湖南省浏阳一中、攸县一中、醴陵一中2014-2015学年高二上学期12月联考试题化学含答案

1、2016届浏阳一中、攸县一中、醴陵一中十二月联考化学试卷时量：90分钟 总分：100分 命题人：王国成审题人：黎倩用到的相对原子质量：Ag. 108第I卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A. 氢硫酸 B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠2. 下列溶液呈中性的是()A. 将水加热使 Kw噌大、pH0，则金刚石比石墨稳定B. 已知 C(s) + Q(g) = CO(g) H C(s) + 1/2O2(g) = CO(g); H2,贝U HbA HC. 已知 2Hz(g) + Q(

2、g) = 2H2O(g) A H=_ 483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molD. 已知 NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)A H=_ 57.3 kJ/mol ，则含 20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. 下列说法正确的是()A. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+B. 酸性条件下甲烷燃料电池的负极反应式：CH + 2H2O 8e =COf +8H+C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D. 用活性电极 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl- 2e=Cl

3、2f7. 下列叙述中正确的是 ()A. 同温同压下，Ha(g) + Cl 2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的A H不同B. 常温下反应2A(s) + B(g)=2C(g) + D(g)不能自发进行，则反应的焓变一定大于零C. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量a bD. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出热量多的是硫粉在氧气燃烧CuFe&某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是()A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出且有电流产生SO4B. a和b用导线连接时，Cu2+向铁电极移动C. a和b分别连接直流电源正、负极时，铁被保护，

4、称为牺牲阳极的阴极保护法D. 无论a和b是否用导线连接，加入 KQ2QaA (g) +bB ( g) : cC(s)+dD(g) AHv 0,有下列判断，其中正确的是若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则若从正反应开始平衡时 A、B的转化率相等，则 A、B的物质的量之比为( ) a+b大于da: b若平衡体系中气体 M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为(M+b mol，贝U a+b=c+dD.若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。16已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电 解过程中溶液

5、pH随时间变化关系的正确图形是下列的(),1体协處直址17.( 10分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1) 右图是1 mol NO 2气体和1 mol CO气体反应生成 CO气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO和CO反应的热化学方程式：;已知：N2(g)+2NO2(g). - 4NO(g) H=+292.3kJ mol ,则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的厶 H=(2) 定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入 20 molNO 和 5 mol O 2 发生反应：4NQ(g)+O2(g)2NzQ(g);已t(s)05001000

6、1500知体系中n(NQ)随时间变化如下表:甲乙丙Tn (NOz)(mol)2013.9610.0810.08 已知：K(300C) K(350C)，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”) 反应达到平衡后，NQ的转化率为 ,若要增大NQ的转化率，可采取的措施有 A.升高温度B 恒容充入氦气 C .恒容再充入NO D 把恒容改为恒压，其它条件相18.(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下 实验：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

7、重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验 编号NaOH溶液的浓度(mol/L )滴定完成时，消耗 NaOH 溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL10.1022.0220.0020.1026.0020.0030.1021.9820.00(1) 滴定达到终点的现象 。(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。(3) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的 “甲”、“乙”、“丙”)操作，然后轻 轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)A.B.C.D.19.在上述实验中，下列操作会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有 配制标准溶液定容时，加水超过刻度锥形瓶水洗后直接装待测液酸式滴定管水洗后

8、未用待测稀盐酸溶液润洗滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数丙乙8分)工业制硫酸时，将 SQ转化为SO是一个关键的步骤。甲一 1(1) 某温度，SO(g) + 1/2O2(g) “ - SO(g) H=- 98 kJ mol 。开始时在100 L的密闭容器中加 4.0 mol SO 2(g)和10.0 mol O 2(g)，当达到平衡 时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数 K=(2) 某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,出通入SO的电极的电极反应式： 。 常温，BaSO的Ksp= 1.08 X 10 一10。将等体积的 BaCb溶液与2.0 X 10 一3 molL 一1的NaSQ溶

9、液混合。若要生成 BaSO沉淀，BaCb溶液的最小浓度50%科羽愿【只册H通过) 将一定量的SO(g)和Q(g)放入某固定体积的密闭 容器中，在一定条件下，c(SQ)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO的浓度为0.25 molL1)。请 在下图中画出此变化过程中SO(G)浓度的变化曲线。20.( 14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反o应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C. 2Hz(g

10、)+O 2(g)=2H 2O(1) HlB. 测得NaCN溶液的pH7C. 0. 1mol/L 的HCN溶液与盐酸，稀释 100倍后，HCN的 pH大D. 用足量锌分别与相同 pH、相同体积的盐酸和 HCN溶液反应，产生的氢气一样多 25 C在 CHCQQ与 CHCQQN的溶液中，pH = 6,则溶液中 c(CH3CQ(Q)/ c(CHsCQQH_ 常温时，将某一元酸 HA溶液与NaQH溶液等体积混合： 若c (HA) = c (NaQH) =0mol/L，测得混合后溶液的pH7。原因是(用离子方程式表示)。 若在100C时，pH (HA)+ (NaQH) =12，测得混合后溶液的显中性 pH

11、=&当c(HA)= 0.02mol/ L, c(NaQH)=0.04 mol / L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为mol /L,混合后溶液的pH= (假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。2016届浏阳一中、攸县一中、醴陵一中十二月联考化学答案、选择题(本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案DAABBBBD题号910111213141516答案CBBDCDBB二、非选择题(每空 2分，共52分)17 (10 分)1 1(1) NQ(g)+CQ(g) “NQ(g)+ CQ2(g) H=-234 kJ mol -760.3 kJ mol(2) 放热 49.6% D _18 (8 分)(1)最后一滴 NaQH溶液加入时)，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2) 0.11mol/L19 (8 分)(3)丙(4) A亏或 3.33(2) SO2+ 2HzO- 2e=SOO