2020版高考化学二轮复习专题培优“7+1”小卷练9（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精 “71小卷练91化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识a荀子劝学：冰，水为之而寒于水冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应b泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖c天工开物：凡研硝（kno3)不以铁碾入石臼,相激火生，则祸不可测kno3性质不稳定，撞击易爆炸d本草纲目：采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石（石碱）浣衣发面石碱具有碱性，遇酸产生气体答案a解析冰变为水为吸热过程，为物理变化，a错误；红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，b正确；由题给记载知,kno

2、3性质不稳定，撞击易爆炸，c正确；石碱能用于浣衣发面，结合其制作过程知，石碱的主要成分为k2co3，遇酸产生co2气体，d正确.2设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()a25 时，1 l ph11的氨水中oh为0.001nab标准状况下，2.24 l so3的氧原子数为0。3nac4。6 g乙醇中含有的共价键数为0.7nad3.6 g d2o所含质子数为2na答案a解析25 时,ph11的氨水中c(oh)0.001 moll1，1 l该氨水中n(oh)0。001 mol，a正确；标准状况下，so3为非气态，b错误;乙醇结构式为，1 mol乙醇中共价键数为8na，c错误；d2o的相

3、对分子质量为20，质子数为10，3。6 g d2o的物质的量小于0。2 mol,质子数小于2na，d错误.3中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物-咽泰，结构简式如图.下列关于咽泰的说法正确的是(）a是无机化合物b分子式为c22h13o10na2c能发生加成反应、氧化反应d1 mol咽泰与足量金属钠反应,产生11.2 l气体答案c解析咽泰属于有机钠盐，a错误;分子式为c23h14o11na2,b错误；由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，c正确；未说明是否为标准状况，d错误.4短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,

4、x和y元素的原子序数之比为67，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()ax单质可以通过铝热法获得by的氧化物是良好的半导体材料cz的氢化物比w的氢化物更稳定dx的氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键答案d解析若x的原子序数为6,则y的原子序数为7,因为在同一周期,则z、w的原子序数为8、9,最外层电子数之和为22,不符合题意.所以x、y原子序数分别为12、14，x为镁元素、y为硅元素.x最高正价为2价,则w最低负价为1价，w为氯元素.最外层电子数之和为19，则z的最外层电子数为6，z为硫元素.镁的金属性强于铝，不能用铝热法获得，a错误；si是良好的半导体

5、材料，sio2不是，b错误；cl的非金属性强于s，稳定性:hclh2s，c错误；mgso4中既有mg2与so之间的离子键,又有s、o之间的共价键，d正确.5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(）实验目的实验操作a保护海水中的钢铁设备将设备连接在外加电源的正极b溶解mg(oh）2沉淀在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和nh4cl溶液c检验溶液中的nh取少量溶液于试管中，加入naoh溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体d验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入盛有盐酸的试管中答案b解析将钢铁设备连接电源的负极,可以保护钢铁不被腐蚀，a错误；mg（oh）2沉淀存在溶解平衡 mg（oh)2（s)mg2（

6、aq）2oh（aq)，加入nh4cl溶液,发生反应nhohnh3h2o，oh浓度降低，促进mg（oh)2溶解平衡右移,沉淀会逐渐溶解，b正确；检验铵根离子,应使用湿润的红色石蕊试纸，c错误；盐酸为酸性溶液,铁发生析氢腐蚀，d错误.6氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料.电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是()a图中所示物质中，x为h2，y为n2by参与的电极反应为h22e=2hc当有3 g h通过质子交换膜时，z的体积为22。4 ld反应过程中左边区域溶液ph逐渐增大答案d解析根据质子移动的方向判断,左端为阴极,右端为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高,

7、因此y为h2,x为n2，a错误；氢气失去电子化合价升高，y参与的电极反应式应是h22e=2h，b错误；3 g h通过质子交换膜，即1.5 mol h2参与反应，生成标准状况下的nh3 22。4 l，c错误；左边发生的电极反应式为n26e6h=2nh3，消耗h且生成了nh3，所以反应过程中左边区域溶液的ph逐渐增大，d正确。725 时,20.00 ml 0.1 moll1 hr溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，混合液的ph与所加入naoh溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（)ae点对应溶液的ph一定等于1bf点对应的v（naoh溶液)一定为20。00 mlcf点对应的溶液中一定存

8、在：c(na）c(r)c(h)c(oh）d在ef段内某点对应的溶液中一定存在c（oh）c（h）c（hr）答案c解析hr可能是强酸,也可能是弱酸，若hr是弱酸，则e点对应的溶液ph1，a错误；若hr为弱酸，则f点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20。00 ml，b错误；f点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(h）c(oh)可知c(na)c(r），nar电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故c正确；若hr为强酸，则溶液中不可能存在hr分子，d错误。8氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1）化合物linh2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：li2n

9、h（s）h2（g）=linh2（s）lih（s）h44。5 kjmol1li3n（s)h2(g）=li2nh(s)lih（s)h165 kjmol1linh2的电子式为_。写出li3n固体与氢气反应转化为linh2和lih的热化学方程式_.（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物h2，反应如下：h2(g）在实际生产时，反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气.图1是在不同温度和不同投料比情况下,乙苯的平衡转化率的变化曲线。用平衡分压代替平衡浓度，列出540 下该反应的平衡常数计算式k_(分压总压物质的量分数）。图中a、b两点对应的平衡常数大小：ka_(填“”或“）kb。投料比（m1、m2、m3)

10、的大小顺序为_。（3）用惰性电极电解碱性尿素co（nh2）2溶液可以制得氢气，装置如图2，隔膜仅阻止气体通过，阳极电极反应式为_。答案（1)li3n(s）2h2(g)=linh2（s)2lih（s）h209.5 kjmol1(2） kpam2m3（3)co（nh2)28oh6e=con26h2o解析(1)linh2为离子化合物，电子式为。依据盖斯定律，将题中已知的两个热化学方程式相加得li3n（s）2h2（g)=linh2(s)2lih(s）h209.5 kjmol1。(2）用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数,平衡常数与温度有关,与投料比无关，现以投料比为m1进行计算，540 下乙苯的平衡转化率为70，设起始乙苯的物质的量为1 mol，则有540 下该反应的平衡常数k kpa。分析图1可知,随温度升高,乙苯的平衡转化率增大，说明升温可使平衡正向移动，正反应为