人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期律第一课时课件

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律元素周期律 广丰一中化学组广丰一中化学组 王明锋王明锋 v知识目标知识目标 v1了解原子核外电子的排布。了解原子核外电子的排布。 2能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结 构与元素性质的关系。构与元素性质的关系。 3知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。规律。 v能力目标：能力目标： v使学生能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认使学生能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由

2、感性认 识上升到理性认识：同时，也会用本节所学理论来指导后续的识上升到理性认识：同时，也会用本节所学理论来指导后续的 学习。学习。 重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。 v难点：元素性质与原子结构的关系。难点：元素性质与原子结构的关系。 电子层序数（电子层序数（n）1234567 符号符号 能量大小能量大小 距核远近距核远近 K L M N O P Q 小小 大大 近近 远远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近 的区域内运动的区域内运动，把原子核外分成七

3、个运动区域，又叫电子，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子 层，分别用层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为表示，分别称为 K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越值越大，说明电子离核越 远，能量也就越高。远，能量也就越高。 一一原子核外电子排布原子核外电子排布 1、原子核外电子运动区域与电子能量的关系原子核外电子运动区域与电子能量的关系： v思考与交流： v请大家根据课本第13页表1-2中数据认真想一 想原子核外电子排布有什么规律？ 2、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由里

4、往外，依次排在能量逐步升高的电子然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子 层里（层里（能量最低原理能量最低原理） 先排先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层，排满层，排满L层后再层后再 排排M层层 每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2个电子。个电子。 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8个电子（个电子（K层为最外层时层为最外层时 不能超过不能超过2个）个） 次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳18个电子（个电子（K层为次外层时层为次外层时 不能超过不能超过2个个 倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳32个电子个电子 【科学探究科学探究】：】： 请大家把课本请大家把

5、课本P14科学探究的表格填写好，并总结一下，科学探究的表格填写好，并总结一下， 随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什 么规律？么规律？ 二、二、 1.1. 原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时 的最外层电子数的最外层电子数 12 310 1118 1 2 3 12 8 8 2 18 18 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现现由由1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个,由不饱和逐渐到饱和的周期性由不饱和逐渐到饱和的周期性 变化。变化

6、。 【结论结论】：】： ( (一一) ) 2.2. 原子序数原子序数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 12 310 1118 +1+10 0 +1+1+5+5 -4-4-1-10 0 +1+1+7+7 -4-4-1-10 0 【结论结论】：】： 随着原子序数的递增，元素化合价呈现随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高由低逐渐升高 的周期性变化。的周期性变化。 除由于除由于F F、O O元素化学性质的特殊性不显正价和稀元素化学性质的特殊性不显正价和稀 有气体元素外，其它元素的有气体元素外，其它元素的 主族主族元素最高正价元素最高正价=主族主族序数序数=最外层电子数最外层电子

7、数=价电子数价电子数 负价负价 =8-最外层电子数。最外层电子数。 3.3. 元素元素HHe 原子原子 半径半径 0.037 nm - 元素元素LiBeBCNOFNe 原子原子 半径半径 0.152 nm 0.089 nm 0.082 nm 0.077 nm 0.075 nm 0.074 nm 0.071 nm - 元素元素NaMgAlSiPSClAr 原子原子 半径半径 0.186 nm 0.160 nm 0.143 nm 0.117 nm 0.110 nm 0.102 nm 0.099 nm - 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由由 大到小的周期性变

8、化大到小的周期性变化。 【结论结论】：】： 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大； 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 决定原子半径决定原子半径 大小的因素大小的因素 电子层数电子层数 核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 粒子半径的比较粒子半径的比较: : v1 1 当电子层数和核电荷数均不同时当电子层数和核电荷数均不同时, ,一般电一般电 子层数越多子层数越多, ,半径越大半径越大.K.KNaNa（但（但LiCl)LiCl) v2 2 当电子层数相同当电子层数相同, ,核电荷数不同时核电荷数不同时, ,核电荷核电荷

9、数越大数越大, ,半径越小半径越小. Na. Na Mg, Na Mg, Na+ +MgMg2+ 2+ v3 3 当核电荷数相同当核电荷数相同, ,电子层数也相同时电子层数也相同时, ,核外核外 电子数越多电子数越多, ,半径越大半径越大. Cl. Cl- -ClCl v4 4 核电荷数相同核电荷数相同, ,电子层数不相同时电子层数不相同时, ,电子层电子层 数越多数越多, ,半径越大半径越大.Na.NaNaNa+ + ( (三三) ) 【科学探究】实验【科学探究】实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表取一小段镁带，用砂纸磨去表 面的氧化膜面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入放入试管中。向试管中加

10、入2mL水水,并滴并滴 入入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水 沸腾。观察现象。沸腾。观察现象。 现象：现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加 热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化学反应方程式：化学反应方程式： 结论：结论：镁的金属性比钠弱，比铝强镁的金属性比钠弱，比铝强 现象：现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应 比铝剧烈。比铝剧烈。 结论：结论：

11、镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强 实验实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去 氧化膜氧化膜,分别放入两试管，再各加入分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。盐酸。 观察现象。观察现象。 NaMgAl 单质与水单质与水 （或酸）（或酸） 反应反应 与冷水反与冷水反 应应: 与冷水反应缓与冷水反应缓 慢，与沸水反慢，与沸水反 应迅速、与酸应迅速、与酸 反应剧烈，放反应剧烈，放 出氢气。出氢气。 与酸反应：与酸反应： 最高价氧最高价氧 化物对应化物对应 水化物碱水化物碱 性强弱性强弱 NaOH 强碱强碱 Mg(OH)2 中强碱 中强碱 Al(O

12、H)3 两性两性 金属性：金属性：NaMgAl 剧烈剧烈 迅速迅速 非金属性：非金属性：Si P S Cl 氢化物氢化物 化学式化学式 元素元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件化合条件稳定性稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应高温下少量反应 磷蒸气，困难磷蒸气，困难 加热反应加热反应 光照或点燃化合光照或点燃化合 很不稳定很不稳定 不稳定不稳定 较不稳定较不稳定 稳定稳定 氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

13、硅硅 酸酸 磷磷 酸酸 硫硫 酸酸 高氯酸高氯酸 弱弱 酸酸 中强酸中强酸 强强 酸酸 更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 思考思考 用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况 元素周期律的内容元素周期律的内容 随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元 素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。 元素周期律的实质元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是 元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。 （量变（量变质变）质变） 小结：小结： 3 3、元素周期律、元素周期律 项目

14、项目同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下） 最外层电子数最外层电子数 主要化合价主要化合价 原子半径原子半径 金属性和非金属性金属性和非金属性 最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化 物的酸、碱性物的酸、碱性 非金属气态氢化物生成的非金属气态氢化物生成的 难易和氢化物的稳定性难易和氢化物的稳定性 气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性 得、失电子能力的难易得、失电子能力的难易 从从1逐渐增到逐渐增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同 正价由正价由+1+7 负价由负价由 -4-1 最高正价相同最高正价相同 逐渐减小（稀有气体除外）逐渐减小（稀有气体除外）逐

15、渐增大逐渐增大 金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱 碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强 生成由难到易，稳定生成由难到易，稳定 性由弱到强性由弱到强 生成由易到难，稳定生成由易到难，稳定 性由强到弱性由强到弱 还原性减弱还原性减弱还原性增强还原性增强 失电子由易到难失电子由易到难 得电子由易到难得电子由易到难 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA 0 Po At 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属

16、性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区非金属区 金属区金属区 零零 族族 元元 素素 四、元素周期表和元素周期律的应用四、元素周期表和元素周期律的应用 1 1、推测原子的结构、化学性质或者位置、推测原子的结构、化学性质或者位置 周期表右上角元素非金属性最强周期表右上角元素非金属性最强 周期表左下角元素金属性最强周期表左下角元素金属性最强 F Cs 2 2、指导与化学相关的技术、指导与化学相关的技术 金属与非金属分界线附近寻找半导体金属与非金属分界线附近寻找半导体 F F、ClCl、S S、P P附近寻找元素制造农药附近寻找元素制造农药 过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐过渡元素

17、处寻找催化剂、耐高压、耐 腐蚀合金材料腐蚀合金材料 与已知元素位置相近，来发现物质新用途与已知元素位置相近，来发现物质新用途 原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数 周期数周期数= 电子层数电子层数 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱) 同周期同周期 同主族同主族 递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强) 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 金属性、非金属金属性、非金属 性强弱性强弱 (主族主族)最外层电子数最

18、外层电子数 = 最高正价数最高正价数 8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数 原子结构原子结构 表中位置表中位置 元素性质元素性质 1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 本节要点 v熟练掌握电子的排布规律熟练掌握电子的排布规律及不同层间的及不同层间的 数量关系（倍半关系等）数量关系（倍半关系等） v熟练掌握金属性非金属性的判断方法熟练掌握金属性非金属性的判断方法 v熟练掌握半径、电子层、化合价、金属熟练掌握半径、电子层、化合价、金属 性及非金属性的周期性变化规律性及非金属性的周期性变化规律 v1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电 子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中， 满足上述关系的元素共有（ ） A1对 B2对 C3对 D4对 思路点拨：由于同周期的不同元素，原子的电子层 数相同，原子的最外层电子数不相同，所以这两种 元素一定不存在同一周期，而是分别在第一周期和 第二周期。 B 总结升华：此类题目既需要熟练掌握原子核外电子 排布的具体情况，又需要充分借助元素周期表展开 思维，才能够迅速、准确地求解。 【课堂练习】 v2根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的 是（ ） AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的K层电子数