归纳与整理 (4)

1、第一章 物质的结构 与性质 第二节 原子结构与元素的性质 潮州市华侨中学高二备课组 一、原子结构与元素周期表 复习：元素周期表的结构 周期 族 短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26） 主族（A A，7个纵行） 副族（ B B，7个纵行） 族（8，9，10纵行） 零族 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 请同学们写出A和零族的简化电子排布式 周期 A 零族能级组 元素 数目 一 1s1 1s21s 2 二 He2s1 He2s22p62

2、s2p 8 三 Ne3s1 Ne3s23p63s3p 8 四 Ar4s1 Ar3d104s24p64s3d4p 18 五 Kr5s1 Kr4d105s25p65s4d5p 18 六 Xe6s1 Xe4f145d106s26p66s4f5d7p 32 七Rn7s1 1、周期的划分 1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的 元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第 一周期除外） 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 外围电子数有1 8个 2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数 3

3、）元素所在周期的判断：周期数=电子层数 周期能级组能级组内原子轨道 元素数目电子最大容量 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 3 3s 3p 8 8 4 4s 3d 4p 18 18 5 5s 4d 5p 18 18 6 6s 4f 5d 6p 32 32 7 7s 5f 6d (未完) 23 (未完) 未满 2、区的划分 1）s 区元素：IA族，A族； 12 sn 2）p 区元素：AA和0族；ns2np16 除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 4）ds 区元素： B和B ；（n-1）d10ns12 3）d 区元素：过渡元素，BB和 ；（n-1）d110ns12

4、(Pd无 s 电子) 镧系 f 锕系 5）f 区元素：镧系和锕系； 114022 (2)f(1)dsnnn 3、族的划分 1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断： 主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断 A、电子总数为37，BB B、电子总数为810， C、电子总数为1112，B和B 二、元素周期律 1、核外电子排布的周期性变化 2、元素化合价的周期性变化 3、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属元素 Na Mg Al 单质与水或酸 反应 与冷水剧 烈反应 与沸水反应; 与酸剧烈反应 与酸缓慢 反应 最高价氧化物 对应水化物 NaO

5、HMg(OH)2Al(OH)3 碱性强弱强碱中强碱 两性氢氧 化物 金属性：金属性：NaMgAl 以第三周期元素为例：Na Mg Al Si P S Cl 非金属元素 Si P S Cl 单质与氢气 反应条件 需高温 磷蒸气与 氢气反应 加热反 应 光照或点 燃反应 最高价氧化 物对应的水 化物 原硅酸 H4SiO4 磷酸 H3PO4 硫酸 H2SO4 高氯酸 HClO4 酸性强弱弱酸中强酸强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 综上所述： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4、原子半径的周期性变化 1）决定因素

6、： 电子层数 核电荷数 2）递变规律： 从左到右，逐渐减小 从上到下，逐渐增大 5、电离能的周期性变化 1）第一电离能： 概念 第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个 电子的难易程度 2）第一电离能的周期性 变化 递变规律：递变规律： 主族：左主族：左右，增大；右，增大； 上上下，减小。下，减小。 3）元素电离能与元素性质的关系 金属性与非金属性 元素化合价 图中哪些元素的 第一电离能出现 异常？试用全充 满和半充满状态 的结构解释。 6.电负性 1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引 力越大 2）电负性大小的标准： 3）电负性的变化规律： 同周期：左右，增大 同主族：上下，减小 F：4.0 Li: 1.0 4）电负性的应用： 判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8 判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键