浙江省湖州市2019-2020学年高一化学下学期期末调研测试试题

1、浙江省湖州市2019-2020学年高一化学下学期期末调研测试试题浙江省湖州市2019-2020学年高一化学下学期期末调研测试试题年级：姓名：- 25 -浙江省湖州市2019-2020学年高一化学下学期期末调研测试试题（含解析）1.下列物质属于氧化物的是a. naclb. c12oc. cu(oh)2d. h2so4【答案】b【解析】【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。【详解】anacl中没有氧元素，因而不是氧化物，属于盐，故a不符合题意；bc12o是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故b符合题意；ccu(oh)2

2、由铜、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，故c不符合题意；dh2so4由氢、氧、硫三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸，故d不符合题意；答案为b。2.下列物质对应的俗称不正确的是a. na2co3纯碱b. naoh苛性钠c. cuso45h2o胆矾d. mgso4绿矾【答案】d【解析】【详解】a纯碱是na2co3，故a正确；b苛性钠是naoh，故b正确；c胆矾是cuso45h2o，故c正确；d绿矾是，故d错误；答案选d。3.下列仪器名称为“容量瓶”的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a. 该仪器为容量瓶，故a符合；b. 该仪器为蒸馏烧瓶，故b不符合；c.

3、该仪器为广口瓶，故c不符合；d. 该仪器为锥形瓶，故c不符合；故选a。4.迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于a. 第一周期b. 第二周期c. a族d. 族【答案】b【解析】【详解】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为，故碳元素在元素周期表第二周期第iva族，对照各选项，答案为b。5.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是a. 氢氧化钠溶液b. 酒精c. 四氯化碳d. 乙酸【答案】c【解析】【分析】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。萃取

4、的要求：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；据此分析解答。【详解】a. 氢氧化钠溶液与溴单质会发生反应，且氢氧化钠溶液与原溶剂水互溶，故不能萃取，故a不符合；b. 酒精与水互溶，故不能萃取，故b不符合；c. 四氯化碳与水不互溶，不与溴单质反应，且溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故c符合；d. 乙酸与水互溶，故不能萃取，故d不符合；6.氯气通入naoh溶液中会发生反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，该反应的氧化产物是a. cl2b. naohc. nacld. na

5、clo【答案】d【解析】【分析】在氧化还原反应中，反应物是氧化剂、还原剂，生成物是氧化产物、还原产物。【详解】在该反应中，氯元素的化合价既升高也降低，故氯气既是氧化剂也是还原剂，nacl中氯元素化合价为-1价，化合价降低，发生还原反应是还原产物，故氧化产物是naclo，答案为d。7.下列属于强电解质的是a. nh3h2ob. ch3ch2ohc. mgcl2溶液d. k2so4【答案】d【解析】【分析】强电解质：在水溶液或熔融状态下能够自身全部电离出自由移动的离子的化合物。【详解】a氨水是弱碱，是弱电解质，a不符合题意；b乙醇不能电离出自由移动的离子，故b不符合题意；cmgcl2溶液时混合物，

6、故c不符合题意；dk2so4全部电离出k+、so42-，d符合题意；答案选d。8.下列有关化学用语的表述不正确的是a. ch4的球棍模型：b. 次氯酸的结构式：h-cl-oc. cl-离子的结构示意图：d. 乙醛的结构简式：ch3cho【答案】b【解析】【详解】a. ch4为正四面体结构，球棍模型为：，a正确；b. 次氯酸中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对，结构式为：h-o-cl，b错误；c. cl-离子由氯原子得到一个电子形成稳定结构，结构示意图为：，c正确；d. 乙醛中含有醛基，结构简式为：ch3cho，d正确；答案选b。9.下列说法不正确的是a. c70和c60互为同素异形体b.

7、 ch3ch2oocch3和ch3cooch2ch3互为同分异构体c. 13n与14n互为同位素d. c2h6o对应的有机物不止一种【答案】b【解析】【详解】a. 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，c70和c60都是由碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体，故a正确；b. ch3ch2oocch3和ch3cooch2ch3均为乙酸乙酯的结构简式，故属于同一物质，故b错误；c. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，13n与14n的质子数均为7，均属于n元素，中子数分别为6、7，故互为同位素，故c正确；d. 分子式为c2h6o的物质可以是乙醇ch3ch2oh，也可以是甲醚c

8、h3och3，故对应的有机物不止一种，故d正确；故选b。【点睛】同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的物质必须是单质，这是同学们的易错点。10.下列说法不正确的是a. 工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是casio3b. 氯气可用于药物的合成c. 硫酸钡可用作黑色颜料d. 硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂【答案】c【解析】【详解】a工业上炼铁主要原料为赤铁矿(主要成分为fe2o3，还含有sio2等杂质)，sio2需要用碳酸钙除去产生炉渣，反应的化学方程式为caco3+sio2casio3+co2，故a正确；b氯气是合成药物所需的物质，能用于药物的合成，故b正确

9、；c硫酸钡是不溶于水、酸的白色固体，可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂，故c错误；d硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有较强的粘性，可做粘合剂，故d正确；答案为c。11.如图为元素周期表中短周期的一部分，y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是rxyza. 化合物xz5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构b. 元素z的氧化物对应的水化物一定是强酸c. r的氢化物比y的氢化物沸点高d. r的最高价是+6【答案】c【解析】【分析】y最外层电子比最内层电子多4个，是氧族元素，x、y、z、r都是短周期元素，分别为p、s、cl、o，据此分析；【详解】a化合物xz5为pcl5，磷原子最外

10、层达到10个电子，不是所有原子最外层都达到了8电子稳定结构，故a错误；b元素z为氯，氯的氧化物对应的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故b错误；cr的氢化物为水，比y的氢化物硫化氢沸点高，水和硫化氢都是分子晶体，水分子间存在氢键，硫化氢分子中没有氢键，r的氢化物比y的氢化物沸点高，故c正确；dr是氧元素，没有最高正价，故d错误；答案选c。12.下列反应方程式不正确的是a. 氯气与水反应的离子方程式：cl2+h2ohclo+h+cl-b. 制备硝基苯的化学方程式：+ho-no2no2+h2oc. 碳酸钾水解的离子方程式：co32-+2h2o=h2co3+2oh-d. 钠

11、与水反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2【答案】c【解析】【详解】acl2与h2o反应产生hcl和hclo，hcl是强酸，完全电离，hclo是弱酸，主要以分子存在，该反应是可逆反应，故反应的离子方程式应该为：cl2+h2ohclo+h+cl-，a正确；b苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，反应的化学方程式为：+ho-no2no2+h2o，b正确；c碳酸钠电离产生的co32-水解分步进行，主要是第一步水解产生hco3-，且水解反应是可逆反应，故水解方程式应该为：co32-+h2ohco3-+oh-，c错误；d钠与水反应产生naoh和h2，根据电子守恒、电荷

12、守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，d正确；故合理选项是c。13.下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是a.配制0.10moll-1naoh溶液b.向碘水中加入苯后振荡、静置c.实验室制取少量氯气d.实验室制取少量乙酸乙酯a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a.容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故a错误；b.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振荡、静置，含碘的苯溶液在上层，水在下层，故b正确；c.二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由图可知，装置中缺少酒精灯，不能制取氯气，故c错误；d.乙酸和乙醇易挥发，在浓硫酸作用下，乙醇

13、和乙酸共热制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，若导气管插入饱和碳酸钠溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，会产生倒吸，故d错误；故选b。14.下列说法不正确的是a. 煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程b. 甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含hclc. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色d. 乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟【答案】a【解析】【详解】a煤的干馏是把煤隔绝空气的条件下发生复杂的物理和化学变化的过程，故a错误，符合题意；b在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故b正确，不符合题意；c乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化

14、反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确，不符合题意；d乙炔含碳量高，在空气中燃烧火焰明亮且产生大量浓烟，故d正确，不符合题意；故选a。15.下列说法不正确的是a. 油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油b. 纤维素和淀粉互为同分异构体c. 氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质d. 紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性【答案】b【解析】【详解】a.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油的水解反应称为皂化反应，故a正确；b.纤维素和淀粉的通式均为（c6h10o5）n，但纤维素的聚合度n值大于淀粉，则纤维素和淀粉不可能互为同分异构体，故b错误；c.氨基酸分子中含有羧基和氨基

15、，分子之间能发生脱水反应形成肽键，从而合成更复杂的多肽，构成蛋白质，故c正确；d.紫外线能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的作用，故d正确；故选b。16.某温度下，在2 l恒容密闭容器中投入一定量的a、b，发生反应：3a(g)+bb(g)cc(g)+2d(s)，12 s时生成c的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是a. 图中两曲线相交时，a的消耗速率等于a的生成速率b. 0-2 s，d的平均反应速率为0.1 moll-1s-1c. 化学计量系数之比b：c=1：4d. 12 s时，a的转化率为75%【答案】d【解析】【详解】a交点时，随时间变化a的浓度发生变化，反应未达

16、到平衡状态，故a的消耗速率不等于a的生成速率，a错误；bd是固体物质，浓度不变，因此不能使用固体物质表示反应速率，b错误； c根据图象可知，12 s时反应达到平衡，a的浓度变化c(a)=0.8 mol/l-0.2 mol/l=0.6 mol/l，b的浓度变化c(b)=0.5 mol/l-0.3 mol/l=0.2 mol/l，c的物质的量浓度变化c(c)=0.8 mol2 l=0.4 mol/l， 它们反应时变化的物质的量浓度比等于化学方程式中化学计量数之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4，解得：b=1，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，c错误；d12 s内c(a)=0.8 mol/l

17、-0.2 mol/l=0.6 mol/l，所以a的转化率为100%=75%，d正确；故合理选项是d。17.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，o2与li+在多孔碳材料电极处生成li2o2-x（x=0或1）。下列说法正确的是a. 锂电极发生还原反应b. 多孔碳材料电极为正极c. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极d. 正极的电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-【答案】b【解析】【详解】a.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故a错误；b.得到电子的一极为原电池的

18、正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成li2o2-x，故b正确；c.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，故c错误；d.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成li2o2-x，电极反应式为：（2-x）o2+4e-+ 4li+=2 li2o2-x，故d错误；故选b。18.室温下，下列说法正确的是a. 等物质的量浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液

19、等体积混合，所得溶液呈中性b. ch3cooh溶液和hcl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸c. ph相同的ch3cooh溶液和hcl溶液，c(ch3coo-)c(cl-)d. 0.1moll-1ch3coona溶液中，c(ch3coo-)=0.1moll-1【答案】b【解析】【详解】a等物质的量浓度、等体积ch3cooh和naoh混合，恰好完全反应后得到ch3coona溶液，ch3coona在溶液中水解显碱性，所以混合溶液显碱性，故a错误；b导电能力和溶液中离子浓度成正比，当导电能力相同时，离子浓度相等，由于ch3cooh是弱电解质，在溶液中部分电离，hcl是强电解质，在溶液中全部电离，要

20、使离子浓度相等醋酸浓度必大于盐酸，故b正确；c由溶液电荷守恒可知，ch3cooh溶液存在c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)，hcl溶液存在c(cl-)+c(oh-)=c(h+)，两溶液ph值相同，c(h+)浓度相同，c(oh-)浓度相同，则c(ch3coo-)=c(cl-)，故c错误；d0.1moll-1的ch3coona溶液中，ch3coona是强电解质，完全电离，由于ch3coo-会发生水解，因而c(ch3coo-)0.1moll-1，故d错误；答案为b。19.下列说法正确的是a. nh4cl晶体中只有离子键b. 液态hi受热分解的过程中，只破坏分子间作用力c. si3n4和c

21、cl4均属于原子晶体d. c4h10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同【答案】d【解析】【详解】anh4cl晶体中既有离子键又有共价键，a错误；b液态hi受热分解过程中发生化学变化，故不仅仅破坏分子间作用力，还破坏了共价键，b错误；csi3n4属于原子晶体，而ccl4属于分子晶体，c错误；dc4h10的2种同分异构体即正丁烷ch3ch2ch2ch3和异丁烷(ch3)2chch3，由于正丁烷中没有支链，故分子间的距离较近，分子间作用力较大，而异丁烷有一个支链，分子间距离较远，分子间作用力较小不同，它们均为分子晶体，因而沸点不同，d正确；故答案为：d。20.已知化学反应a2(g

22、)+b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是a. ab(g)中的键能是0.5bkjmol-1b. 该反应是放热反应c. 该反应的热化学方程式为：a2(g)+b2(g)=2ab(g)h=-(a-b)kjmol-1d. 每生成1mola2和1molb2，放出akj热量【答案】a【解析】【详解】a由图示可知，生成2molab(g)放出bkj能量，故ab(g)中的键能是0.5bkjmol-1，a正确；b由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，b错误；c该反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为：a2(g)+b2(g)=2ab(g)h=+(a-b)kjm

23、ol-1d由图示分析可知，2molab(g) 生成1mola2和1molb2，放出(a-b)kj热量，故d错误；答案选a。21.下列说法不正确的是a. 常温下，ph=2的硫酸溶液1l，其中的h+数目为0.01nab. 标准状况下，2.24lc2h2气体中含有共用电子对的数目为0.3nac. 常温下，2.0gd2o所含质子数为nad. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的co2分子数目为na【答案】b【解析】【详解】a.常温下，ph=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/l，则1l ph=2的硫酸溶液中含有的h+数目为1l0.01mol/lna = 0.01na，故a正确；b.乙

24、炔的结构式为hcch，含有的共价键数目为5，标准状况下，2.24l乙炔的物质的量为0.1mol，则2.24l乙炔气体中含有的共用电子对的数目为0.5na，故b错误；c.d2o分子中含有的质子数为10，2.0gd2o的物质的量为0.1mol，所含质子数为0.1mol10na= na，故c正确；d.乙烯和丙烯的最简式都为ch2，14gch2的物质的量为1mol，完全燃烧生成二氧化碳分子的数目为na，故d正确；故选b。22.已知反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)ht2b. 平衡时，so2的生成速率等于so3的生成速率c. 当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态d. 当c(so2)：c

25、(o2)：c(so3)=2：1：2时，说明反应达到了平衡状态【答案】b【解析】【详解】a.反应温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，由图可知，温度为t2时反应先达到平衡，说明反应温度t2t1，故a错误；b.当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，so2的生成速率等于so3的生成速率，故b正确；c.由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，在体积恒定的密闭容器中无论是否达到平衡，混合气体密度均不变，则当混合气体密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故c错误；d.当c(so2)：c(o2)：c(so3)=2：1：2时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到了平衡状态，故d错误；故选b。

26、23.下列实验方案不能达到实验目的的是编号实验目的实验方案a比较c和si的非金属性强弱向na2sio3溶液中通入co2，观察溶液中现象b探究so2的漂白性向装有品红溶液的试管中通入so2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象c制备fe(oh)3胶体在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液d检验氯气的产生将湿润的淀粉ki试纸靠近导管口，观察试纸变色现象a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a向na2sio3溶液中通入co2，会生成白色沉淀，该沉淀为硅酸，从而说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，又因为最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应元素的非金属越强，故可以说明非金属性：csi，

27、故a正确，不选；b向装有品红溶液的试管中通入so2，溶液红色褪去，加热后，溶液又恢复红色，从而探究so2的漂白性，故b正确，不选；c氯化铁与氢氧化钠会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到fe(oh)3胶体，故c错误，符合题意；d氯气可以氧化i-生成碘单质，使试纸变蓝，从而检验氯气的产生，故d正确，不选；故选c。24.往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00moll-1fecl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入fecl3溶液的体积存在如下关系：加入fecl3溶液体积（ml）100200300400剩余固体质量（g）14.89.203.200下列说法不正确的是a. x=20.6b.

28、 加入fecl3溶液300ml充分反应后，剩余固体只有cuc. 混合粉末中fe和cu质量之比为35：16d. 加入fecl3溶液400ml充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g【答案】a【解析】【分析】向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00moll-1fecl3溶液，则由于铁的还原性比铜的强，故先发生反应2fe3+2fe=3fe2+，再发生2fe3+cu=2fe2+cu2+，每100ml2.00moll-1fecl3溶液中含有的fecl3的物质的量为，通过比较表中100ml和200ml可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200ml时均为铁与氯化铁反应，故前100

29、ml也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比较表中200ml和300ml可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，说明此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，结合此分析进行解题。【详解】a通过比较表中100ml和200ml可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明200ml时均为铁与氯化铁反应，故前100ml也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，a错误；b. 比较表中200ml和300ml可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，结合分析可知此时不仅仅发

30、生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，故加入fecl3溶液300ml充分反应后，剩余固体只有cu，b正确；c. 假设第3个100ml的氯化铁溶液与n1mol的fe，n2molcu反应结合反应2fe3+2fe=3fe2+， 2fe3+cu=2fe2+cu2+，可以列式：2n1+2n2=0.2mol，56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中fe和cu质量之比为（25.6g+0.05mol56g/mol）：(3.2g+0.05mol64g/mol)=35：16，c正确；d. 与300ml相比较，可知加入fecl3溶液400ml充分反应后的溶液

31、中氯化铁有剩余，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g铁粉后溶液中就只有cu2+能继续与fe反应了，根据反应fe+cu2+=fe2+cu2+，结合c的分析可知，还能溶解铁粉为，故加入fecl3溶液400ml充分反应后的溶液还能溶解铁粉为5.6g+2.8g=8.4g，d正确；故答案为：a。25.已知：+i2+h2o=+2i-+2h+，某无色溶液中可能含有fe3+、na+、k+、cu2+、h+、i-、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入h2o2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴

32、加bacl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是a. 不可能含有cu2+、fe3+，可能有h+b. 肯定有c. 肯定含有na+、k+、d. 可能含有【答案】c【解析】【详解】该溶液为无色溶液，则溶液中不含有fe3+、cu2+，由+i2+h2o=+2i-+2h+可知，还原性：i-，向溶液中逐滴加入h2o2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色，说明溶液中含有i-、，h+与不能大量共存，则溶液中不含有h+，又所有离子物质的量浓度相等，则溶液中一定含有na+、k+、，一定不含有，综上所述，该溶液中含有na+、k+、i-、，不含有fe3+、cu2+、h+、，故c正确；故选c。26

33、.(1)写出正丁烷的结构简式：_；写出漂白粉有效成分的化学式：_。(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式_。写出乙烯和水反应的化学方程式_。【答案】 (1). ch3ch2ch2ch3 (2). ca(clo)2 (3). 3mg+n2mg3n2 (4). fe+2fe3+=3fe2+ (5). h2c=ch2+h2och3ch2oh【解析】【分析】(1)根据漂白粉的制取原理判断其有效成分；(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁；铁与铁离子发生归中反应生成亚铁离子；乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇。【详解】(1)正丁烷的结构简式为ch3ch2ch2ch

34、3；用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应原理为2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o，其中漂白粉的有效成分为ca(clo)2；(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为3mg+n2mg3n2；铁与铁离子发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+；乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为h2c=ch2+h2och3ch2oh。【点睛】用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不能用澄清石灰水，因为其浓度太小，反应原理为2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o，其中漂白粉的有效成分为ca(clo)2，主要成分

35、为ca(clo)2和cacl2。27.有机物a的分子式为c4h8o2，其转化关系如图所示：（1）d的名称是_。（2）有机物a与naoh溶液反应的化学方程式是_。（3）下列说法不正确的是。_abc的反应属于加成反应b等质量的a和e完全燃烧，消耗的o2的量相同c可用银氨溶液鉴别d和edc和d都可以和na发生反应（4）ec的反应类型是_。（5）写出乙烯和c反应生成a（该反应原子利用率达到100%）的化学方程式_。【答案】 (1). 乙醇 (2). ch3cooch2ch3+naohch3coona+ch3ch2oh (3). a (4). 氧化反应 (5). ch2=ch2+ch3coohch3co

36、och2ch3【解析】【分析】有机物a的分子式为c4h8o2，它能在naoh溶液中发生水解生成b与d，则a属于酯，a水解生成的b和d最终都能够生成c，说明b和d中都含有2个c原子，d能够发生氧化反应，说明d为乙醇，e为乙醛，c为乙酸，故b为ch3coona，c为ch3cooh，d为ch3ch2oh，e为ch3cho，a为ch3cooch2ch3，据此解答。【详解】(1)根据上述分析可知，d是乙醇，故答案为：乙醇；(2)根据分析可知，有机物a即乙酸乙酯与naoh溶液反应的化学方程式是ch3cooch2ch3+naohch3coona+ch3ch2oh，故答案为：ch3cooch2ch3+naoh

37、ch3coona+ch3ch2oh；(3)abc即ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，属于复分解反应，不属于加成反应，a错误；b由于a为ch3cooch2ch3和e为ch3cho的最简式相同为c2h4o，故等质量的a和e完全燃烧，消耗的o2的量相同，b正确；cd为ch3ch2oh不含醛基，e为ch3cho含有醛基，含有醛基的物质可发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别d和e，c正确；dc为ch3cooh和na发生反应为2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2，d为ch3ch2oh和na发生反应为2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2，d正确；故答案为：a；(

38、4)ec即ch3cho转为ch3cooh的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；(5)写出乙烯和c即ch3cooh反应生成a ch3cooch2ch3，且该反应原子利用率达到100%，故只能发生加成反应，故其化学方程式ch2=ch2+ch3coohch3cooch2ch3，故答案为：ch2=ch2+ch3coohch3cooch2ch328.某黄色矿物中主要成分x仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究x的组成和性质，设计并完成了如下实验：注：适量代表该试剂恰好完全反应(1)固体x中所含元素有fe、s和_，其化学式为_；(2)fg的总离子方程式(只写一步)是_，该反应的还原剂是_。【答案

39、】 (1). cu (2). cufes2 (3). 2so2+o2+4oh-=2+2h2o (4). so2【解析】分析】根据图中可知：溶液b为绿色，则含有二价铁离子，固体d为紫红色，则d为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体e为红棕色，e为fe2o3；加入bacl2生成白色沉淀，应该为baso4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀不能为baso3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：，以此解题。【详解】(1)根据元素守恒和分析知，固体x中所含元素有fe、s和cu， cu、fe和s的物质的量比为：0.01：0.01：

40、0.02=1：1：2，所以化学式为cufes2；(2)fg为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2so2+o2+4oh-=2+2h2o，该反应中so2化合价升高，所以还原剂是so2。【点睛】本题为元素和物质的推断，学会利用提给条件进行分析，会根据物质的量计算化学式。29.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：(1)步骤的操作名称是_，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是_。(2)步骤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。【答案】 (1).

41、过滤 (2). 4h+4i-+o2=2i2+2h2o (3). 四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度 (4). 分液漏斗【解析】【分析】海带经过灼烧后得到海带灰，浸泡海带灰，得到海带灰悬浊液，过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液，在酸性环境下，用过氧化氢氧化碘离子得到含碘水的溶液，再用苯萃取碘水中的碘单质得到含碘的苯溶液，再进行蒸馏，得到碘单质。【详解】(1)由以上分析知，步骤的操作是过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液；碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，该反应的离子方程式是4h+4i-+o2=2i2+2h2o；(2)步骤中萃取剂也可用四氯化碳，是因为四氯化

42、碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取过程所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。【点睛】从海带中提取单质碘的步骤顺序依次为：灼烧、溶解、过滤、通入氯气或过氧化氢氧化、萃取分液、蒸馏，熟记从海带中提取碘的实验步骤以及实验仪器，难度不大，但同学们易忘，这是常考点。30.二氧化氯（clo2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：（1）仪器a的名称为_，装置a中反应的离子方程式为_。（2）试剂x作用是_。（3）装置d中通入干燥空气的作用是_。（4）该实验装置的

43、缺陷是_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (3). 吸收hcl (4). 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 (5). 装置e没有采取防倒吸措施；装置d和e之间缺少干燥装置【解析】【分析】由实验装置图可知，装置a中中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置b中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置c中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置d中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置e中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。【详解】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；装置a中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o，故答案为：圆底烧瓶；mno2+4h+2