2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第25讲 水的电离和溶液的pH课时作业

1、2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第25讲 水的电离和溶液的ph课时作业2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第25讲 水的电离和溶液的ph课时作业年级：姓名：- 10 -第25讲水的电离和溶液的ph建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液 bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液答案d解析nahso4在溶液中电离出h，抑制水的电离；kf在水溶液中电离出的f结合水电离出的h生成弱酸hf而发生水解；kal(so4)2在溶液中电离

2、出的al3与水电离出的oh结合生成al(oh)3而发生水解，所以f和al3均促进水的电离；hi是强酸，i不水解，对水的电离平衡不影响。2水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其离子积为kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014，则下列叙述正确的是()ac(h)随温度的升高而降低b35 时，c(h)c(oh)c溶液ph：ph(35 )ph(25 )d35 时已电离的水的浓度约为1.45107 moll1答案d解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(h)较高，ph较小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c错误；已电离的水的浓度与电离生成的

3、c(h)及c(oh)相等，利用水的离子积常数可判断d正确。3在25 时，某稀溶液中由水电离产生的h浓度为11013 moll1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()a该溶液可能呈酸性b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph一定是1d该溶液的ph不可能为13答案a解析25 时，由水电离产生的c(h)11013 moll1，溶液可能显酸性，ph1，可能显碱性，ph13。4准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶

4、中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案b解析滴定管用蒸馏水洗涤并用naoh溶液润洗后，方可装入naoh溶液，a错误；在滴定过程中，溶液的ph会由小逐渐变大，b正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，c错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的naoh溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，d错误。5下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()a用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗b用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗

5、后用待测液润洗23次c测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中d用蒸馏水润湿的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph答案d解析滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成v(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故a错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成v(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故b错误；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故c错误；ph试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以d正确。6一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水

6、的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案c解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，a错误；根据c(h)和c(oh)可求出kw1.01014，b错误；加入fecl3，fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，c正确；温度不变，稀释溶液，kw不变，而c和d对应的kw不相等，d错误。7已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(

7、h)c(b)c(oh)c(a)答案c解析判断溶液呈中性的依据是溶液中c(h)c(oh)。混合溶液中c(h) moll1，则c(h)c(oh)，可判定该溶液呈中性。8将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a9 b10 c11 d12答案c解析将ph1的盐酸加适量水，ph升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与naoh溶液的体积比为9111。二、选择题(本题共4小题

8、，每小题有一个或两个选项符合题意)9液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2nh3nhnh，据此判断以下叙述中错误的是()anh3、nh、nh的电子数相等，化学性质也相同b一定温度下，液氨中c(nh)c(nh)是一个常数c液氨的电离达到平衡时c(nh3)c(nh)c(nh)d加入其他物质，可能不变答案a解析nh3、nh、nh均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，a错误；类似于水的离子积常数kwc(h)c(oh)，液氨的离子积常数kc(nh)c(nh)，只与温度有关，温度一定时，c(nh)c(nh)为定值，是一个常数，b正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时

9、c(nh)c(nh)t2b图中五点kw间的关系：bcadec曲线a、b均代表纯水的电离情况d若处在b点时，将ph2的硫酸溶液与ph12的koh溶液等体积混合后，溶液显碱性答案c解析由图像可知，a点在t2时的曲线上，而b点在t1时的曲线上，因为a、b点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，b点的电离程度大于a点，所以温度t1t2，故a正确；由图像可知，a、e、d都是t2时曲线上的点，kw只与温度有关，温度相同时kw相同，温度升高，促进水的电离，kw增大，则bade，由c点c(oh)c(h)可知，c点的kw大于a点小于b点，则bcade，故b正确；由e和d点c(h)c(oh)

10、可知其不是纯水的电离，故c错误；b点时，kw11012，ph2的硫酸中c(h)0.01 moll1，与ph12的koh溶液中c(oh)1 moll1等体积混合后，溶液显碱性，故d正确。12(2019深圳一调)常温下，浓度均为0.1 moll1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lg随加入naoh的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()ahx的酸性强于hyba点由水电离出的c(h)1012 moll1cc点溶液中：c(y)c(hy)db点时酸碱恰好完全反应答案ac解析根据题图知，0.1 moll1 hx溶液的lg12，则c(h)0.1 moll1，h

11、x为强酸，同理可推知，hy为弱酸，a正确；a点hx溶液中c(h)0.1 moll1，由水电离出的c(h)c(oh)1013 moll1，b错误；c点时加入n(naoh)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的hy和nay的混合溶液，lg6，则c(h)104 moll1，溶液呈酸性，说明hy的电离程度大于nay的水解程度，故c(y)c(hy)，c正确；b点时n(naoh)0.008 mol，而n(hy)0.01 mol，故hy过量，d错误。三、非选择题(本题共2小题)13用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取agno

12、3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 ml标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 ml 0.1000 moll1 nh4scn标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测nai溶液25.00 ml于锥形瓶中。b加入25.00 ml 0.1000 moll1 agno3溶液(过量)，使i完全转化为agi沉淀。c加入nh4fe(so4)2溶液作指示剂。d用0.1000 moll1 nh4scn溶液滴定过量的ag，使其恰好完全转化为agscn沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗nh4scn标准溶液体积/ml10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：(1)将称得的agno3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在ph14，则_(填表达式)。答案(1)a(2)1