化学平衡移动图像

1、化学平衡图像题解答化学平衡图像题解答 化学平衡化学平衡 有关图象问题，可按以下的方法进行分析：有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。与勒夏特列原理挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是 放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。物质参加或生成等。 看清速率的变化及看清速率的变化及变化量变化量的大小，在条件与变化的大小，在条件与变化 之间搭桥。之间搭桥。 看清看清起点

2、、拐点、终点起点、拐点、终点，看清曲线的，看清曲线的变化趋势变化趋势。 先拐先平先拐先平。例如，在转化率。例如，在转化率- -时间图上，先出现拐时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。度高、浓度大、压强高。 定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。变再讨论另外两个量的关系。 一、一、浓度浓度 - 时间图时间图： t c C A B 1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：求反应物的转化率： A+2

3、B 3C A的转化率的转化率=33.3% B的转化率的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：求反应物的转化率： 例：例： 练：练： 5A 3B+2C A的转化率的转化率=62.5% 1、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应、是否为可逆反应 浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键: 练习练习 例题例题1.1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t t1 1s s后达平后达平 衡，

4、在衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t t3 3s s时又达平时又达平 衡，如右图所示，（衡，如右图所示，（1 1）该反应的反应物是）该反应的反应物是_（2 2）该反）该反 应的化学方程式为应的化学方程式为_ _ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ） A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂 C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大 D D、升高了反应温度、升高了反应温度 X、Y X+Y Z D 解题指导：解题指导：

5、水平线代表平衡水平线代表平衡 状态各物质的状态各物质的c呈反应系数呈反应系数 比达到平衡前，一般反应物比达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。浓度减小，产物浓度增大。 二、速度二、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于： 1 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。热，反应前后气体体积的变化。 2 2、( (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。

6、增大反应物浓度增大反应物浓度 正正 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。 减小生成物浓度减小生成物浓度 正正 二、速度二、速度-时间图：时间图： 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。 t1 t2 t v v正 正 v逆 逆 升高升高 正正 吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画

7、出平衡移动过程中的画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-时间图：时间图： 对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或 减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q (、=) 。 v逆 逆 t1 t2 t v v正 正 增大增大 逆逆 p+q，平衡后降低压强，平衡后降低压强 时，画出相关的时，画出相关的 v t 图。图。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-时间图：时间图： v逆

8、逆 t1 t2 t v v正 正 对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正 正、 、v逆 逆均有不同程度的增 均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能大，引起平衡移动的因素可能 是是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根。根 据反应方程式，升高温度平衡据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方符；增大压强平衡向正反应方 向

9、移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因 素是升高温度。素是升高温度。 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图有如下图 所示的变化，请分析所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什时的改变因素可能是什 么？并说明理由。么？并说明理由。 二、速度二、速度-时间图：时间图： v逆 逆 t1 t v v正 正 由于由于v正 正、 、v逆 逆相同程 相同程 度度 的增大，的增大，t1时的改变因素时的改变因素 可能是可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压时增大压 强强。平衡没有移动。平衡没

10、有移动。 练习练习 1、以、以mA（ （g）+nB（g） qC （g）； ； 为例：为例： 若增大压强，或升高温度，重新达若增大压强，或升高温度，重新达 到平衡到平衡v正 正、 、v逆 逆变化如图，则 变化如图，则H_0， m+n_q V正 正 V逆 逆 V t t2 t1 三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图： t A A 的的 转转 化化 率率 T1 T2 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应吸热正反应吸热 t B 的的 转转 化化 率率 P1 P2 m+np+q t T1 T2 A%A%

11、 正反应放热正反应放热 C%C% t P1 P2 m+n=p+q 三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图： 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% % T2P2 T1P2 T1P1 m+np+q 正反应放热正反应放热 m+np+q P A%A% 300 200 正反应吸热正反应吸热 m+n=p+q 四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图： 对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图有如下图 所示的变化，

12、图中所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C% P Y 100 200 300 A、D 五、其它：五、其它： T v v逆 逆 v正 正 T1T2 正反应吸热正反应吸热 T v v正 正v逆 逆 正反应吸热正反应吸热 T C%C% 450 正反应放热正反应放热 P A%A% P1 m+np+q 对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 例例2.右图曲线右图曲线a表示放热反应表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过

13、程中进行过程中X的转化率随时间变的转化率随时间变 化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是曲线进行，可采取的措施是 A升高温度升高温度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化剂加催化剂 D减小体积减小体积 C 例例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条。某研究小组研究了其他条 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数 据作出下列关系图下列判断一定错误的是据作出下列

14、关系图下列判断一定错误的是 A图图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化 剂效率较高剂效率较高 B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催 化剂效率较高化剂效率较高 AB 1.下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)（H0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率

15、与温度的关 系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表 示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正 正V V逆 逆的点是 的点是 。C点点 0 A B C E D T NO转化率 3 、图表示反应图表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3 （g）；）；H92.2kJ/mol。在某段时间。在某段时间t0t6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分 含量最高的一段时间是含量最高的一段时间是 ( ) A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 练 习： A 4、右图是温度和压强对、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的反应影响的 示意图。图中横坐标表示示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中平衡混合气体中Z的体积分的体积分 数。下列叙述正确的是（数。下列叙述正确的是（ ） A.上述可