山东省聊城市莘县重点高中2013学年高三上学期期中考试化学试题

1、山东省莘县重点高中高三上学期期中阶段质量检测化学试题第 I 卷（选择题，共 40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。 1-5 题，每小题 2 分， 6-15 题，每小题 3分，共 40 分。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A. “血液透析”利用了胶体的性质B 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C 人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少

2、和消除工业生产对环境的污染2分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） 根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质 根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D. 3分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化

3、物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A .B.C.D.4. 下列图示实验合理的是（）图1B .图2为制备少量氧气D .图4为制备并收集少量 NQ气体A 图1为证明非金属性强弱：S C SiC.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（）A .用25mL量筒量取18.63mL 盐酸B .用托盘天平称取 12.15克食盐C .用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用

4、去NaOH溶液32.30mLD .用pH试纸测得某溶液pH为5.06.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B.向Fe （OH 3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C.向Ba （ NO3 2溶液中通入过量SO2D.向CaCI2溶液中诵入过量 CO27.下列实验现象描述正确的是A. 新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B. 二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C. 钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D. 金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜8. 实验中以下物质的贮存方法，不正确的是A. 氢氧化钠溶液贮存在带橡胶

5、塞的玻璃试剂瓶中B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9. 关于下列图示的说法不正确的是A.图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 装置可用于从溴水中提取单质溴C. 装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：CI2 Br2 12D. 装置中，X若为CCI4,可用吸收NH3或HCI，并防止倒吸10. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B. 纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C. BaC03、BaS04都难溶于水，均可用做钡餐D.

6、MgO、AI2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11 下列物质与其用途完全符合的有（）条 Na2CO制玻璃；Si02太阳能电池； AgI 人工降雨；NaCI制纯碱AI2O3焊接钢轨；NaCIO消毒剂；Fe2O3-红色油漆或涂料；MgO-耐火材料A 4B 5 C 6D 712 .在100ml含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液中通入 0.025molCI2，有一半Br 变为Br2。 则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A 0.16mol/LB 0.02mol/LC 0.20mol/LD 0.25mol/L13 A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关

7、系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A 若X为CI2，贝U C可能为FeCI3B 若X为KOH溶液，贝U A可能为AICI3C 若X为O2则A可为硫化氢D 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO214 中学常见物质A、B CD、E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）A 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B .若D是一种强碱，则 A、B、C均可与X反应生成DC .若D为NaCI,且A可与C反应生成B,贝U E可能是C02D .若D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成 B或C15. 有一

8、稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HN03勺物质的量浓度分别是 4mol /L和2mol/L,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的 体积为(设反应中 HN03被还原成NO ()A . 0.448LB. 0.672LC. 0.896L D . 0.224L第H卷(非选择题，共60 分)二、实验题(共30分)16. ( 20分)在FeC3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如 下，请回答下列问题：*操作II一拢卷 4威俺XVL_滤耙一p溶藏口(1) 请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式： ;操作I加入的试剂 W是。(2)

9、 操作H之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol? L-1的浓盐酸配制250mL1mol? L-1的 稀盐酸，并进行有关实验。 需要量取浓盐酸mL。 配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。(填“”、“V”或“=”)。(3) 操作川前需要通入气体V,请写出实验室制取气体V的化学方程式：,该反应中 是氧化剂。(4) 操作川应在 HCI气流氛围中进行，其原因是 。(5) 若通入的 V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质。请设计

10、合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的 V的量是否不足(简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂：酸性KMnO溶液、KSCN溶液、氯水。(6) 若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,可得红褐色沉淀。该过程中调节溶-38液的pH为5，则金属离子浓度为 。(己知：KspFe( OH) 3= 4.0 X 10-)NaBr溶液17. (10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)Na2溶液ABC(1) 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca (ClO) 2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。(2) 装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安

11、全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。(3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4) 设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 。该现象(填 能或 不能”说明溴的非金属性强于碘，原因是 。三、填空题(28分)1

12、8. (共16分)运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题:*翠群OS(1) 工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料，采取火法熔 炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2(s)+30( g) =2Cu2( s)十 2SO( g) H=-768.2KJ mol-12Cu2Qs)+Cu2(s)=6C(s)+SO(g) H=+116.0KJ -mol-1则反应 Cu2S( s) +O2(g) =2Cu( s) +SO2(g)的 H=。(2) 硫酸生产中涉及反应：2SO2 (g ) +O2 (g )2SO3(g )。 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右

13、图所示。该反应的 H O (填 或 v )。反应进行到状态 D时，v正v 逆(填 、“V” 或“ 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得S03的浓度为1.6mol L-1，贝U 010min内的平均反应速率 v( SO2 =，该温度下反应的平衡常数K=。 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)A.容器内压强不再发生变化B . S02 |沖枚分数兀再发二交匕C.容器内气体质量不再发生变化D 衿:芬山农宵度不戸发牛.变叩 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是A.向容器中通入少量 O2 B 向容器中通

14、入少量 SO2C.使用催化剂D开用度E忙牡遞人少口玄q 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收。a .浓 H2SO4 b .稀 HNO3 c . NaOH溶液 d .氨19 . ( 14分)运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：(1) 已知水存在如下平衡：H2O-H+OH- H0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是。A.向水中加入 NaHSO固体B.向水中加 Na2CO3固体C.加热至100 C 其中c(H+) = 1 X 10-6 mol ?L-1 D. 向水中加入 NH4CI固体(2)常温下，浓度均为 0 . 1mol L-1的下列五种钠盐

15、溶液的 pH如下表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8 . 89 . 711. 610 . 311 . 1上述盐溶液中的阴离子， 结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0 . 01mol -L1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填编号)。A . HCN B . HClO C. CH3COOHD . H2CO3(3) 实验室中常用 NaOH来进行洗气和提纯。当 400mL 1mol L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4 . 48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4) 实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过

16、程：C2LI100mL 写出C1电极上发生反应的电极反应式 当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=。 ( Kw=10-14)【高三化学试题答案】、选择题1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.A 14.A 15.B二、（本大题包括3小题，共60分）16. （20分）（1）2Fe3+ + Cu = 2F（e+ + Cu2+ ； （1 分）铁粉或 Fe （1 分）（2） 25 mL。（2 分） 250mL容量瓶、胶头滴管。（每空1.5分） 锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（

17、每空1.5分）（3） MnO2+4HCI浓）= MnCI2+CI2T +20（1 分）,Mn02（ 1.5 分）（4）抑制Fe3+ （或 FeC3）的水解（2分）（5）FeC2 或 Fe2+（1.5 分）取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液 U中有Fe3+ （ FeC3）;另取 少量溶液U,加入几滴酸性 KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液 U中有Fe2+ （或 FeC2），说明通入的 V的量不足够若 KMnOq溶液不退色，则说明通入的 V的量 充足。（3 分）（6）4.0 x T01 mol L-1 （2 分）17. （ 1） Ca（CIO）2 + 4HCl （浓）=CaCI2 + 2Cl2 f + 2H2O （2 分）（2） 除去Cl2中的HCI （1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2