上海市崇明县高三第二次高考模拟考试化学试卷及答案

1、崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第i卷和第ii卷两部分相对原子质量：h-1 be-9 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108 i-127第i卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列物质中，属于弱电解质的是a氯化氢b碳酸氢钠c一水合氨d二氧化硫2、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 a萃取b纸上层析c过滤d蒸馏3、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是a

2、和的物理性质相同、化学性质不相同b通过化学反应可实现与之间相互转化c和的原子核外电子排布的方式不相同d和能形成三种化学性质相同的氧分子4、关于羟基的说法正确的是a羟基可以电离成和b1mol羟基共有9mol电子c与氢氧根离子是类别异构d羟基只存在于分子晶体中5、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是 a该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水b氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 c侯氏制碱法实现了对氨气循环利用d生产时，应先通二氧化碳再通氨气二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列排列顺序不正确的是 a原子半径：sinaob热稳定性：hfhclh2sc碱性：csohkohnaohd失电子能力

3、：knamg7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是co、o2 c12、ch4 no2、o2 n2、h2abcd8、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是anh3nohno3b浓缩海水br2br2(粗产品)br2cmno2cl2漂白粉带孔塑料板锌粒稀硫酸d石油乙烯聚乙烯9、某一兴趣小组准备在实验室中制h2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的 anano3溶液b四氯化碳c苯dna2co3溶液10、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)h2

4、(g)2hi(g)9.48kj(ii) i2(s)h2(g)2hi(g)26.48kj下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2g h2(g)，反应放热9.48kjb1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11、黑火药爆炸时可发生如下反应：4s16kno316c 3k2so44k2co3k2s12co28n2，下列有关说法正确的是akno3只发生氧化反应b反应消耗12g c时电子转移5molc还原产物只有k2s和 n2d被氧化与被还原的s为12、从海带中提取碘，可经过以下实验

5、步骤完成。下列有关说法正确的是海带海带灰灼烧溶解30ml蒸馏水滤液煮沸过滤氧化含碘的溶液检验碘单质萃取、分液2ml稀h2so4、5mlh2o2a灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒b氧化过程中发生反应的离子方程式为：h2o2 i2c检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质d分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体13、pc类似ph，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为mol/l，则该溶液中溶质的。下列叙述正确的是a某温度下，任何电解质的稀溶液中，pc()pc()b0.01mol/l的cacl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc

6、(ca2+)逐渐增大c0.01mol/l的bacl2 溶液中，pc()2pc()d用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液，naoh溶液的pc()逐渐减小14、向agcl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：2nh3h2oag(nh3)22h2o。下列分析不正确的是 a浊液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)(aq)(aq)b实验可以证明nh3结合能力比强c实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管d由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为agcl 15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为

7、10.8g。则co的质量是a2.1gb2.6gc3.8gd5.1g30060v(co2)/mlpn(沉淀)/molba16、向ba(oh)2和naoh混合溶液中缓缓通入co2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入co2气体的体积v（标准状况）的关系如右图所示，下列结论不正确的是a原混合物中nba(oh)2n naohb横坐标轴上p点的值为90cb点时溶质为nahco3dab段发生反应的离子方程式依次为：co2 h2o，co2h2ocucl2溶液甲cucl2溶液乙ccalmg17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mo

8、l时，下列说法不正确的是a溶液的质量减小程度：乙甲b溶液的导电能力变化：甲乙c甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲乙 d电极反应式：甲中阳极：2e cl2，乙中正极：+ 2e cu三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于

9、试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和ccl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是：a溶液中一定有、b溶液中一定没有、c不能确定溶液中是否有、d往第3份溶液中滴加bacl2可确认是否有19、实验室进行：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1l，每次均量取20ml稀释液进行实验），其中可行的是a加入足量bacl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为w1 gb加入过量的w2 g zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为w3 gc加

10、入过量的w4 g caco3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为w5 gd滴入适当指示剂，用已知浓度的naoh溶液进行滴定，消耗naoh溶液的的体积为v ml20、25时，100ml 0.1mol/l的三种盐溶液nax、nay、naz，ph分别为7、8、9。下列说法正确的是a相关微粒浓度关系：c()c()c(hy)c()c(hz)b三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小c三种溶液均加水稀释到1000ml，ph分别变为8、9、10dhx、hy、hz的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小21、下图为常温下用0.1000molnaoh溶液滴定20.00ml 0.1000mol盐酸和20.00

11、ml 0.1000mol醋酸的曲线。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是ph12874adev(naoh) / mlph12874aabcv(naoh) / mla左图是滴定盐酸的曲线be点时溶液中离子浓度为c()c()cb点时，反应消耗溶液体积：v(naoh)v(ha)d当0mlv(naoh) 20.00ml时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()c()c()c()22、某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2fecl3cu 2fecl2cucl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10ml废液加入足量的agno3溶液，生成

12、沉淀 8.61g。（2）另取10ml废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是ac()c()bc()c()cc()6mol/l，c()0.6mol/ld该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g四、（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是；氧化性最强的阳离子是。24、下列事实可以作为s和cl非金属性强弱的判断依据的是（选填序号）acl的最高正价比s高b可用浓h2so4制hclchcl的酸性比h2s强dcl2与h2s反应生成s25、硅元素最外层

13、有种能量不同的电子；sicl4的空间构型和ch4相同，写出sicl4的电子式：。26、ph3和nh3的某些化学性质相似。下列对晶体ph4i性质的推测，错误的是（选填序号）aph4i是一种共价化合物bph4i能与烧碱溶液反应cph4i加热后会发生升华dph4i溶液能与溴水反应27、二氯化二硫(s2c12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与h2o2相似。下列有关说法不正确的是（选填序号）as2c12分子中有4对共用电子对bs2c12分子中没有非极性键cs2c12分子中，s为价，cl为价ds2c12分子中各原子均为8电子稳定结构28、已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：h2oh2so

14、3向0.1mol/l的nahso3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则（填“增大”“减小”或“不变”，后同），。五、（本题共12分）co的应用和治理是当今社会的热点问题。29、co能导致镍系催化剂中毒，工业上常用so2除去原料气中少量co，生成物为固体s和co2。写出该反应的化学方程式为。30、上述反应中，每减少2.24l气体（标准状况下），转移电子数为。co工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：fe2o3(s) + co(g)fe(s) + co2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5 31、下列说法不正确的是（选填序号）a该反应是一

15、个放热反应b该反应的平衡常数表达式是c其他条件不变，向平衡体系充入co2气体，k值减小d当k值等于1时，反应达到平衡32、欲提高co的平衡转化率，促进fe2o3的转化，可采取的措施是（选填序号）a及时吸收或移出co2 b增大反应体系的压强c用更高效的催化剂 d粉碎矿石，增大接触面积高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收，使其在一定条件下和h2反应制备甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) + qc (mol )1.000.750.500.25ch3ohco0103t (min)33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(h2)。34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/l的甲

16、酸溶液的电离度与ph值都增大的是（选填序号）a加水稀释b加入少量甲酸钠固体c通氯化氢d加入少量苛性钠固体 六、（本题共12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o3 5h2o)。.【查阅资料】na2s2o3 5h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品常含有少量na2so3和na2so4。na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【实验装置】如图所示（省略夹持装置）：.【实验步骤】如图示加入试剂。先向c中烧瓶加入na2s和na2co3的

17、混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。c中发生反应：na2co3 + 2na2s + 4so2 3na2s2o3 + co2待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。c中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到na2s2o3 5h2o的粗产品。35、加入试剂之前须进行的操作是；b瓶的名称是，作用是。36、a中不可用稀硫酸的原因为： 。37、e中的试剂可以选用（选填序号）。a稀h2so4bnaoh溶液c饱和nahso3溶液dna2co3溶液38、为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸

18、馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，（填实验现象），则可确定产品中含有na2so3和na2so4。39、为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是。40、所制得的粗产品可以通过方法进一步提纯得到纯na2s2o3 5h2o。七、（本题共12分）cuso4 5h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是cuso4 5h2o的实验室制备流程圈。反应冷却结晶过滤蒸发铜粉稀硫酸晶体浓硝酸 根据题意完成下列填空：41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量

19、之比）为 。43、已知：cuso4 + 2naoh cu(oh)2 + na2so4称取0.1000g提纯后的cuso4 5h2o试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/l氢氧化钠溶液28.00ml，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/l盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16ml，则0.1000g该试样中含cuso4 5h2og。44、在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含cuso4 5h2o的质量。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）46、如果l.040g提纯后的试样中含cuso4

20、5h2o的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为。八、（本题共10分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 oh ch3coh ch3cho + h2o h苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代现有分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中c能发生银镜反应，e遇fecl3溶液显色且能与浓溴水反应。xcbadefg高分子i高分子ho2o2一定条件（能使溴水褪色）足量h2足量稀naoh新制cu(oh)2请完成下列填空：47、写出b的电子式；fh的反应类型是反应。48、写出a

21、b的化学方程式。49、x的结构简式为。 50、下列关于e的描述正确的是（选填序号）a能发生酯化反应b含有4种不同化学环境的氢原子c与c互为同系物d1mol e最多能与2mol nahco3作用51、写出fg的化学方程式：。九、（本题共12分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： chch3ohchch3coohchch3cnchch3brcch3opbr3h2o/hnabh4nacn试剂xk2co3，cuabcdebrooooo非诺洛芬请回答下列问题：52、有机化合物b中的含氧官能团为（填名称）。53、上述反应中，过程的反应类型是反应。54、若过程发生的是取代反应，试剂

22、x有弱酸性，写出由a到b发生反应的化学方程式。55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：i能与nahco3反应放出co2，能与fecl3溶液发生显色反应； ii分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。h3coch3h3coch3h3coch356、根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：h2催化剂/浓h2so4170ch3ch2oh ch2ch2 ch3ch3十、（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算

23、：57、某cac2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该cac2样品中cac2的质量分数为。58、已知2mg3n2 + 3co2 3c + 6mgo + 2n2，10.0g mg3n2与标准状况下4.48l co2反应，固体质量增加g。 第iia族碳化物be2c与cac2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：实验组号碳化物（g）6.29.315.521.7水（ml）18181818气体（l，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右59、求该混合物中be2c与cac2的物质的量之比。60、与18ml水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）参考答案1.c 2.d 3. d 4. b 5. b6. a 7. c 8.c 9. b 10. d 11. c 12. d 13. b 14.