上海市闸北区高三第二学期期中练习化学试题及答案

1、闸北区20142015学年第二学期高三化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量: h1 c12 n14 o-16 s32 cl35.5 mg24 na 23 al27 fe56 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是a二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 b纤维素、油脂是天然有机高分子化合物 c白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 dnox、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨2下列化学用语正确的是a聚丙烯的链节：ch2ch2ch2 b二氧化碳分子的比例模型 ：c 的名称：1，3二甲基丁烷d氯离子的结构示意图：3钐（sm）属于稀土元素

2、，sm与sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是asm与sm互为同素异形体 bsm与sm具有相同核外电子排布csm与sm的性质完全相同 dsm与sm的质子数不同，但中子数相同4. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是a0.01 mol/l的蔗糖溶液 b0.02 mol/l的ch3cooh溶液c0.02 mol/l的nacl溶液 d0.01 mol/l的k2so4溶液5下列有关能量的判断和表示方法正确的是a由c(s,石墨)c(s,金刚石)1.9 kj,可知：石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多c由h+

3、(aq)+oh-(aq) h2o(l)+ 57.3 kj,可知：含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合,放出热量等于57.3 kjd2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)+o2(g) 2h2o(l)+285.8 kj二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 将少量so2气体通入bacl2和fecl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是a该实验表明so2有漂白性 b白色沉淀为baso3c该实验表明fecl3有还原性 d反应后溶液酸性增强

4、7甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是a丙与庚的原子序数相差3b气态氢化物的热稳定性：戊己庚c乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大d乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键8用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是a当a、b间用导体连接时，则x应发生氧化反应b当a、b间用导体连接时，则x可以是锌或石墨c当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极d当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2cl-2ecl29某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成

5、分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 a取浸取液少许，滴入agno3溶液有白色沉淀产生，则可能含有cl-b取浸取液少许，加入cu和浓h2so4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有no3- c取浸取液少许，滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含so42- d用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有na+10.常温下，0.2 mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是a该溶液ph=7 b该溶液中：c（a-）+c

6、（y）=c（na+）cha为强酸 d图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+11甲醇脱氢可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g)+h2(g) +q ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是aq0b600k时，y点甲醇的(正) (逆)c从y点到z点可通过增大压强实现d从y点到x点可通过使用催化剂实现12下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法a.c2h5oh(l)h2o(l)新制的生石灰蒸馏b.cl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气c.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤d.na2co3(s)nahco3(s)灼烧13下列反应所得

7、溶液中，一定只含一种溶质的是a向氯化铝溶液中加入过量的氨水 b向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液c向稀硝酸中加入铁粉 d向硫酸酸化的mgso4溶液中加入过量的ba(oh)2溶液14下列装置不能完成相应实验的是a甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 b乙装置可除去co2中少量的so2杂质c丙装置可用于检验溴乙烷与naoh的醇溶液共热产生的乙烯d丁装置可用于实验室制备氨气15部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式nh3h2och3coohhcnh2co3ki（25）1.8l051.8l054.9l010ki1= 4.3l07ki2= 5.6l011 a等物质的量浓度的n

8、ahco3和nacn溶液，前者溶液中水的电离程度大 b0.1 mol/l ch3coona 溶液显碱性，0.1 mol/l ch3coonh4 溶液显中性ccn+h2o+co2hcn+ hcod中和等体积、等ph的ch3cooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是a使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 b该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应c总反应可表示为：2so2 + 2caco3 + o22caso4 + 2co2d若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含so217某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgc

9、l2、fecl2、alcl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是a一定含有al，其质量为4.5g b一定不含fecl2，可能含有mgcl2和alcl3c一定含有mgcl2和fecl2 d一定含有(nh4)2so4和mgcl2，且物质的量相等三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与

10、预测的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象a氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀b浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变蓝c 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体d稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无明显现象19某药物中间体的合成路线如下：对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体下列说法正确的是a对苯二酚和互为同系物b1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应c2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应d该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团20氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：caco3+2hcn cacn2+co+h2+co2,下列说法正确的是aco为氧化产

11、物，h2为还原产物 bcacn2含有共价键，属于共价化合物chcn既是氧化剂又是还原剂 d每消耗10g caco3生成2.24l co221常温下，用0. 1000 mol/l盐酸滴定25 ml 0.1000 mol/l na2co3 溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是 a. a点： c(co) c(hco) c(cl) b. b点：5c(cl)4c(hco)4c(co)c. c点：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)d. d点：c(h)2c(co)c(hco)c(oh)22. 已知：将c12通入适量naoh溶液，产物中可能有nacl、n

12、aclo、naclo3，且的值仅与温度高低有关。当n(naoh)=6amol时，下列有关说法正确的是a改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amoln5amolb改变温度，产物中nacl的最小理论产量为4amol c参加反应的氯气的物质的量3amol四、（本题共12分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。23. 铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。24. 1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以al2o3为原料，与冰晶石(na3a1f6)在熔融状态下

13、进行电解，其阴极电极反应式为 。25. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2al+4bao3ba+baoal2o3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属ba的原因是 。26. lialh4由li+、a1h4一构成，是有机合成中常用的试剂，lialh4在125分解为lih、h2和al。（1）比较li+、 h一、al3+、h+离子半径大小 。（2）写出lialh4分解的方程式（需配平） ，若反应生成3.36 l氢气（标准状况下），则有 g铝生成。（3）lialh4与乙醛反应可生成乙醇，推断lialh4是反应的 剂。五、（本题共12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物

14、质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空： 27. 上图中x的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素 （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因 。28. na2s2o3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于na2s2o3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。a. na2s + s b. z + s c. na2so3 + y d. nahs + nahso329. so2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含so2的烟气，

15、则最终产物为_。室温下，0.1mol/l 亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 硫化钠 硫化氢钠的四种溶液的ph由大到小的顺序是_。（用编号表示）已知：h2s：ki11.310-7 ki2=7.110-15 h2so3：ki11.310-2 ki2=6.210-830. 治理含co、so2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质s和无毒的气体：2co(g) + so2 (g) s(s) + 2co2(g) 。一定条件下，将co与so2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a. v (co) v(so2) = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密

16、度不变 d. co2和so2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中co的体积分数为，则so2的转化率为 。六、（本题共12分）铵明矾【nh4al(so4)212h2o】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（na2so410h2o）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1： 完成下列填空：31. 铵明矾溶液呈 性，它可用于净水，原因是 ；向其溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，可观察到的现象是 。32. 写出过程的化学反应方程式 。33. 若省略过程，直接将硫酸铝溶液加入滤液a中，铵明矾的产率会明显降低，原因是 。34. 已知铵明矾的溶解度随温度升

17、高明显增大。加入硫酸铝后，经过程iii的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、 、过滤洗涤、干燥。35. 某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。（1）夹住止水夹k1，打开止水夹k2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置a和导管中未见红棕色气体；试管c中的品红溶液褪色；在支口处可检验到nh3，方法是；在装置a与b之间的t型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置a试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于naoh溶液的离子方程式。（2）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是nh3、n2、so3、so2和h2o，且相同条件

18、下测得生成n2和so2的体积比是定值，v（n2）：v（so2）=。七、（本题共12分）亚硝酸钠（nano2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验一】制取nano2该小组先查阅资料知：2no+na2o2 2nano2；2no2+na2o2 2nano3 ；no能被酸性高锰酸钾氧化为no3，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：36. 装置d的作用是 ；如果没有b装置，c中发生的副反应有 。37. 就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的nano2的纯度也不高，可能的原因是 ；设计一种提高nano2纯度

19、的改进措施 。【实验二】测定nano2样品（含nano3杂质）的纯度先查阅资料知：5no2+ 2mno4+ 6h+ 5no3+ 3mn2+ + 3h2o；mno45fe28hmn2+5fe34h2o然后，设计如下方案测定样品的纯度。38. 取样品2.3g经溶解后得到溶液a 100 ml，准确量取10.00 ml a与24.00 ml 0.0500mol/l的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/l (nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(nh4)2fe(so4)2溶液10.00 ml，则样品中nano2的纯度为_。39

20、. 通过上述实验测得样品中nano2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 。（填字母编号） a滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定 b加入a与kmno4溶液前的锥形瓶未经干燥 c实验中使用的(nh4)2fe(so4)2溶液暴露在空气中的时间过长八、（本题共10分）已知：（）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有ch3、nh2等；使新取代基进入它的间位的取代基有cooh、no2等； （）rch=chrrcho+rcho （）氨基（nh2）易被氧化；硝基（no2）可被fe和盐酸还原成氨基（nh2）下图是以c

21、7h8为原料合成某聚酰胺类物质（c7h5no）n的流程图。回答下列问题：40. 写出反应类型。反应 ，反应 。41. x、y是下列试剂中的一种，其中x是，y是。(填序号) afe和盐酸 b酸性kmno4溶液 cnaoh溶液42. 已知b和f互为同分异构体，写出f的结构简式 。a e中互为同分异构体的还有和。(填结构简式) 43. 反应在温度较高时，还可能发生的化学方程式 。44. 写出c与盐酸反应的化学方程式 。九、（本题共12分）氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物a为原料合成的路线如下：45. 写出反应cd的化学方程式 ，反应类型 。46. 写出

22、结构简式。b ，x 。47. a属于芳香族化合物的同分异构体（含a）共有 种，写出其中与a不同类别的一种同分异构体的结构简式 。48. 两分子c可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。反应试剂a反应条件b反应试剂反应条件目标产物49. 已知： ，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选。（合成路线常用的表示方式为： ）十、（本题共14分）钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：50. 将7.8克na2o2完全溶解于9

23、3.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为 。51. 将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的na2o2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为 。52. 向100 ml naoh溶液中通入co2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体m（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积v(标准状况下)与m的质量w的关系如下图所示。（1）推断b点时m的组成成份（写出计算过程）。（2）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后， 减压低温蒸发得到无水na2co3 8.48g，则加入的物质可以是_或 _。53. 由31g naoh和nahco3的固体

24、混合物，在密闭密器中加热到250， 经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为n g，试分析 不同n值时，剩余固体的组成成份。（已知nahco3的分解温度低 于250）闸北区20142015第二学期高三化学学科期中练习卷2015.04参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案adbca二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案dbacbb cdbadd三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2

25、分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案adbcbdac四、（本题共12分）23. 3s23p1（1分） 5 （1分）24. 钾先与水反应生成koh，koh再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，koh再与氯化铝反应1分）； al3+3eal （1分）25. 利用ba的沸点比al的低，ba以气体逸出，使平衡右移 （1分）26（1）al3+ h一li+ h+ （2分） （2）2lialh42lih2al3h2 （2分） 2.7 g （1分）（3） 还原剂 （1分）五、（本题共12分）27. （1分） 2h2s + o2 2s+2 h2o （1分） 弱（1分） 氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。（1分）28. b d （2分） 29. nahso3 （1分） （1分）30. c d （2分） 60% （2分）六、（本题共12分）31. 酸性（1分）