江苏省2021届高三化学下学期4月第二次适应性考试试题

1、江苏省2021届高三化学下学期4月第二次适应性考试试题江苏省2021届高三化学下学期4月第二次适应性考试试题年级：姓名：12江苏省2021届高三化学下学期4月第二次适应性考试试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4. 作答选择题，必须用2b铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干

2、净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5. 如需作图，必须用2b铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑，加粗。可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 40 55 56 64 137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）a. 推行生活垃圾分类b. 植树造林增加绿色植被c. 采取节能低碳生活方式d. 创新转化为碳燃料的技术

3、2. 石灰氮（）是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺（），氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是（ ）a. 的电子式为b. 中子数为20的钙原子可表示为c. 分子中含3个键d. 属于共价化合物阅读下列资料，完成35题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为 燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。3. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）a. 有氧化性，可用于生产b. 溶液显碱性，可用于吸收少量c. 有还原性，可用于纸浆漂白d. 浓有脱水性，可用作

4、干燥剂4. 对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）a. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间b. 升高温度有利于提高的平衡转化率c. 提高的值可增大的转化率d. 增大体系的压强能提高的反应速率和转化率5. 是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是（ ）以其他清洁能源代替燃煤对煤炭进行固硫、脱硫处理用“石灰乳氧气”吸收含的尾气将含的尾气向高空排放a. b. c. d. 6. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是（ ）a. 装置中反应的离子方程式为b. 向装置洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量c.

5、 装置中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体d. 析出固体的上层清液中不存在7. 、四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。元素原子半径/0.1170.1100.1020.077最高正化合价+4+5+6+4下列有关说法正确的是（ ）a. 元素在周期表中位于第2周期a族b. 元素最高价氧化物的水化物的酸性比的强c. 元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强d. 四种元素中，元素形成的化合物的种类最多8. 溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是（ ）a. 与溶液在较低温度下反应生成：b. 若温度偏高，与溶液反应可生成：c. 溶液与空气中反应可生成

6、：d. 在水中见光分解：9. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是（ ）a. 分子存在顺反异构体b. 分子中化学环境不同的氢原子有6种c. 发生了取代反应d. 、不可用溴的溶液鉴别阅读下列资料，完成1011题：硼氢化钠（）既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。在水溶液中的稳定性随着溶液升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。10. 关于与反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是（ ）a. 具有正方形构型b. 转

7、化为得到的2个电子基态时填充在轨道上c. 反应中和都是氧化剂d. 降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率11. 下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）a. 电池工作时，电能主要转化为化学能b. 电极上的反应为：c. 放电过程中电极区的溶液下降d. 放电过程中参与反应，失去个电子12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测得约为52向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀4向溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生下列有关说法正确的是（ ）a. 溶液中存在b. 实验2说明溶液具有漂白性c. 依据实验3的现象，不能得出的结论d.

8、 实验4中生成的刺激性气体可能为13. 通过反应：可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入，能加快反应速率。反应： 反应： 下列说法正确的是（ ）a. 反应的b. 升高温度和增大压强均能提高反应中的平衡转化率c. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值d. 在、条件下，若起始，的转化率可能达到点的值14. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法正确的是（ ）a. 催化剂的使用能提高的平衡转化率b. 催化加

9、氢合成总反应的c. 反应中存在共价键的断裂和共价键的生成d. 反应机理表明参与了合成的反应二、非选择题：共4题，共58分。15.（16分）以软锰矿浆（主要成分，杂质为、等元素的氧化物）和烟气（含有、等）为原料可制备。（1）向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中、随吸收时间的变化如题15图-1所示。软锰矿浆吸收烟气中生成。基态核外电子排布式为_。随着吸收时间增加，溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_。（2）向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节进行除杂。若溶液中，欲使溶液中、的浓度均小于，需控制的范围为_。（已知：室温下，。）（3）向除杂后的溶液中加入溶液，反应生成沉淀，将过滤得到的滤液蒸

10、发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为_（填化学式）。（4）在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如题15图-2所示。加热分解制备，需要控制的温度为_（写出计算推理过程）。16.（14分）化合物是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）与对羟基苯甲醛互为同分异构体。的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是_。（2）可用于鉴别与的常用化学试剂为_。（3）的反应中，“”被转化为“”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化为_。（4）上述合成路线中，的分子式为，其结构简式为_。（5）请设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17.（15分

11、）利用金属矿渣（含有、及）制备晶体的实验流程如下。（1）煅烧过程中和转化为和。与反应生成和的化学方程式为_。（2）为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有_（填字母）。a. 增加矿渣的投料量b. 将矿渣粉碎并搅拌c. 缩短酸浸的时间d. 适当提高酸浸温度（3）向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将转化为外，还能_；检验是否完全被还原的实验操作是_。（4）煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为_。已知：；难溶于水；溶液中能大量存在。实验中可选用的试剂：，。18.（13分）可通过与在碱性溶液中反应制备。和均可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。（1）用处理高氯废水

12、中的有机物时，需在一定条件下使用。时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_。酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_。（2）用处理高氯废水中的有机物时，研究了“”和“”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率（废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率）。当废水时，仅使用处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_。当相同时，使用“”与“”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水的变化如题图所示。与“”体系相比，“”体系中有机物氧化率随着废水升高显著增大的可能原因是_。化学参考答案及评分建议说明：1. 化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未

13、配平或反应条件未写或错写均应扣分。2. 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1. a 2. d 3. b 4. b 5. a6. c 7. d 8. c 9. a 10. c11. b 12. a 13. d 14. d二、非选择题：共4题，共58分。15.（16分）（1）或（2分）生成的催化氧化生成的反应（4分）（分层评分，仅答“氧化生成”得2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）由锰元素守恒可得：（1分）（2分）生成需控制温度大于（2分）16.（14分）（1）对羟基苯甲醛形成分子间氢键，化合物形成分子内氢键（2分）（2）溶液（2分）（3）由杂化转变为杂化（2分）（4）（3分）（5）（5分）17.（15分）（1）（3分）（2）bd（2分）（3）将转化为（2分）取少量还原后的上层清液，向其中滴加溶液，若溶液不变红，则已完全被还原（2分）（4）向浆料中加入一定量，边