时，控制体系的温度在40 C以下，防止(NH4)2CO3分解 (5)(NH 4)2SO4 高温 (6) 4FeCO 3+ 02= 2

14、Fe2O3 + 4CO2 【解析】(1)操作I和操作n同为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 (2)Fe + H2SO4= FeSO 4+ H2 f,滤液I中阳离子有 Fe2 + ;因为H2SO4加入过量，滤 液I中阳离子有 H +,所以滤液I中主要的阳离子有 H +、Fe2 +。加入氨水的目的是 中和滤液I中的 H2SO4，防止 H2SO4与(NH 4)2CO3反应干扰后面的实验操作。 (NH 4)2CO3在温度高于40 C会分解，所以反应时，控制体系的温度在40 C以下。 (5) FeSO 4 + (NH 4)2CO3= FeCO 3 gNH 4)2SO4,滤液 n 的溶质为(NH 4)2SO4,所以从 滤液n可回收的产品是 (NH4)2SO4。反应物为FeCO3和O2,在高温条件下生成物为 Fe2O3 和 CO2。 催化剂 8. (1)78%(2)置换反应 CO (3)N 2+ 3H 2 高温=高压 2NH 3 (4) 33.35 【