浙江省杭州市七县(市、区)2016-2017学年高二(上)期末化学试卷(Word版 含解析)

1、2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是（）ACa（OH）2BNa2OCSiO2DH2SO42下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD3下列物质属于非电解质的是（）A铁B氯化钙C硫酸D二氧化碳4下列反应中，SO2做还原剂的是（）A2Mg+SO22MgO+SBSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ODSO2+2NaOHNa2SO3+H2O5下列物质的水溶液因水解

2、而呈酸性的是（）ACuCl2BNa2CO3CCH3COOHDKHSO46下列说法不正确的是（）A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸7下列化学用语表述正确的是（）A钠离子的电子式：Na+B二甲醚的分子式：CH3OCH3CCO2分子的比例模型：D16O原子的结构示意图：8下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐

3、等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性9下列说法不正确的是（）A氢能、太阳能、核能均为新能源B生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10下列说法不正确的是（）A用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B配制100g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶C可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来D焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精

4、灯上灼烧至无色11下列说法不正确的是（）AO2与O3互为同素异形体B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同CCH4与C3H8一定互为同系物DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体12下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C反应速率越大，反应现象就一定越明显D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率13下列反应的离子方程式正确的是（）A配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC“水玻璃”长

5、期暴露在空气中会变质：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O14五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZYMNAN的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质YCX的原子半径比Y的小DX和M的原子序数相差1015下列说法正确的是（）A 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等C可

6、用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸D苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同16下列说法正确的是（）A油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆BCH2（NH2）CH2COOH属于氨基酸C糖类物质在一定条件下均能发生水解反应D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解17柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池下列说法不正确的是（）A纸张电极是该电池的正极B锂箔电极发生的电极反应：LieLi+C

7、电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极D该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件18室温下，下列有关0.1molL1氨水的说法正确的是（）A溶液的pH13B加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小C该溶液中：c（OH）=c（NH4+）D完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1NaOH溶液一样多19依据图判断，下列说法不正确的是（）A1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高BH2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C2 mol H（

8、g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJD液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=2（b+ca）kJmol120下列说法正确的是（）A氯气通入水中，有化学键的断裂与形成BMgCl2晶体中存在离子键与共价键CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DCO2和SiO2晶体都是由分子构成的21一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）Ac（N2）：c（H2）=1：3B反应放出92.4 kJ的热量Cv正（N2）=3v逆（H2）D容

9、器内气体分子总数不再发生变化22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAD1.8g H218O中所含中子数为NA23常温下，向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）下列说法不正确的是（）A反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）BV（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）c（Cl）c

10、（NH3H2O）CV（HCl）20.00mL时，溶液一定呈碱性DV（HCl）=30.00mL时，2c（Cl）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）24向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01molL1的稀盐酸下列说法不正确的是（）A当a=1时，发生的离子反应为：OH+H+H2OB当a=2时，发生的离子反应为：OH+CO32+2H+HCO3+H2OC当1a2，反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为：（a1020.01）：（0.02a102）D当a3时，发生的离子反应：3H+OH+CO322H2O+CO225今有一混合物的水溶液，只

11、可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：根据实验，以下推测判断不正确的是（）A溶液中一定存在Mg2+和SO42B一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32CCl可能存在D必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+二、填空题（本大题共4小题，共50分）26烃A是一种重要的化工原料已知A在标准状况下的密度为1.25gL1，B、D是生活中常见的两种有机物它们之间的转化关系如图所示：请回答：（1）有机物A的结构简式为 ，有机物C中含有的官能团的名称是 （2）第步反应生成D的同时还

12、生成HBr，写出该步反应的化学方程式 （3）下列说法正确的是 a石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法b相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈c用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质d有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应27化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为 （2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强写出该反应的离子方程式 （3）化合物M的化学式为 28某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究请回答：实验装置操作步骤实验现象 用橡胶管

13、将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液棉花呈橙黄色取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊实验结束后测量反应液的温度反应液的温度为52（1）仪器a的名称是 （2）请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式： （3）下列有关该实验的说法中，正确的是 A无水乙醇与钠的反应

14、是吸热反应B酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气C仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显D操作步骤中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失29为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.

15、221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：（1）m= g；c（NaOH）= molL1（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为 【加试题】3025时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1）用离子方程式解释溶液能去除油污的原因 （2）写出溶液中通少量CO2的离子方程式： （3）25时，溶液中，由水电离产生的c（OH）= molL1；Ka（CH3COOH） Kb（NH3H2O）（填“”、“”或“=”）（4）下列说法正确的是 Ac（NH4+）

16、：B物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C等体积的和形成的混合溶液中：c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1D将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（5）某同学欲用0.1molL1 CaCl2溶液来鉴别溶液和，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成试解释产生上述现象的原因： 31某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O；I2+

17、2S2O322I+S4O62请回答：（1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为 mgL1（2）操作X的目的是 （3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是 A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗C抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物（4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为 ；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处 （5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解

18、迅速用0.1200molL1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL则粗碘试样中碘单质的纯度为 322016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ2F火箭成功发射在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂（1）降冰片烯 （C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂已知：燃料密度（gcm3）体积热值（JL1）降冰片烯1.04.2107写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式： （2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H12H2（g）

19、+O2（l）2H2O（l）H2CH3OH（g）CH3OH（l）H32CH3OH（l）+3O2（l）2CO2（g）+4H2O（l）H4则H4= （用H1、H2、H3来表示）某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g）在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数 保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线

20、示意图（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为 极，请写出在B电极上发生的电极反应式： 2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是（）ACa（OH）2BNa2OCSiO2DH2SO4【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但

21、某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答【解答】解：ACa（OH）2含Ca、O、H三种元素，属于碱，故A错误；BNa2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B正确；CSiO2 和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；DH2SO4 属于酸，不是氧化物，故D错误；故选B2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法【分析】蒸馏烧瓶是烧瓶的一种，无塞子和活塞，和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管，据此分析【解答】解：A、此仪器为圆底烧瓶，常用作反应容器，故A错误；B、此仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，故B错误；C、此仪器为冷凝管，用于

22、蒸馏操作中蒸汽的冷凝，故C错误；D、此仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，故D正确故选D3下列物质属于非电解质的是（）A铁B氯化钙C硫酸D二氧化碳【考点】D1：电解质与非电解质【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断【解答】解：A铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氯化钙溶于水导电属于电解质，故B错误；C硫酸溶于水导电属于电解质，故C错误；D二氧化碳溶于水生成碳酸能发生电离，溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故D正确；故选D4下列反应中，SO2做还原剂的是（）A2

23、Mg+SO22MgO+SBSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ODSO2+2NaOHNa2SO3+H2O【考点】B1：氧化还原反应【分析】SO2做还原剂，则S失去电子，元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AS元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A不选；BS元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B选；C二氧化硫为生成物，为还原产物，故C不选；D不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）ACuCl2BNa2CO3CCH3COOHDKHSO4【考点】DD：盐类水解的应用【分析】强

24、酸弱碱盐水解后溶液显酸性，结合盐的类型及水解原理来解答【解答】解：A氯化铜为强酸弱碱盐，水解显酸性，故A选；B碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故B不选；C醋酸为弱酸，电离显酸性，故C不选；DKHSO4为强酸的酸式盐，电离显酸性，故D不选；故选A6下列说法不正确的是（）A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】ACl元素可用于制备农药，氯气与

25、水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒；B依据钠、钾合金具有良好的导热性解答；C二氧化硅为绝缘体；D依据硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐的性质解答【解答】解：A氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B钠、钾合金具有良好的导热性，可知做原子反应堆的导热剂，故B正确；C二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，故C错误；D硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故D正确；故选：C7下列化学用语表述正确的是（）A钠离子的

26、电子式：Na+B二甲醚的分子式：CH3OCH3CCO2分子的比例模型：D16O原子的结构示意图：【考点】44：原子结构示意图【分析】A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身；B、表示物质的元素组成的式子为分子式；C、碳原子半径大于氧原子；D、16O原子的核内有8个质子，核外有8个电子【解答】解：A、简单阳离子的电子式是其离子符号本身，故钠离子的电子式为Na+，故A正确；B、表示物质的元素组成的式子为分子式，故二甲醚的分子式为C2H6O，故B错误；C、二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故C错误；D、16O原子的核内有8个质子，核外有8个电子，故结构示意图为，故D错误

27、故选A8下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性【考点】F5：二氧化硫的化学性质【分析】A不论氧气是否过量均生成SO2；B自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；C氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性【解答】解：A不论氧气是否过量均生成SO2，故A错误；B硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山

28、口处有硫单质，故B正确；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故D错误；故选B9下列说法不正确的是（）A氢能、太阳能、核能均为新能源B生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A、能源分为传统能源和新能源；B、生物

29、质能利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化； C、煤的气化和液化均为化学变化；D、地球上的能源归根结底来自于太阳能【解答】解：A、能源分为传统能源和新能源，煤、石油和天然气为传统能源，而氢能、太阳能和核能为新能源，故A正确；B、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，其利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化，故B正确； C、煤的气化是用煤做原料来生产水煤气的过程，为化学变化；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇的过程，也为化学变化，故C错误；D、地球上的能源归根结底来自于太阳能，而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，故D正确故选C10下列说

30、法不正确的是（）A用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B配制100g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶C可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来D焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色【考点】U5：化学实验方案的评价；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A丁达尔效应为胶体特有的性质；B配制100g 20%的硝酸钾溶液，计算、称量后在烧杯中溶解即可；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；D焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，灼烧时盐酸挥发，不干扰实验【解答】解：A丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故

31、A正确；B配制100g 20%的硝酸钾溶液，计算、称量后在烧杯中溶解即可，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶，故B错误；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取的方法将溴从溴水中提取出来，故C正确；D焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，灼烧时盐酸挥发，不干扰实验，再在酒精灯上灼烧至无色，然后进行焰色反应实验，故D正确；故选B11下列说法不正确的是（）AO2与O3互为同素异形体B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同CCH4与C3H8一定互为同系物DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体【考点】86：原子核外电子排布【分析】AO2与O3为O元素的不同单质；

32、B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同；DCH4与C3H8均为烷烃；DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同【解答】解：AO2与O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，故B错误；DCH4与C3H8均为烷烃，一定互为同系物，故C正确；DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B12下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C反应速率越大

33、，反应现象就一定越明显D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、催化剂等为外界因素，也是次要原因，一般来说，增大浓度、压强等，可增大反应速率，以此解答该题【解答】解：A化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分

34、子的浓度、百分数等，反应速率增大，故D正确故选C13下列反应的离子方程式正确的是（）A配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+B二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B浓盐酸不能保留化学式；C发生强酸制取弱酸的反应，硅酸为沉淀；D至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水【解答】解：A配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因为Fe

35、+2Fe3+3Fe2+，故A错误；B二氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故B错误；C“水玻璃”长期暴露在空气中会变质的离子反应为SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32，故C正确；D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选C14五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（）XZYMNAN的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速

36、率大于单质YCX的原子半径比Y的小DX和M的原子序数相差10【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于A族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，AN为Cl、X为C元素，由

37、于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误；B金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确；CX为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确；DX为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确；故选A15下列说法正确的是（）A 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等C可用溴水鉴别汽油、四氯化碳和乙酸D苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成

38、一氯甲烷的反应类型不同【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A苯中不存在碳碳双键；B等物质的量的乙烯与乙醇消耗的氧气的量相同，可用分子式拆写法判断；C汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，乙酸易溶于水；D都为取代反应【解答】解：A 与 是同一种物质，说明苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B乙醇可写出C2H4H2O，等物质的量的乙烯与乙醇消耗的氧气的量相同，所以等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等，故B错误；C汽油密度比水小，色层在上层，四氯化碳密度比水大，色层在下层，乙酸易溶于水，可鉴别，故C正确；D苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的都为取代反应，故D错误故选C1

39、6下列说法正确的是（）A油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆BCH2（NH2）CH2COOH属于氨基酸C糖类物质在一定条件下均能发生水解反应D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A油脂为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解可制备肥皂，可作溶剂；B与COOH相连的C为碳；C单糖不能发生水解反应；D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜，发生变性，为不可逆过程【解答】解：A油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是人体中热值最高的营养物质，油脂发生皂化反应可以制得肥皂，故可作皂化反应的工业原料，油漆中的溶剂是有机溶剂

40、，可以由油脂制得，故A正确；B与COOH相连的C为碳，则CH2（NH2）CH2COOH不属于氨基酸，氨基与COOH均连接相同C时为氨基酸，故B错误；C单糖不能发生水解反应，双糖、多糖可发生水解反应，故C错误；D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜，发生变性，为不可逆过程，则会有沉淀析出，加水后沉淀不溶解，故D错误；故选A17柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池下列说法不正确的是（）A纸张电极是该电池的正极B锂箔电极发生的电极反应：LieLi+C电池工作

41、时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极D该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A、活泼的锂是负极，而不活泼的纸张是正极；B、锂箔发生氧化反应是负极；C、原电池中外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动；D、锂空气电池具有轻型、柔性且可折叠的特点【解答】解：A、活泼的锂是负极，而不活泼的纸张是正极，所以纸张电极是该电池的正极，故A正确；B、锂箔发生氧化反应是负极，锂失去电子，生成锂离子，电极反应式为：LieLi+，故B正确；C、原电池中外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动，所以电

42、子不可能再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极，故C错误；D、锂空气电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，故D正确；故选C18室温下，下列有关0.1molL1氨水的说法正确的是（）A溶液的pH13B加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小C该溶液中：c（OH）=c（NH4+）D完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1NaOH溶液一样多【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】氨水中存在NH3H2OOH+NH4+，稀释促进电离，但Kw不变，且酸碱中和时n（HCl）=n（一元碱），以此来解答【解答】解：A一水合氨为弱碱，不能完全电离，则0.1molL1氨水中氢氧根离子浓度小

43、于0.1mol/L，则溶液的pH13，故A错误；B加水稀释，溶液中c（OH）减小，Kw不变，则c（H+）增大，故B错误；C由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中：c（OH）c（NH4+），故C错误；D酸碱中和时n（HCl）=n（一元碱），则完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1NaOH溶液一样多，故D正确；故选D19依据图判断，下列说法不正确的是（）A1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高BH2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2

44、O（g）所放出的热量是b kJD液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=2（b+ca）kJmol1【考点】BB：反应热和焓变【分析】A氢气的燃烧为放热反应；BH2O（g）生成H2O（l），为物理变化；C根据图象判断，形成化学键放出能量；D液态水分解吸收能量，结合图象判断【解答】解：A氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；BH2O（g）生成H2O（l），为物理变化，不存在化学键的断裂和形成，故B错误；C形成化学键放出能量，由图象可知2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ，故C正确；D液态水

45、分解吸收能量，由图象可知液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=2（b+ca）kJmol1，故D正确故选B20下列说法正确的是（）A氯气通入水中，有化学键的断裂与形成BMgCl2晶体中存在离子键与共价键CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DCO2和SiO2晶体都是由分子构成的【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A氯气通入水中，反应生成HCl、HClO；BMgCl2晶体中只含离子键；CNH3中H原子为2电子稳定结构；DSiO2晶体为原子晶体【解答】解：A氯气通入水中，反应生成HCl、HClO，发生化学变化，有化学键的断裂与

46、形成，故A正确；BMgCl2晶体中只含离子键，不含共价键，故B错误；CNH3中H原子为2电子稳定结构，N原子为8电子稳定结构，Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，故C错误；DSiO2晶体为原子晶体，由原子构成，而CO2由分子构成，故D错误；故选A21一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）Ac（N2）：c（H2）=1：3B反应放出92.4 kJ的热量Cv正（N2）=3v逆（H2）D容器内气体分子总数不再发生变化【考点】CG：化学平衡状态的判断【分析】该反应为气体体积减小、且放热的反应，结合平衡

47、的特征“等、定”判定平衡状态，以此来解答【解答】解：Ac（N2）：c（H2）=1：3，与起始量、转化率有关，不能判断，故A不选；B物质的量与热量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，故B不选；C正（N2）=3v逆（H2）可知，不同物质的正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故C不选；D该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，故D选；故选D22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL1的MgCl

48、2溶液中含Cl的数目为0.2NAD1.8g H218O中所含中子数为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；B、氯气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、求出1.8g H218O的物质的量，然后根据 H218O中含10个中子来分析【解答】解：A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.8g H218O的物质的量n=0.09mol，而H218O中

49、含10个中子，故0.09mol水中含0.9NA个中子，故D错误故选A23常温下，向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）下列说法不正确的是（）A反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）BV（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）CV（HCl）20.00mL时，溶液一定呈碱性DV（HCl）=30.00mL时，2c（Cl）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A根据电荷守恒判断；BV（HCl）

50、=10.00mL时，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）c（NH3H2O），结合物料守恒判断；CV（HCl）20.00mL时，溶液可能呈中性；D根据反应后溶液中的物料守恒判断【解答】解：A反应过程中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），故A正确；BV（HCl）=10.00mL时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）c（NH3H2O），根据物料守恒c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl）可知：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H

51、2O），故B正确；CV（HCl）=20.00mL时，反应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V（HCl）20.00mL时溶液可能为中性，故C错误；DV（HCl）=30.00mL时，加入HCl的总物质的量为：0.1000mol/L0.03L=0.003mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.1000mol/L0.02L=0.002mol，根据物料守恒可得：2c（Cl）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O），故D正确；故选C24向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01molL1的稀盐酸下列说法不正确的是（）A当a=1时，发生的离子反应为：OH+H

52、+H2OB当a=2时，发生的离子反应为：OH+CO32+2H+HCO3+H2OC当1a2，反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为：（a1020.01）：（0.02a102）D当a3时，发生的离子反应：3H+OH+CO322H2O+CO2【考点】49：离子方程式的书写【分析】向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加盐酸时，盐酸与Na2CO3开始反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，据此进行解答【解答】解：向NaOH和 Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加盐酸时，盐酸开始与Na2CO3开始反应生成碳酸氢钠，之后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，A当a=1时，HCl的物质