九年级化学物质的变化和性质总复习课件

1、物质的变化和性质 考试 内容 考试水平 介绍 了解 理解 掌握 物质 的分 类 物理变化、化学变化 物理性质和化学性质 氧化反应和还原反应 燃烧和燃烧的条件 化学反应中的放热与吸热 催化剂 质量守恒定律 四大基本反应类型 金属活动性顺序 溶液的导电性 电离 PH酸碱度的表示当 物质的变化和性质 物质变化物质变化 物理变化物理变化 化学变化化学变化 分子不变，分子不变， 没有新物质没有新物质 生成生成 分子改变，有新物分子改变，有新物 质生成，化学变化质生成，化学变化 又称为化学反应。又称为化学反应。 表现出表现出 体现于体现于 表现出表现出 体现于体现于 物理性质物理性质 化学性质化学性质 物

2、质性质物质性质 不需要发生化不需要发生化 学变化就表现学变化就表现 出来的性质出来的性质 必须发生化学变必须发生化学变 化才能表现出来化才能表现出来 的性质的性质 物质的变化和性质是完全不同的两物质的变化和性质是完全不同的两 个概念。例如个概念。例如“木炭能燃烧木炭能燃烧”和和 “木炭在燃烧木炭在燃烧”，前者是指木炭具，前者是指木炭具 有可燃性（化学性质），后者是从有可燃性（化学性质），后者是从 现象上来说明木炭在发生化学变化，现象上来说明木炭在发生化学变化， 燃烧只有现象，不是化学性质，两燃烧只有现象，不是化学性质，两 者不能混为一谈。者不能混为一谈。 在判别物理变化和化学变化时，关在判别物

3、理变化和化学变化时，关 键是抓住反应特征键是抓住反应特征是否有新物是否有新物 质产生。质产生。 化学反应基本类型 化化 学学 反反 应应 表示方式表示方式 化学方程式化学方程式 依据依据 质量守恒定律质量守恒定律 四种基本反应类型四种基本反应类型 从微粒构成变化分从微粒构成变化分 化合反应化合反应 A+B=AB 分解反应分解反应 AB = A+B 置换反应置换反应 A+BC=B+AC 复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CB 从反应过程中是否得失氧从反应过程中是否得失氧 氧化反应、还原反应氧化反应、还原反应 非氧化反应、还原反应非氧化反应、还原反应 从反应中热量变化分从反应中热量变化分 吸热

4、反应吸热反应 放热反应放热反应 燃烧、缓慢氧化和爆炸燃烧、缓慢氧化和爆炸 氧化反应氧化反应 缓慢氧化缓慢氧化 剧烈氧化剧烈氧化 燃烧（发热、发光的剧烈氧化）燃烧（发热、发光的剧烈氧化） 爆炸（有限空间里的急速燃烧，产生大爆炸（有限空间里的急速燃烧，产生大 量气体和热量）量气体和热量） 呼吸、金属锈蚀、食物腐烂等呼吸、金属锈蚀、食物腐烂等 可燃物氧化，聚集热量，使温度逐渐达可燃物氧化，聚集热量，使温度逐渐达 到着火点到着火点自燃自燃 可燃物燃烧一般具备两个条件：（可燃物燃烧一般具备两个条件：（1 1）要跟氧气）要跟氧气 接触；（接触；（2 2）温度达到着火点。灭火的原理就是）温度达到着火点。灭火

5、的原理就是 破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰，破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰， 就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。 化学反应的条件 n可燃物的燃烧要具备燃烧条件 n有一些反应要在点燃、加热（高温）、通电或 有催化剂存在等条件下发生 n金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与 金属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关 n酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要 考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成 化化学学反反应应的一般的一般规规律律1 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质质量总和。成的各物

6、质质量总和。 在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些 关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总 和，不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或和，不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或 不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量 总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简 单认为，反应前后物质的质量相等单认为，反应前后物质的质量相等。 n在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，

7、原子的数目也没有增减，原子的质量也没有改变原子的数目也没有增减，原子的质量也没有改变 例题例题1 1、下列化学方程式书写正确、下列化学方程式书写正确 的是（的是（ ） A A、Ag+HNOAg+HNO3 3=AgNO=AgNO3 3+HCl+HCl B B、H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl C C、Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O D D、S+OS+O2 2=SO=SO2 2 例题例题2 2、火柴是生活的必需品，火柴头上的深色物质主要成、火柴是生活的必需品，火柴

8、头上的深色物质主要成 分是分是KClOKClO3 3、MnOMnO2 2和和SbSb2 2S S3 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层 红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生 氧化反应，引燃木条。氧化反应，引燃木条。 首先借助于摩擦，产生热量，放出氧气，生成白烟。首先借助于摩擦，产生热量，放出氧气，生成白烟。 放出氧气的化学方程式是放出氧气的化学方程式是 生成白烟的化学方程式是生成白烟的化学方程式是 迅速使可燃物迅速使可燃物SbSb2 2S S3 3燃烧生成燃烧生成SbSb2 2O O3 3和和SOSO2

9、 2并放出大量热的化学并放出大量热的化学 方程式是方程式是。 例题例题3、在化合、分解、置换、复分解四种在化合、分解、置换、复分解四种 基本反应中，可能生成氧化物的反应有基本反应中，可能生成氧化物的反应有 （ ），可能生成水的有（），可能生成水的有（ ）。）。 A、一种、一种 B、两种、两种 C、三种、三种 D、四种、四种 例题例题4 4、纳米材料和纳米技术的应用几、纳米材料和纳米技术的应用几 乎涉及到各个领域。乎涉及到各个领域。“纳米材料纳米材料”特指特指 粒子直径为粒子直径为1 1nm100nmnm100nm（ 1nm =101nm =10-9 -9m m） ） 的颗粒。将物质的粒子直径加

10、工至上述的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述 范围，会表现出许多特殊的性质。例如：范围，会表现出许多特殊的性质。例如： 将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉 遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化 学方程式学方程式。 例题例题5 5、已知反应、已知反应3A+2B=2C+D3A+2B=2C+D，A A、 B B两物质完全反应时质量比为两物质完全反应时质量比为3 3：4 4， 若生成若生成C C和和D D共共140140克，则该反应消克，则该反应消 耗耗B B的质量为（的质量为（ ） A A、6060克克 B B、8080克克 C C、9

11、090克克 D D、120120克克 例题例题6 6、在化学反应前后一定不发、在化学反应前后一定不发 生变化的是（生变化的是（ ） a a物质的化学性质物质的化学性质;b;b原子的种类；原子的种类； c c元素的种类；元素的种类；d d反应物质量总和反应物质量总和 与生成物质量总和与生成物质量总和 A A、abcd Babcd B、abc abc C C、bcd Dbcd D、acdacd 例题例题7 7、一氧化氮是大气的主要污染物、一氧化氮是大气的主要污染物 之一。近几年来又发现生物内存在少量之一。近几年来又发现生物内存在少量 一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的一氧化氮，它有扩张血管、增强记

12、忆的 功能，成为当前生命科学研究的热点。功能，成为当前生命科学研究的热点。 工业上制取一氧化氮的化学方程式为：工业上制取一氧化氮的化学方程式为： 4 4X+5OX+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O 则则X X的化学式为（的化学式为（ ） A A、N N2 2；B B、NONO2 2；C C、NHNH3 3；D D、N N2 2O O5 5 例题例题8、将、将15.5克克KClO3和和MnO2的的 混合物加热，待完全反应后得到混合物加热，待完全反应后得到 10.7克固体物质，根据质量守恒定克固体物质，根据质量守恒定 律，生成律，生成O2的质量是（的质量是（ ） A、6.9克；克

13、； B、6.1克；克； C、4.8克；克； D、9.6克克 例题例题9、有、有A、B、C三种物质三种物质15克，克， 在一定条件下充分反应后只生成在一定条件下充分反应后只生成30 克克D；若增加；若增加10克克C，A和和C恰好完恰好完 全反应，则参加反应的全反应，则参加反应的A和和B质量质量 比为（比为（ ） A、3：2； B、2：3； C、5：2； D、5：3 例题例题10、前几年曾喧闹一时的、前几年曾喧闹一时的“水水 油油”，是一场用伪科学进行诈骗的，是一场用伪科学进行诈骗的 闹剧，其实，稍有文化常识的人都闹剧，其实，稍有文化常识的人都 知道，化学反应前后原来原子种类知道，化学反应前后原来

14、原子种类 不变，水中的氢、氧元素是不可能不变，水中的氢、氧元素是不可能 转变成汽油中的碳元素的依据的是转变成汽油中的碳元素的依据的是 。 科学实验证明：空气中微量臭氧（O3） 可抵抗阳光中紫外线对人体损害。作空 调和冰箱的致冷剂“氟利昂”是一种氯 氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭 氧层，其反应过程可表示为： 根据所学知识可知，氯氟烃在反应中的 作用是（） A氧化剂B还原剂 C催化剂D稳定剂 物理性质物理性质：颜色、状态、气味、味道、：颜色、状态、气味、味道、 熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。发性、导电性、导热性等等。 化学性质化

15、学性质：氧化性、还原性、可燃：氧化性、还原性、可燃 性、稳定性、碱性、酸性等性、稳定性、碱性、酸性等。 四种基本反应类型 是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式 不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类 型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。 值得注意的是；并不是所有的化学反应值得注意的是；并不是所有的化学反应 都归属于四种基本反应类型，如下列反都归属于四种基本反应类型，如下列反 应就不属于这四种基本反应类型的任何应就不属于这四种基本反应类型的任何 一类：一类：

16、3 3CO+FeCO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 高温高温 氧化反应和还原反应：氧化反应和还原反应： 氧化反应是物质得氧的反应，由于在同一反应中，有一物质氧化反应是物质得氧的反应，由于在同一反应中，有一物质“得得 氧氧”，就必定有另一物质，就必定有另一物质“失氧失氧”，所以氧化反应与还原反应必，所以氧化反应与还原反应必 在同一反应中存在，两者依存，缺一不可。在同一反应中存在，两者依存，缺一不可。 氧化反应和还原反应，总的可概括为：以氢气还原氧化铜为例说明氧化反应和还原反应，总的可概括为：以氢气还原氧化铜为例说明 发生的反应发生的反应具有的性质具有的性质 失去氧

17、的反应物失去氧的反应物被还原是还原反应被还原是还原反应氧化性氧化性 得到氧的反应物得到氧的反应物被氧化是氧化反应被氧化是氧化反应还原性还原性 注：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应都注：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应都 是指反应物，氢气还原氧化铜中生成物水是氧化物产物，铜是是是指反应物，氢气还原氧化铜中生成物水是氧化物产物，铜是是 还原产物。还原产物。 CuO+H2 = Cu+H2O 高温 金属化学活动顺序与置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au 与盐与盐 酸或酸或 稀硫稀硫 酸反酸反 应应 能置换酸里的能置换酸里的H H不能置换酸里的不能置换酸里的H H 与盐与盐 溶液溶液 反应反应 前面的金属能把后面的金属从其盐前面的金属能把后面的金属从其盐 溶液中置换出来溶液中置换出来 1、金属活动性顺序一般适用于在水溶液中金属单、金属活动性顺序一般适用于在水溶液中金属单 质所发生的置换反应，非水溶液的反应不适用质所发生的置换反应，非水溶液的反应不适用 2、位于氢前面的金属单质能与盐酸或稀硫酸等反应生、位于氢前面的金属单质能与盐酸或稀硫酸等反应生 成盐和氢气，而浓硫