2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构教学案 2

1、学必求其心得，业必贵于专精第1节原子结构第1课时 原子核核素 课标要求1认识原子核的结构，明确质量数和x的含义。2掌握构成原子的微粒间的关系。3知道元素、核素、同位素的含义。1原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成.2在原子中：核电荷数质子数核外电子数。3质量数(a)质子数(z)中子数（n）。4元素指具有相同质子数（核电荷数)的同一类原子的总称。5核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。6不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。7质子数决定元素种类,质子数和中子数共同决定核素种类。1原子及构成的微粒原子2质量数3原子构成的表示4原子结

2、构中的微粒关系（1）原子质量数中子数质子数质子数核外电子数核电荷数（2)离子的核外电子数核外电子数特别提醒（1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如h。(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23na与23na.1判断正误（正确的打“”，错误的打“”)。（1）所有的原子中都含有质子和中子(）(2)34s原子核内中子数为16（）(3)2h核外电子数为2 ()（4)13c和15n核内中子数相差1（)（5)h3o和oh中具有相同的质子数和电子数(）（6）质量数就是元素的相对原子质量（)2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为。关于lv的叙述错误的是（）a质子

3、数116b中子数177c核外电子数116d相对原子质量293解析：选da元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。b。元素符号左上角表示的是该元素原子的质量数,质量数是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177,正确.c.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数,该原子的原子核外电子数是116，正确。d。293只表示该元素的一种原子的质量数而不是该元素或原子的相对原子质量,错误.1概念辨析特别提醒(1）相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同.(2)元素的种类少于核素的种类.2几种常见的同位素（1)氢元素的三种核素：h

4、hh俗称重氢超重氢符号hdt质子数111中子数012（2)请将下列核素与其用途连线：1判断正误（正确的打“，错误的打“”）.（1)o2和o3、红磷和白磷均互称同位素()（2)同位素原子的物理、化学性质均完全相同（）（3)一种单质中可能含有多种核素，如o2中含16o、17o、18o三种核素（)(4）h、h和h互称同位素()(5)同位素之间的转化属于化学变化(）（6)质子数相同的粒子一定属于同一种元素（）2“玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法正确的是（）a。pu与u互为同位素b.pu与pu互为同素异形体c.pu与u具有完全相同的化学性质d.pu与pu具有相同的最外层电子数解析：选

5、da.pu与u的质子数不同,不能互为同位素，错误;b.pu与pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体,错误；c.pu与u的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误;d。pu与pu的质子数相同,具有相同的最外层电子数，正确.3（1)在6li、7li、23na、24mg、14c、14n六种粒子中,包含_种元素,_种核素，其中互为同位素的是_,中子数相等的核素是_.(2)d3o中的质子数为_,电子数为_，中子数为_。答案:(1）566li与7li23na与24mg(2）111011三级训练节节过关1放射性同位素钬ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 (）a32b67c9

6、9d166答案：aa2种 b3种c4种d5种解析：选b质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为三种元素。3对于x和zx两种粒子,下列叙述正确的是（)a质子数一定相同,质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数、核外电子数一定相同解析：选ab项,二者最外层电子数不同,故化学性质不同；c项，x中不一定含中子，如h；zx不一定含电子，如h；d项， ，故二者核外电子数不相同。4重水（d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1ho与do的相对分子质

7、量相同解析：选c同种元素形成的不同单质称为同素异形体，c错误。5。（1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。（2）原子种类由_决定;元素种类由_决定；元素的同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。.有o、o、oh2o、d2o石墨、金刚石h、d、t四组微粒或物质,回答下列问题:（1）互为同位素的是_;（2）互为同素异形体的是_；(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物中相对分子质量最大的是_（填化学式）。解析：。(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为o.(2）质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质

8、子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质,答案应该选；由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是t 8o。答案:.（1）o(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数.（1) （2） （3）t 8o1对fe3、fe2、fe三种微粒的判断不正确的是(）a核电荷数相同b电子数相同c属于同一种元素d质子数相同解析：选b三种微粒都属于铁

9、元素，故a、c正确，质子数相同，d项正确,它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。2日前，由中国计量科学研究院（nim)自主研制出了精确度极高的nim5铯（133cs)原子喷泉钟,1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为()a23 b55c78d133解析:选c由质子数中子数质量数，则133cs的中子数1335578。3某粒子含有6个质子，7个中子,电荷为0，则它的化学符号是（）a.al b。alc。c d。c解析：选c该粒子的质量数为6713,又因质子数为6，故化学符号为c.414c可用于考古断代。下列关于14c的说法中正确的是()a质量数为6 b质子

10、数为6c电子数为14d中子数为14解析：选b14c中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数质子数中子数可知,14c中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6.5下列有关同位素的叙述正确的是（）a质子数相同中子数不同的粒子互为同位素b同位素原子的区别在于质量数不同c同位素原子的物理性质、化学性质均相同d同一元素的不同核素间可互称同位素解析:选d同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如oh与f则不是,a项错误;同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同,b、c项错误。6下列属于同位素的一组是()ao2、o3 bna2o、na2o2c。k、cadh、

11、d、t解析:选d同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。7关于 131 53i和 cs这两种微粒的说法正确的是()a.i通过化学反应生成 csb。i比cs少6个中子c.cs核外电子数为88d.i核内中子数为78解析：选d化学反应不能改变原子核,a错误；131 53i核内中子数为78,137 55cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以b、c错误，d正确。8下列说法错误的是()a.h、h、h、h和h2是氢元素的五种不同粒子b石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似c.h和h是不同的核素d12c和14c互为同位素，两者化学性质几乎完全相同解析:选b同

12、位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子）,而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同,二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。9科学研究表明，月球上有丰富的 he资源，可开发利用作未来的新型能源。(1）he的中子数是_，he与 he互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。（3）在 he、he两种核素中，原子核内的中子数之差为_,与粒子有相同质子数和中子数的是_。解

13、析：（1）he表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321;he与 he互称为同位素。(2）根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子.(3)he中有2个质子和1个中子，he中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在he中有2个质子和2个中子,与粒子有相同质子数和中子数。答案：（1)1同位素(2）22 （3)1he10有下列微粒：h；h；h；16o；18o;12c；14c；40k；40ca。就以上9种微粒回答以下问题:(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。（2）互为同位素的是(

14、填序号)_、_、_。（3)质量数相等的微粒是(填序号）_。（4）形成的水分子共有_种.解析：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。答案：(1）95(2)（3)（4)121下列说法中，错误的是()a13c和 14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和 2h是不同的核素，它们的质子数相同c14c和 14n的质量数相同，它们的中子数不同d6li和 7li的电子数相同，中子数也相同解析：选da、b项中二者质子数均相同，属同种元素的不同核素，互为同位素，都正确;c项中其中子数分别为8、7,c项正确;d项中二者的中子数分别为3、4。2

15、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子,则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的微粒d具有相同的质量数解析:选a该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成,三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。3已知r2离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示r原子符号正确的是（)a.rb。 rc. a2r d。r解析：选cr2的核外电子数为a，则其核电荷数为a2,质量数质子数中子数a2b.4由h和o组成的11 g水中，含有的中子的物质的量

16、为()a4。5 mol b5 molc5。5 mold6 mol解析：选d由h和o组成的水的相对分子质量为22，1 mol 2ho含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。5已知某元素的离子a2核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（）a。a b.ac.a d。a解析：选ba2核外有n个电子，则a原子含电子数为n2,即质子数为n2，故质量数为an2。6元素x、y，已知x的质子数为a,x2比y2核外少8个电子，若y原子的质量数为b，则y原子核内中子数为（）aba4 bba8cba8dba12解析：选a由题意可知y的质子数为a282a4,则y原子

17、核内中子数为ba4。7核内中子数为n的r2，质量数为a,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）a。（an8) mol b。（an10) molc（an2） mol d。(an6） mol解析：选a质子、中子在化学变化中均不变化，故r原子的质量数为a,中子数为n,质子数为（an）.r2氧化物的化学式为ro，摩尔质量为(a16） gmol1，n g ro的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为（an8) mol。8科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其

18、中不正确的是(）a该粒子不显电性b该粒子的质量数为4c与氢元素的质子数相同d该粒子的质量比普通氢原子大解析：选c由题给信息知，“四中子是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故a项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故b项正确，c项错误;该粒子的质量（质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大,故d项正确。9现有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、14n、40k、40ca、cl2、14n、14c，请回答下列问题:(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别

19、是_，_。(2）质量数相等的粒子为_，_，_(可不填满，也可补充)。（3）氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水，可得水分子的种数为_,可得_种不同的相对分子质量。(4）0.1 mol 14n中共含_mol中子,含_个电子。解析：(1)共有7种元素，氢元素中有1h、2h、3h三种核素，铀元素有234u、235u、238u三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素.(2)质量数相等的粒子有：40k与40ca,14n与14c.(3）结合水分子种数：每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；

20、组成h2o分子的质量数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。（4)每个14n中含质子数为7321个,中子数为（147)321个，电子数为22个，则0。1 mol 14n含2。1 mol中子，含2。2na个电子。答案：（1)7331h、2h、3h234u、235u、238u（2）40k与 40ca14n与14c(3）187（4）2.12。2na10用 x表示原子:(1）中性原子的中子数：n_。（2）阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3）阴离子的中子数：axn共有x个电子,则n_.（4）中性分子或原子团的中子数:12c16o2分子中，n_。（5）a2原子核内有x个中子,其

21、质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系可知naz。（2）axn共有x个电子，中性原子x的电子数为 xn,则naxn。（3)axn共有x个电子,中性原子x的电子数为 xn，则naxn。（4)12c16o2分子中的n为68222。(5）a2所含电子数为mx2，则n g a2所含电子的物质的量为n(mx2）/m.答案：(1）az（2)axn(3）axn(4)22(5）n(mx2)/m第2课时 核外电子排布 课标要求1了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数118元素的原子结构示意图。2了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化

22、合价的关系.1核外电子是分层排布的,电子层离原子核越远，能量越高。2核外电子排布规律:每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(k层为最外层时不超过2).3金属原子最外层电子数一般小于4,易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。4常见“10电子”微粒：ne、hf、h2o、nh3、ch4；na、mg2、al3、h3o、nh；nh、n3、o2、f、oh。5常见“18电子”微粒:ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2;ca2、k；p3、s2、cl、hs。1核外电子排布规律（1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。（2)数量规律：

23、每层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数).最外层电子数不超过8（k层为最外层时不超过2）.次外层电子数不超过18。特别提醒(1)电子层序数与符号的关系电子层序数1234567电子层符号klmnopq（2)电子能量大小关系：qponmlk。2原子结构示意图氯离子结构示意图为.特别提醒(1）原子结构示意图与离子结构示意图的比较微粒原子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性带正电带负电最外层电子不一定是8一定是8(锂离子为2)(h为2） 一定是8化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定（2）原子、离子的转化阳离子原子阴离子1画出下列微粒的结构示意图n_，o_，mg2_,al3_

24、,si_,s2_，ar_，ca_.答案：2对于核电荷数118的元素，根据核外电子排布规律填空:（1）最外层电子数为1的原子有_、_、_。（2）最外层电子数为2的原子有_、_、_。（3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_、_.（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是_。（5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是_。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是_.（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有_、_。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有_、_.（9）电子层数跟最外层电子数相等的原子有_、_、_。（10）电子层数是最外层电子数2倍的原子是_.(11)最外层电子数是电

25、子层数2倍的原子有_、_、_。（12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是_。答案:（1）hlina(2)hebemg(3）bear（4）c（5)o（6）ne（7)lisi(8)lip(9)hbeal（10)li（11)hecs(12)o元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。1金属元素原子最外层电子数一般小于4(填“大于”“小于”或“等于”），较易失去电子，化合价常显正价,单质表现还原性。2非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4（填“大于”“小于”或“等于”），通常易得到电子,在化合

26、物中化合价常显负价，单质大部分表现氧化性。1原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？提示：不一定是金属元素，如非金属元素h、he、b等最外层电子数分别为1、2、3。2原子结构与元素的性质有何关系？提示：当原子最外层电子数小于4时,在化学反应中易失去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在化学反应中易得到电子表现出氧化性。 原子结构与元素性质、元素化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体最外层电子数为8(he为2)，结构稳定，性质不活泼原子结构为稳定结构，常见化合价为零金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子易失去最外层电子,达到稳定结构，其最高正价为

27、m（m为最外层电子数)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m8（h为m2)1判断正误（正确的打“，错误的打“”).（1）最外层电子数为2的原子一定是金属元素(）(2）最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素()（3）不容易得电子的原子一定容易失电子（)(4）o原子的最外层电子数为6，故其最高正价为6(）（5）金属原子只有还原性()2以下是四种粒子的结构示意图.a.b.c. d.(1)上述粒子中氧化性最强的是_（填字母)，写出一个它表现氧化性的化学方程式：_。（2）上述粒子中还原性最强的是_（填字母),写出一个

28、它表现还原性的化学方程式：_。（3)电子层结构与c相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是_，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_。(4）a的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_，这种用途取决于它的_性。解析：ad四种粒子依次为c、f、na、al3。粒子氧化性最强即得电子能力最强，粒子还原性最强即失电子能力最强。答案：（1）b2f22h2o=4hfo2(合理即可)（2)acco2高温,2co（合理即可)(3)10原子最外层为8电子稳定结构，不易得失电子,性质稳定(4）6c放射1常见“2电子”微粒he、h、li、be22常见“10电子”微粒(1)阳离子：na、mg2

29、、al3、nh、h3o.(2）阴离子:n3、o2、f、oh、nh。(3)分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4。3常见“18电子”微粒（1)阳离子:k、ca2.（2）阴离子：p3、s2、hs、cl。（3)分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2等。4核外电子总数及质子总数均相同的微粒（1)na、h3o、nh；(2)f、oh、nh;（3)cl、hs;(4)n2、co、c2h2等。1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah3o和ohbco和n2chno2和nodch和nh解析：选dah3o和oh均含有10个电子;b.co和n2均含有14个电子；c.hno2和no均含有2

30、4个电子；d。ch中含有8个电子,而nh含有10个电子。2a、b、c、d、e五种微粒(分子或离子）中，每个微粒均有10个电子，已知：acde；bc=2d。请回答：（1)c的离子符号是_。(2）分别写出a和c反应、b和e反应的离子方程式：_、_.（3)除d、e外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因a、c、d、e均为10电子微粒，且ac=de，则通过排查10电子微粒的性质可知,该反应为nhohnh3h2o，即a为nh、c为oh、d为h2o、e为nh3；由bc=2d可知b为h3o。答案：（1)oh(2）nhohnh3h2oh3onh3=nhh2o(3）ch4、hf、ne(其中的两种即

31、可）三级训练节节过关1下列微粒结构示意图中，不正确的是（）a.b。c。d.解析：选b电子在排布时先排能量低的电子层（k层）,排满后再排能量较高的l层、m层，k层最多只能排2个，l层最多排8个，m层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个,b不正确；d表示的是cl的结构示意图。2下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是(）amg2、o2、na、fbna、f、s2、arck、ca2、s2、ba2dmg2、s2、na、f解析：选a分析各离子的核外电子排布情况即可。a项各微粒都含10个电子,核外电子排布相同.3下列说法中正确的是（）a某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氩原子b最外层

32、只有3个电子的元素一定是金属元素cnh与h3o具有相同的质子数和电子数d最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：选c核外电子排布为的微粒可以是s2、cl、ar、k、ca2等，a不正确；硼(b）最外层有3个电子，但硼元素属于非金属元素，b不正确；nh和h3o质子数和电子数都分别是11和10,c正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，d不正确.4根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图.信息元素名称原子结构示意图a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半b元素原子最外层电子数是次外层电子数的1。5倍c元素1

33、价离子c的电子层排布与ne相同d元素原子次外层电子数是最外层电子数的解析：a元素m层上有电子，则l层为充满状态，即l层为8个电子，a原子结构示意图为,则a为硅；b元素最外层电子数为3,可知b原子结构示意图为，则b为硼；cc，c核外电子排布为，则c为na；据信息知d原子最外层电子数为3的整数倍，可知d原子结构示意图为，则d为氧。答案：硅硼 钠氧5用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题：(1）a元素是_,b元素是_，c元素是_(用元素符号表示)。（2)d是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最

34、强的分子，其化学式是_。（4)f是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是_。(5)g分子中含有4个原子,其化学式是_.答案：(1)kcls（2)hcl(3)f2（4)h2s（5）h2o2或ph31下列电子层上的电子能量最低的是（）ak层b最外层c次外层dl层解析：选a在所有电子层中,k层距原子核最近,能量最低。2下列化学符号表示同一种元素的是(）xxa只有 b只有c只有d全部解析：选c核电荷数均为17,都属于氯元素；核电荷数为18,属于氩元素。3下列微粒中:13al3of，其核外电子数相同的是（）a bcd解析：选c核外电子数均为10,核外电子数为8。4下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化

35、学反应的是（）a。 b。c. d.解析：选aa、b、c、d各项分别为ne、al3、cl、s2，则最难发生得失电子的是ne。5核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（)ak层电子数b最外层电子数c电子层数d次外层电子数解析:选d核电荷数为16的元素的原子结构示意图为，核电荷数为4的元素的原子结构示意图为,可得前者的次外层电子数是后者次外层电子数的4倍。6在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有()a3种 b4种c5种d6种解析：选a符合要求的元素有：h、be、al.7下列叙述正确的是(）a核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质

36、一定相同b单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素d最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素解析：选c核外电子排布完全相同的微粒s2和k化学性质不相同，s2具有还原性，k不具有还原性,a项错误；h不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，b项错误;核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数,c项正确；h最外层电子数少，但它是非金属元素，d项错误。8a、b2、c、d24种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是（)ab2acd2bd2cab2ccd2ab2db2ad2c解析:选a由题意知，a是失去1个电子的阳离

37、子,b2是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数:b2a；d2是得到2个电子形成的阴离子，c是得到1个电子形成的阴离子,两者核外电子排布相同，所以核电荷数：cd2。即核电荷数：b2acd2。9a、b、c、d四种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,a原子核内仅有一个质子；b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:a_，b_，c_,d_。(2)画出d的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核10电子

38、的分子为_，四核10电子的分子是_。解析:由a原子核内只有一个质子，可确定a是氢元素.由d元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知d为氧元素,进一步可确定b是碳元素，c是氮元素。三核10电子的分子是h2o，四核10电子的分子是nh3.答案：（1）hcno（2)o2(3）h2onh310a、b、c、d都是10电子粒子.(1)a为中性粒子。如果a能刻蚀玻璃，则a是_（填化学式，下同）;如果a的溶液显碱性，则a是_。（2）b为带电粒子。如果b为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则b是_；如果b为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则b是_。（3）c粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放

39、出nh3，c是_.(4)d粒子遇过量阴离子b，先生成沉淀，后沉淀溶解，d是_。解析：方法一(有序思维法）原子：ne；阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o；阴离子：n3、o2、f、oh、nh;分子:ch4、nh3、h2o、hf，将所有10电子粒子逐个与题述对照，可得答案。方法二(现象判断法)（1)能刻蚀玻璃，应为hf;中性粒子溶于水显碱性,应为nh3.（2)阳离子能使石蕊溶液变红，应为h3o；阴离子能使酚酞溶液变红，应为oh。(3)5原子阳离子，遇碱放出nh3，应为nh。(4）跟少量oh作用生成沉淀， 跟过量的oh作用沉淀溶解,是al3。答案：(1）hfnh3（2)h3ooh(3)nh（4

40、)al31下列说法正确的是（)a所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子b两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同c质量数相同的原子其化学性质一定相同d具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素解析:选da项，h2o、hf、nh3、ch4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；b项，cl只有还原性,k只有氧化性，ar既没有氧化性也没有还原性,但三种粒子核外电子排布相同；c项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同。2核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()a1种 b2种c3种d4种解析:选b在核电荷数为118的元素中

41、，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。3核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是（）a最外层只有6个电子的元素最高正价为6b核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子c原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素d最外层只有4个电子的元素一定是金属元素解析：选c核电荷数为118的元素中，最外层只有6个电子的元素有氧和硫，氧无最高正价,a项错误；核电荷数是7的元素为氮元素,它容易获得3个电子而达到稳定结构，b项错误;最外层有4个电子的元素有碳和硅,它们均是非金属元素，d项错误；原子核外各层电子数相等的元素为铍元素，它是金属元素，c项正确。4下列说法中肯定错误的是（)a某原子k层

42、上只有一个电子b某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍c某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍d存在核电荷数与最外层电子数相等的离子解析：选c如氢原子k层上只有一个电子，a正确;最外层上的电子数不超过8个，b正确；电子首先占据能量低的电子层，如m层上若有电子则l层上必有8个电子，m层上不可能有32个电子，c错误；离子的最外层电子数常为2或8,存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子。o2 ，d正确。5当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与（n1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10个.n层是()an层 bm层cl层dk层解析：选b当n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容纳电子数与（n1)层相同,则(n1)层最多容纳8个电子，即（n1)层为l层,n层为m层。6某元素r的最高价氧化物对应的水化物是hnro2n2，则元素r在其气态氢化物中的化合价是（）a3n10 b123nc3n4d3n12解析：选d元素r在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价.设r的最高化合价为x，由化合物中正、负化合价代数和为0,列式：(1)nx(2)（2n2）0,解得x3n4。因为元素的最高化合价最低化合价|8,所以氢化物中元素r的化合价为8（3n4