2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（四）（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精考前仿真模拟卷(四）（时间：90分钟满分：100分)相对原子质量:h 1o 16mg 24s 32cl 35.5ag 108ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1下列物质中属于盐的是（）amgo bh2so4cnaoh dkno32下列仪器及其名称不正确的是（)3下列属于非电解质的是()a氯气 b盐酸c硝酸钾 d苯4下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()ana2co3 bnaohchcl dalcl35处处留心皆知识。生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是(）a食

2、物腐败变质b浓硫酸在空气中体积增大c铝表面形成致密的薄膜d食醋洗掉水垢6下列说法不正确的是（)a高压钠灯常用于道路和广场的照明b丁达尔效应可用于区分胶体和溶液c硅单质可直接用于制造光导纤维d二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7在下列反应中，hcl作还原剂的是（）afe2hcl=fecl2h2bnaohhcl=naclh2occuo2hcl=cucl2h2odmno24hcl（浓）mncl2cl22h2o8下列化学用语表达正确的是（)a乙烯的结构简式：c2h4b甲烷分子的球棍模型：cnacl的电子式：d氟离子的结构示意图：9下列能使镁蒸气冷却下来的气体是(）aarbn2 co2dco210下

3、列分离物质的方法中，不正确的是(）a利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾b用过滤的方法分离溶液和胶体c用饱和nahco3溶液除去co2中的so2d实验室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11下列有关说法正确的是（)acl2中35cl与37cl的原子个数比与hcl气体中的35cl与37cl的原子个数比相等b (葡萄糖）分子结构中含有oh，与乙醇互为同系物c。pu曾用于“玉兔”号月球车的热源材料。pu与u具有相同的质量数，故它们的化学性质相同d纤维素（c6h10o5)n与淀粉（c6h10o5)n互为同分异构体12短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中z所处的族序数是周期

4、序数的2倍.下列判断不正确的是(），a最高正化合价：xyzb原子半径：xyzc气态氢化物的热稳定性：zwd最高价氧化物对应水化物的酸性：xc(oh)c（h)b滴加盐酸20 ml时,c(h）c（oh)c（nh3h2o)c滴加盐酸10 ml时溶液的导电能力与滴加盐酸20 ml时溶液的导电能力相同dph7时，消耗盐酸的体积一定大于20。00 ml24某小组以石膏（caso42h2o)为主要原料在实验室模拟制备（nh4)2so4的流程如下：已知硫酸铵的溶解度数据如下表：温度/105080溶解度/（g/100 g水）72。784.394。1下列说法不正确的是()a气体b为二氧化碳,可循环使用b所有过程中

5、不涉及氧化还原反应c操作用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗d操作中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可将全部(nh4）2so4分离出来25某混合物粉末样品，可能含有nahco3、fe2o3、cu2o、na2so4、fe3o4中的一种或几种,某同学试图通过实验确定该样品的成分，操作如下：取一定量样品于烧杯中，加足量naoh溶液，过滤得到固体a和无色溶液b；向b中加入足量bacl2溶液,出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失,并有气体生成;向a中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液c；向c中加入足量naclo溶液，并调节ph至45，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液d。下列说法正确的是（)a

6、通过操作所得的现象可以确定样品中含有na2so4b通过操作所得的现象可以确定样品中肯定不含cu2oc通过实验可以确定样品中一定含有nahco3、cu2od将c滴入少量紫色kmno4溶液，若观察到紫色褪去，则可以确定样品中含有fe3o4二、非选择题(本大题共7小题,共50分）26(6分）烃a与等物质的量的h2o反应生成b，b的一种同系物（比b少一个碳原子）的溶液可以浸制动物标本.m是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答:(1)写出a的结构式：_。(2)写出b的官能团名称:_.（3）写出m与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。(4）下列说法不正确的是_。a烃a

7、在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯b有机物c的溶液可以除去水垢c有机物b能与银氨溶液反应产生银镜 d有机物c和d发生加成反应生成m27(6分)x是由镁及另外三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：（1)x的化学式为_。写出x受热分解反应的化学方程式：_。（2）由c转化为d的离子方程式为_.28（4分）某化学小组模拟“侯氏制碱法，以nacl、nh3、co2和水等为原料以及如图所示装置制取nahco3，然后再将nahco3制成na2co3。请回答：（1）能说明nahco3生成的实验现象是_。(2）由产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验步骤依次为_、洗涤、灼烧。（

8、3)最终制得的na2co3固体往往含有少量的nacl和nahco3，请设计一个实验方案，用化学方法验证含有的杂质:_。29(4分）取100 ml等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 ml 3.0 moll1的ba（oh）2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中h的物质的量浓度为_moll1。（2）当加入的ba(oh）2体积为75 ml时，产生的沉淀质量为_g。30（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1）n2o5是一种新型硝化剂.工业上可用n2o4通过电解制备n2o5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开,两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有n2o4的无水硝酸.用惰性电极电解

9、时,生成n2o5极室的电极反应式为_。已知，一定条件下有下列反应：。2n2o5(g)4no2(g）o2（g)h1。2no2（g）2no（g）o2（g)h2。2naoh（aq)n2o5（g）=2nano3(aq）h2o(l) h3写出no和o2的混合物溶于naoh溶液生成硝酸盐的热化学方程式:_。在容积为2 l的恒容密闭容器中充入1。00 mol n2o5，假设在t 时只发生反应、，若达到平衡状态后o2为1。00 mol，no2为0.400 mol，则t 时反应的平衡常数的值为_.(2）n2o是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的热化学方程式为2n2o(g）=2n2(g）o2(g）h0。你

10、认为该反应的逆反应是否能自发进行,请判断并说明理由：_。某研究小组为对n2o的分解进行研究,常温下,在1 l恒容容器中充入0。100 mol n2o气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。(3）nh3和cr2o3固体在高温下可以制备多功能材料crn晶体，其反应为cr2o3（s）2nh3(g）2crn(s)3h2o（g).在800 时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中nh3（g）流量的工艺手段达成，请解释可能的原因：_.31(10分）废定影液的主要成分为na3ag（s2o3）2，用废定影液为原料制备agno3的实验流程如下

11、:（1)“沉淀”步骤中生成ag2s沉淀,检验沉淀完全的操作是_.（2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。（3)“除杂”需调节溶液ph至6。测定溶液ph的操作是_.(4）已知:2agno32ag2no2o2，2cu(no3）22cuo4no2o2。agno3粗产品中常含有cu(no3）2，请设计由agno3粗产品获取纯净agno3的实验方案：_，然后蒸发浓缩,冷却结晶，过滤，洗涤,干燥，得到纯净的agno3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、naoh溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩agno3溶液的装置如图所示。使用真空泵的目的是_;判断蒸发浓缩完成的标志是_。32(10分)有机物e

12、是合成某药物的中间体，化合物e与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物n可转化为g、f，且生成的g、f物质的量之比为n(g)n(f)13，1 mol g与足量的金属钠反应产生h2 33。6 l（标准状况).各物质间的转化流程如下（无机产物省略）: 已知:ona连在烃基上不会被氧化；同一个碳原子上连接2个-oh不稳定。请回答：（1)e的结构简式：_.（2)下列说法不正确的是_。a化合物b、f都能发生取代反应b化合物a、g都能发生氧化反应c一定条件下,化合物f与g反应生成n，还可生成分子组成为c7h12o5和c5h10o4的化合物d从化合物a到m的转化过程中，涉及的反应类型

13、有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3)写出b转化为c和d的化学方程式：_。（4）设计以ch2=chch3为原料制备g的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）:_。已知：ch2=chch3ch2=chch2cl。（5）写出符合下列条件的化合物a的所有同分异构体的结构简式:_。含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种;能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,且能与氯化铁溶液发生显色反应。考前仿真模拟卷(四）1d2.c3.d4a解析 a碳酸钠是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性:coh2ohcooh，故a正确；b。naoh是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根,故是电离显碱性,故b错误；c。氯化氢是强酸

14、，在溶液中完全电离，溶液显酸性，故c错误；d。氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离出铝离子，水解溶液显酸性：al33h2oal（oh)33h，故d错误.5b解析 食物腐败发生化学变化,a不符合题意;浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致体积增大，该变化属于物理变化,b符合题意；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，发生了化学变化，c不符合题意;食醋与水垢发生了化学反应，d不符合题意。6c7.d8。b9a解析 mg可以与co2、n2、o2反应,分别生成mgo和c、mg3n2、mgo，a项正确。10b解析 a项，硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度影响不同,可以用降温结晶的方法分离，正确；b项，用渗析的方法分离溶液和胶体，错误

15、；c项,由nahco3so2=nahso3co2可知，可用饱和nahco3溶液除去co2中的so2，正确；d项，可以用ccl4等有机溶剂从溴水中萃取出br2，然后用分液漏斗进行分液，正确.11a解析 a在自然界中元素的同位素原子个数比不变，故a正确；b （葡萄糖）分子结构中含有5个oh和1个醛基,与乙醇的结构不相似，二者不互为同系物，故b错误；c。pu与u两种核素的质子数不相同,不属于同种元素，化学性质不同，故c错误；d纤维素与淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互为同分异构体，故d错误.12b13b解析 由于氢氧化镁的溶解能力比碳酸镁更小,因此在碳酸氢镁溶液中加入足量ca（oh）2溶

16、液，产物是氢氧化镁而不是碳酸镁,离子方程式为mg22hco2ca24oh=mg（oh）22caco32h2o,a项错误；将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，发生反应的离子方程式为3fe24hno=3fe32h2ono，b项正确；向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为2nacoco2h2o=2nahco3，c项错误；向明矾溶液中逐滴加入ba（oh)2溶液至al3刚好沉淀完全的离子方程式为2al33so3ba26oh=3baso42al(oh）3，d项错误.14b解析 由于生成nh3的量未知，故达到化学平衡时，无法计算反应放出的热量,a项错误；达到化学平衡时，2v(h2）3v（nh3）

17、，c项错误；由于投料比未知，故达到化学平衡时，n2、h2、nh3的浓度之比不一定为132，d项错误.15c解析 苯环中的6个碳碳键完全相同，所以两者属于同一种物质，a项错误；下层颜色变浅是因为上层的苯萃取了溴水中的br2，而不是发生了取代反应，b项错误；c2h5oh可写成c2h4(h2o），所以相同物质的量的c2h5oh和c2h4分别在足量的o2中充分燃烧消耗o2的质量相同，c项正确；有沉淀析出是因为蛋白质发生了盐析，盐析是可逆的,故加水后沉淀溶解，d项错误。16c17b解析 根据装置图所示的物质关系分析可得，由nh3生成n2时n元素化合价升高，失去电子，所以电极1为负极，发生氧化反应，电极2

18、为正极，发生还原反应,a项正确；在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，所以na应向电极2移动，b项错误;电流由正极流向负极，c项正确；oh向负极移动，所以电极1(负极）的电极反应式为2nh36oh6e=n26h2o，d项正确。18a解析 在0。1 moll1氨水中加入几滴酚酞,溶液变红，只能证明nh3h2o显碱性，再加入等体积的醋酸铵(弱酸弱碱盐）溶液，相当于对氨水进行稀释，红色一定变浅，无法证明nh3h2o是弱电解质,a项符合题意；测定0.1 moll1 nh4cl溶液的酸碱性可知其ph7，说明nh发生了水解,可以证明nh3h2o是弱电解质，b项不符合题意；测定0。1

19、 moll1氨水的ph可知其ph13，可以证明nh3h2o是弱电解质,c项不符合题意；比较浓度均为0.1 moll1的氨水与naoh溶液的导电能力，可知氨水的导电能力比naoh溶液的导电能力弱，可以证明nh3h2o是弱电解质，d项不符合题意。19a解析 a分子晶体的三态变化克服的是分子间作用力，所以碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力，故a正确；b.nh4cl属于离子化合物，该物质中既存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮原子与氢原子之间的共价键，所以不是只存在离子键，故b错误；c.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故c错误;d。金刚石是原子晶体，而c60是由分子构成的，属于分

20、子晶体，故d错误.20c解析 a气体所处的状态不明确,故na个混合气体的体积不能计算，故a错误;b。标准状况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数,故b错误；c。根据氯元素的价态由1价变为0价，故生成0。5 mol氯气转移1 mol电子，即na个，故c正确；d。铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解,故溶液中的铵根离子的数目小于0.3na，故d错误。21b解析 由题图可知，c（s）2h2（g）2o2(g）=co(g）1/2o2(g)2h2o（l)h854。5 kjmol1，ch4（g)2o2(g）=co2（g)2h2o(l）h890。3 kjmol1，c（s)2h2(g）2

21、o2(g）=co2（g）2h2o(l)h965。1 kjmol1。根据盖斯定律无法计算c和o2生成co2的焓变,故a错误；根据盖斯定律,由得co(g)1/2o2(g）=co2（g）h（965。1 kjmok1）（854。5 kjmol1)110.6 kjmol1，故b正确；根据题图可知，甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，故c错误；根据盖斯定律，由可得c(s)2h2(g）=ch4（g)h（965。1 kjmol1）(890。3 kjmol1）74.8 kjmol1，则ch4（g)的标准生成焓为74.8 kjmol1，故d错误。22c23。b24。d25.c26（1)hcch（2）醛基（3)

22、ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh（4)d27解析 无色无味气体通过浓硫酸后浓硫酸增重1.8 g,该气体是0。1 mol的水蒸气;无色溶液a加足量naoh溶液生成5。8 g白色沉淀b，b为0。1 mol的氢氧化镁；4.0 g残渣为0。1 mol的氧化镁；白色沉淀d为agcl；氯元素的质量为15.3 g1。8 g4。0 g0。1 mol24 g/mol7。1 g,即0.2 mol。由mg、h、o、cl原子的最简整数比为1111，得x的化学式为mg（oh)cl。答案 (1）mg(oh)cl2mg（oh)clmgomgcl2h2o(2）agcl=agcl28解析 (1)

23、由于nahco3在水中的溶解度较小，故能说明nahco3生成的实验现象为装置丙中有晶体析出。（2）nahco3要转化为na2co3，首先需要过滤,然后洗涤、灼烧即可.(3)要检验na2co3中含有nacl和nahco3，可先取少量制得的固体溶解,然后将所得溶液分别加入两支试管中，向第一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明存在nacl，反之，则不存在；向第二支试管中加入过量的bacl2，产生白色沉淀后过滤，向滤液中滴加ba（oh)2溶液(或naoh溶液）,若产生白色沉淀，则证明存在nahco3，反之，则不存在。答案 （1）装置丙中有晶体析出（2）过滤（3）取适量固体，加水溶解

24、分成两份，取一份试液加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀,则证明含有nacl，反之则无；另取一份试液，加入足量bacl2溶液后静置，取上层清液滴加ba(oh）2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有nahco3,反之则无(其他合理答案均可)29解析 （1)100 ml 3.0 moll1的ba（oh）2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为3。0 moll10。1 l20.6 mol，加入0。6 mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中h总物质的量为0.6 mol，浓度为0.6 mol0.1 l6。0 moll1。(2）设盐酸和硫酸的浓度都为x，（x2x)0。1 l0。6 mol,解得x2。0 moll

25、1，则原混合液中hcl和h2so4的物质的量浓度均为2。0 moll1。75 ml 3。0 moll1的氧氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为3.0 moll10。075 l0。225 mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为2.0 moll10.1 l0。2 mol，根据反应soba2=baso4可知，钡离子过量,硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2 mol，质量为233 gmol10。2 mol46。6 g。答案 (1)6.0(2）46.630解析 (1）n2o4发生氧化反应生成n2o5，电解质是无水硝酸,故电极反应式为n2o42e2hno3=2n2o52h。根据盖斯定律，

26、由22可得：4no(g)3o2(g）4naoh(aq）=4nano3（aq）2h2o(l)h2h3h12h2。设由反应生成的no2的物质的量为x mol,则参加反应的no2的物质的量为(x0。400) mol,根据生成的氧气的物质的量，存在:1.00，解得x1。60，容器体积为2 l，则达到平衡时，c(n2o5)（1.001。60) mol2 l0.100 moll1，c（no2)0。200 moll1，c(o2)0。500 moll1，故反应的平衡常数k0。080 0.(2）反应2n2o(g）=2n2（g)o2(g）h0、s0，所以该反应的逆反应一定不能自发进行如图所示(3)提高nh3流量相

27、当于使c(nh3)增大,若反应未达平衡,反应物浓度增加，反应速率加快，一定时间内cr2o3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走h2o(g），都使平衡正向移动,从而提高cr2o3的平衡转化率31解析 废定影液的主要成分为na3ag（s2o3）2，加入硫化钠溶液后生成ag2s沉淀，过滤得到滤渣,洗涤干净后加入浓硝酸溶解得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸，然后过滤除去硫单质得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体.（1）沉淀过程是na3ag（s2o3)2与na2s反应制得ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加na2s溶液，若不再有沉淀生成

28、,则说明沉淀已经完全；（2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色固体为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知，其化学方程式为ag2s4hno3=2agno32no2s2h2o；(3）测定溶液ph的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡对照；（4)根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 ,硝酸银的分解温度为440 ，则除去硝酸铜的实验方案为将agno3粗产品加热并维持温度在200 至恒重,同时用足量naoh溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤,并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸，然后蒸发浓缩，冷却结果，过滤，洗涤、干燥,得到纯净的agno3;(5）考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成