高考考前自习提纲

1、高考复习学校2011届高考考前化学复习提纲一、根据提纲查找笔记和课本，熟练、准确掌握基础知识，特别是常考的重点化学方程式、离子方程式和基本实验操作。主要的化学方程式1、 钠与水反应： 钠与氧气反应： 钠与盐酸: 钠与氯化铁溶液： 2、 镁在空气中燃烧： 镁与氯化铵溶液反应产生两种气体： Mg3N2投入H2O中 3、 铝与氧气： 铝与硫酸： 铝与氢氧化钠溶液： 铝与Fe2O3: Al2O3和盐酸： Al2O3和氢氧化钠溶液： Al(OH)3和H2SO4溶液： Al(OH)3和氢氧化钠溶液： AlCl3和氨水： AlCl3和NaAl(OH)4溶液： 工业冶炼铝： 4、 Fe在纯氧中燃烧： 铁与水蒸

2、气反应： 铁在氯气中燃烧： 少量铁与稀硝酸反应： 足量铁与稀硝酸反应： 铁粉和硫粉混合加热： 铁与稀硫酸反应 Fe(OH)3胶体的制备方程式： 5、 铜丝在氯气中点燃： 铜丝在硫蒸气中点燃 铜和FeCl3溶液： 铜与稀硝酸： 铜与浓硝酸： CuO受热： Cu在潮湿的空气中生锈： 6、 氯气溶于水： 实验室制氯气： 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 制漂白粉： 证明Cl2氧化性大于硫： FeBr2溶液通入少量Cl2: FeBr2溶液通入足量Cl2: FeI2溶液通入少量Cl2: 7、 S+NaOH: S2-+SO32-+H+ : 氢硫酸放置空气中变浑浊: SO2+Cl2+H2O : SO2+Fe3+H2

3、O : C+H2SO4(浓): Cu+ H2SO4(浓): 8、 N2+O2 N2+H2 N2+Mg NO2+H2O NO2+O2+H2O NO+O2+H2O HNO3的不稳定性 NH3+O2 NH3+Cl2 NH3+HCl Ag+HNO3(稀) C+ HNO3(浓) 9、 工业上制粗硅： 制玻璃 雕刻玻璃的原理： 盛碱液的试剂瓶不能用 塞，原因是（用离子方程式表示） 10、 形成酸雨时，发生的主要反应： 燃煤加生石灰脱硫： 11、 向CH3COONa溶液中滴加酚酞变红的原因： 纯碱作洗涤剂的原因： 明矾净水： 氯化亚锡加入水中有白色沉淀： 保存FeSO4溶液加少量稀硫酸： 12、 Na2S溶

4、液中的三大守恒关系： NH4NO3溶液中的三大守恒关系： NaHCO3溶液中的三大守恒关系： 13、 写出下列原电池中的电极反应1） 钢铁的吸氧腐蚀的有关反应 2） 铅蓄电池的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,放电时的电极反应： 3） 氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液） 4） CH4燃料电池（KOH作电解质溶液） 14 写出下列电解池中的电极反应及总反应方程式1） 石墨作电极电解KOH溶液 2） 惰性电极电解盐酸 3） 石墨作阳极，铁作阴极电解食盐水 4） 石墨作电极电解AgNO3溶液 5） 铜作阳极，铁作阴极电解硫酸 15 完成下列有机反应方程式1） CH4和C

5、l2光照 2） CH2=CH2使溴水/Br2的CCl4溶液褪色 3） CH2=CH2和H2O反应 4） CH2=CH2发生加聚反应 5） 由乙炔制聚氯乙烯 6） 乙炔加聚 7） 溴乙烷水解反应 8） 溴乙烷发生消去反应 9） 乙醇发生消去反应 10） 乙醇被氧化成乙醛 11） 苯酚钠溶液通入CO2 12） 苯酚和甲醛缩聚反应 13） 乙醛被氧化 14） 乙醛发生羟醛缩合反应 15） 酯化反应 16） 酯在碱性条件下水解 17） 葡萄糖制镜 18） 乙二酸和乙二醇发生缩聚反应 19） 乳酸缩聚 20） 乙二酸和乙二醇发生反应形成六元环状化合物 21） 乳酸反应生成六元环状化合物 16 PbI2的

6、沉淀溶解平衡表达式及平衡常数表达式 在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色。则沉淀转化的离子方程式 主要的基本实验操作 1、 过滤的有关问题称取一含有NaCl杂质的Na2SO4样品a g,，加水配成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液至过量，过滤，洗涤干燥称量所得固体质量bg（1） 怎样证明SO42-是否沉淀完全？ 。（2） 怎样证明滴加的BaCl2溶液是否过量？ 。（3） 如何洗涤沉淀？ 。（4） 如何证明沉淀已洗涤干净？ 。答案：1）向溶液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明SO42-沉淀完全。 2）向溶液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明SO42-沉

7、淀完全。 3）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀且不超过滤纸边缘，待水流尽后，重复上述操作2-3次。 4）取最后一次滤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。2、 试纸的使用 1）用pH试纸测定溶液的pH值的方法： 。 2）用试纸（红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸或淀粉碘化钾试纸）定性测定某溶液性质的实验方法： 。 3）用试纸（红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸或淀粉碘化钾试纸）定性测定某气体性质的实验方法： 。答案：1）取一小块pH试纸于干燥洁净的表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中央，观察试纸颜色的变化，并与标准比色卡对照，读数。 2）取一小块红色试纸于干燥

8、洁净的表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中央，若试纸变为蓝色，说明该溶液显碱性。（以红色石蕊试纸的使用为例） 3）取一小块红色试纸用水润湿后粘在干净的玻璃棒上，将其靠近集气瓶瓶口，若试纸变为蓝色，说明该气体为氨气。（以用红色石蕊试纸检验氨气为例）3、常见装置的气密性检查（1） 。（2） 。(3) 。（4）C 。参考答案：（1）将导管末端插入水中，微热容器（用双手紧握容器）。若导管口有气泡冒出，停止微热后一会儿，导管内形成一段水柱，则该装置的气密性良好。（2）关闭分液漏斗活塞，将末端导管插入水中，微热烧瓶（用双手紧握烧瓶）。若导管口有气泡冒出，停止微热（松手）后一会儿，导管内形成一段水

9、柱，则该装置的气密性良好。（3）关闭右端的导气管，向球形（长颈）漏斗中加水，直至球形（长颈）漏斗内的液面与容器内的液面出现一定的高度差后停止加水，一段时间后，若液面高度差保持不变，则气密性良好。（4）关闭分液漏斗活塞，慢慢拉动注射器活塞一段距离，停止拉动注射器活塞，若活塞能复原，说明该装置的气密性良好。4、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3溶液洗气6SO2HCl饱和的NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl饱和的食盐水

10、洗气8CO2SO2饱和的NaHCO3溶液洗气9炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤10炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤11Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤12Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤13Al2O3SiO2盐酸氨水过滤14BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤15NaHCO3溶液Na2CO3足量CO2加酸转化法16NaCl溶液NaHCO3足量HCl加酸转化法17FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法18FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法19Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析20NaCl晶体NH4Cl-加热分解5、常见物质的检验方法：Cl2、NH3、S

11、O2、CO2、O2、H2、乙烯等气体的检验 NH4、Fe3+、Fe2+、Al3、SO42、CO32、Cl等离子的检验物质结构一、周期表的结构 1、过渡元素 2、金属非金属分界线 3、镧系锕系的位置 4、Fe元素的位置 5、每周期元素的种类 6、同周期第A和第A原子序数的差值 7、同主族相邻元素的原子序数之差二性质递变 1、同周期从左到右 2、同主族从上到下 三、判断元素金属性强弱的方法：判断元素非金属性强弱的方法：四、微粒半径大小比较二、看近期做过的理综卷和45分钟定时练，同时做如下反思：对题目涉及到的知识点的反思：命题者的意图及考查的知识点 反思所用的解题方法：还有没有其他解法？哪一种方法更

12、好？若把某一条件换了，此题又变成什么样子？又该如何解答？ 反思解题规律：解答本题时的方法有无规律可循？解题思路是否严谨？解题方法是否灵活、有创意？怎样解答最具有技巧性且最简单？ 解题失误的反思：失误属于知识上的缺陷和能力上的不足？还是非智力因素的影响？自己是否很好地理解了题意？在解题时走过哪些弯路？这些问题是如何改正的？我的“老毛病”又犯了吗？解答这类题的思维模式是什么？ 还要反思题中的陷阱所在、自己的推理是否严密、有无漏洞？反思语言表述是否准确、简明、严谨、完整？解答过程是否优化？哪些思维回路是在盲目中被多余添加的？三、化学错题集电化学：石墨Cu直流电源浓的强碱性电解质溶液1. 以CO为燃料

13、制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为_。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）_L。答案：COCO32 2e2CO2 11.2 2. 用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。答案：2Cu+2OH Cu2O2eH2O3. Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为：_ 答案：Fe8OH FeO426e4H2O4. 下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图

14、，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。（1）阳极上发生的电极反应式为： （2）阴极的电极反应式为： 答案：(1)2O2 O24e CO2- CO2e C2O2 CO24e(2)TiO24e Ti2O25、用惰性电极电解200mL 0.1molL-1CuSO4溶液一段时间后，电解过程中共收集气体560mL气体（标准状况下测定），则电解后溶液的物质的量浓度为： pH值为： （假设电解前后溶液的体积不变），若要使溶液恢复到电解前的状态，需加入的物质为 ，其质量为 。（lg2=0.3） 答案：0.1molL1 0.7 CuO和H2O 1.6g和0.18g

15、6、铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成_（填化学式），B电极上生成_（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是_极（填“A”或“B”） 答案：Pb PbO2 B7、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则负极电极反应式为 ，放电时 极附近溶液的碱性增强。 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸

16、钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下；湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH = 2FeO42+3Cl+5H2O；干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾 （填“大”或“小”），每生成1molNa2FeO4湿法和干法转移的电子数比为 ，K2FeO4可以和水反应生成铁的氢氧化物和氧气，则该反应的离子方程式为 （不必配平）答案：Zn+2OH=Zn(OH)2+2e； 正 大 ； 3：5； FeO42-+H2OFe(OH)3+O2+OH8、

17、2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。SCY固体介质H2N2N2NH3H2H+钯电极A钯电极B请回答：在电解法合成氨的电解池中 （填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。答案：不能 ；新法合成氨电解池的反应温度是570时，水为水蒸气； 阴； N2 + 6e +6H+ 2NH39、

18、 2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H2 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3则C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H= （用H1 、H2 、H3表示）（2）写出该电池正极的电极反应式： ，电池工作时

19、CO32移向 ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 ；当电池消耗0.005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。 答案：（1）1/2H13H23/2 H3 （2）O22CO24e 2CO32 ；负极； 4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 ； 1 热化学：1. Mg常用作提纯Ti的试剂，已知： Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s） H=641kJ/mol Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) H=770kJ/mol 请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 答案：2Mg（s）+TiCl4（

20、1）=2MgCl2（s）+Ti（s） H=一512kJmol-12.航天发射时，肼()及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： H=67.7kJmol N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H=-631kJmol H2O(l)=H2O(g) H=44kJmol写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 答案：2N2O4(g)+2NO2(g)3N2(g)4H2O(g) H=1153.7kJmol13.人工固氮的方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知：H-H键能为436KJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,NN键能为9

21、45 kJ/mol。由键能计算消耗1mol H2时的H= 。答案：31kJmol14.答案：7655.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H =+180.5kJmol1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H =92.4kJmol1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H =483.6kJmol1 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ；答案：226.25kJ6.硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) H196.0 kJmol1（1）t时，将1molSO2和1mol O2通入体积为2

22、L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。若反应达到化学平衡测得SO2的转化率为40%，此时测得反应放出的热量为 。若反应4min时测得放出的热量为11.76kJ，测此时容器中气体的总物质的量为： 。 用SO3表示的平均反应速率为： （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是 ，该温度下的平衡常数K ；答案：（1）39.2kJ 1.94mol 0.015molL1min1（2）90% 4050(molL1)17、CH4可与Cl2反应，反应历程如下ClCl2Cl H= 243 kJmo

23、l-1ClCH3HCH3HCl H= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClCl H= -106 kJmol-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为 。答案：CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H = -102 kJmol-18NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。根据上图1，写出在该条件下

24、CO制备甲醇的热化学反应方程式 根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为 答案：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H =91kJmol1 12L2.mol-2化学平衡和化学反应速率：1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100Ml,测得其pH5；钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+ NaCl(l)；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深工业合成氨时使用催化剂

25、配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸加热可以提高纯碱溶液的去污能力冰镇的啤酒打开后泛起泡沫A B C D 2一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）Ac:c=1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L3、在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 A反应 的 B在时，若反应处于状态，则一

26、定有C平衡状态与相比，平衡状态的小D若时的平衡常数分别为，则答案： C A C4、在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程_；_。答案：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O25. 在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17、1.01105 Pa时，2NO2(g) N2O4(g) H ”、“”或“=”）。答案： 10、汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_ (结果保留两位有效数字)。若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致