酸碱中和滴定xiao

1、1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ） A、将、将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B、将、将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变试纸上，颜色变 化后与比色卡对照化后与比色卡对照 D、先将、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测 溶液，滴在溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照 2、将将10mL 0.

2、21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液 混合混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取出取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石滴入酚酞、甲基橙、石 蕊试液分别呈现什么颜色？蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色， 此溶液中不可能大量共存的离子是：此溶液中不可能大量共存的离子是： A、PO43- B、HCO3- C、Al3+ D、K+ 指示剂有关练习指示剂有关练习 C C 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？ H+OH-=H2

3、O H H+ +与与OHOH- -物质的量的关系是：物质的量的关系是： 当酸碱刚好完全反应时：当酸碱刚好完全反应时： 酸和碱的酸和碱的物质的量物质的量的关系是怎样的？的关系是怎样的？ nH+= nOH- 在溶液中，溶质的在溶液中，溶质的物质的量物质的量与溶液的与溶液的浓度浓度和和体体 积积的关系是怎样的？的关系是怎样的？ aC酸 酸V酸酸=bC碱碱V碱碱 n(mol) C(molL-1) = V(L) 酸与碱的元数相同时：酸与碱的元数相同时：C酸 酸V酸酸=C碱碱V碱碱 a元酸与元酸与b元碱反应时：元碱反应时： 一一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 温故知新温故知新 中和滴定的两个关键点：中

4、和滴定的两个关键点： . .准确测定参加反应的溶液的体积准确测定参加反应的溶液的体积. . . .准确判断中和反应是否准确判断中和反应是否恰好进行完全恰好进行完全. . c c酸 酸= = c c碱 碱V V碱碱 V V酸 酸 c c碱 碱= = c c酸 酸V V酸酸 V V碱 碱 未知未知( (待求待求) ) 已知已知已知已知 未知未知( (待求待求) ) 用用已知物质的量浓度已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定的酸（或碱）来测定未知物质未知物质 的量浓度的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. 标准液标准液 待测液待测液 问题问题1:如何准确量取两种溶

5、液体积？如何准确量取两种溶液体积？ 结果：最好用中和滴定管最好用中和滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，滴滴 定管能准确到定管能准确到0.1mL，估读到，估读到0.01mL ，因此读因此读 数的精确度为数的精确度为 mL。 在下列仪器中选出能够准确在下列仪器中选出能够准确 量取体积的仪器？量取体积的仪器？ 0.01 滴滴 定定 管管 的的 构构 造造 特特 点点 滴定管上端标有？滴定管上端标有？ 温度温度 0 0刻度刻度 容积容积 20 25mL 50mL 【思考】【思考】 有一支有一支 25mL酸式滴定管内盛酸式滴定管内盛 有溶液，液面在有溶液，液面在 10.00mL刻度处，当刻度处，当

6、管内溶液全部排出时，管内溶液全部排出时， 所得溶液的体积是所得溶液的体积是 _. 15.00mL 酸式滴定管酸式滴定管 下端的开关为玻璃活塞下端的开关为玻璃活塞 碱式滴定管碱式滴定管 下端为带有玻璃球的橡胶管下端为带有玻璃球的橡胶管 不能盛装不能盛装酸酸性溶液性溶液 不能盛装不能盛装强氧化性强氧化性溶液溶液 滴定管的构造与使用滴定管的构造与使用 、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处刻度处 25ml刻刻 度处度处 0刻度在上方刻度在上方 精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时 要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体

7、积 =滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数 25ml酸式滴定管酸式滴定管 练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管滴定管 7.44ml 0 1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边 B 2：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C 问题问题

8、2: 如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和反应恰好完成？ 三、酸碱中和滴定终点的确定三、酸碱中和滴定终点的确定 常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围 甲基橙甲基橙 石石 蕊蕊 酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色 红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色 粉红色粉红色无色无色红色红色 黄色黄色 指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂 指示剂的用量指示

9、剂的用量 2323滴滴 滴定终点确定滴定终点确定 一般不选石蕊作一般不选石蕊作 滴定用指示剂滴定用指示剂 终点的判断终点的判断 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不再变色不再变色 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙 酚酞由酚酞由红红 无色无色 甲基橙由甲基橙由红红 橙橙 酚酞由酚酞由无色无色 粉红粉红 酸碱中和滴定所需的仪器 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 锥形瓶锥形瓶 四、四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤 四、四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操

10、作步骤 1 1、滴定前的准备、滴定前的准备: : 实例：用实例：用0.2molL0.2molL-1 -1的盐酸溶液滴定未知浓度 的盐酸溶液滴定未知浓度 的的NaOHNaOH溶液溶液 （1）检检查滴定管是否查滴定管是否漏漏水，活塞是否灵活。水，活塞是否灵活。 （2）洗涤仪器，）洗涤仪器，滴定管滴定管用蒸馏水洗净后再用用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润洗润洗 23次，每次次，每次35ml。锥形瓶锥形瓶用用蒸馏水蒸馏水洗涤干净。洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先）用滴定管装液，先驱赶气泡驱赶气泡让尖嘴充满溶液，让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。然后调整溶液到零位以下，记录数据。 2、

11、滴定、滴定 （1）取一定）取一定20ml的待测液（用滴定管或移液的待测液（用滴定管或移液 管），放入管），放入锥形瓶锥形瓶中。中。 （2）加指示剂）加指示剂23滴。滴。 （3）进行滴定）进行滴定(速度不能太快速度不能太快) （4）确定滴定终点（半分钟不变色）。）确定滴定终点（半分钟不变色）。 （5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处 保持水平）。保持水平）。 （6）重复操作）重复操作2次。次。 （7）计算。）计算。 （左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化）（左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化） 3、数据记录与处理、数据记录与处理

12、 滴定 次数 盐酸的体积 mL NaOH溶液 的体积mL NaOH溶液 的浓度 平 均 值 V1V2V V1V2V 10.198 20.196 30.178 0.197 思考：思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们 在滴定终点的变色点并不是在滴定终点的变色点并不是PH=7PH=7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终 点的判断有没有影响？点的判断有没有影响？ 讨论：讨论： 在在0.1000mol/L0.1000mol/L的盐酸的盐酸20.00mL20.00mL中逐滴滴入中逐滴滴入 0.1000mol/L0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢

13、氧化钠溶液40.00mL40.00mL。 （C）完全反应后再多加）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的滴氢氧化钠溶液时的 PH值值（PH=10） （D）逐滴加入氢氧化钠溶液）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时时 溶液的溶液的PH值值 （PH=12.5） （1 1）判断下列情况下溶液的）判断下列情况下溶液的PHPH值。值。 （PH=1） （B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴 （0.04mL)时，溶液的时，溶液的PH值值 （PH=4） (A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值值 在在0.1000mol/L0.1000mol/L的

14、盐酸的盐酸20.00mL20.00mL中逐滴滴入中逐滴滴入 0.1000mol/L0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液40.00mL40.00mL。 0.1000 mol/L NaOH滴定 0.1 mol/L HCl 溶液的滴定曲线 颜色突变范围颜色突变范围 （2 2）跟完全反应后所需盐酸溶液相差一滴（或）跟完全反应后所需盐酸溶液相差一滴（或 多多 加一滴），对计算氢氧化钠的浓度有没有影响？加一滴），对计算氢氧化钠的浓度有没有影响？ c(NaOH)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。 )(

15、 )()( aqHClV aqNaOHVNaOHc L LLmol 02000. 0 01996. 0/1000. 0 HClHCl NaOH 结论：结论： 1 1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的PHPH值发生突跃。值发生突跃。 2 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PHPH值的突跃范围值的突跃范围 内内 3 3、按、按PHPH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的 准确度准确度 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或 甲基橙作指示剂来指示滴定终点甲基橙作指示剂来指示滴定终点 1 1

16、：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下： 取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测 NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管用酸式滴定管 精确放出一定量标准酸液，精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过置于用标准酸液洗涤过 的锥形瓶中，的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入蒸馏水，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂， 开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定边注视滴定 管液面变化，管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，小心滴到溶液由无色变为粉红色时， 即停止

17、滴定。即停止滴定。记录液面读数，记录液面读数，重复滴定，根据两重复滴定，根据两 次读数得出次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml。 上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 五、误差分析：五、误差分析： 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢 氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？ 决定误差原因： C(测)= C(标)V(标) V(测) 依据计算公式依据计算公式, , 所有误差所有误

18、差V(V(标标) )承担承担, , V( V(标标) )高则偏高高则偏高, V(, V(标标) )低则偏低低则偏低. . 1 1、因仪器润洗不当引起的误差、因仪器润洗不当引起的误差 （1 1）盛装）盛装标准液标准液的滴定管用蒸馏水洗涤的滴定管用蒸馏水洗涤 后未用标准液润洗后未用标准液润洗 这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用 量有所增加，导致量有所增加，导致C C测增大测增大 （2 2）盛装）盛装待测液待测液的滴定管或移液管用蒸馏的滴定管或移液管用蒸馏 水洗后未用待测液润洗。水洗后未用待测液润洗。 这时实际这时实际n n测减小，所以会使测减小，所以会

19、使V V标减小，导致标减小，导致C C测测 减小减小 （3 3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增 加，导致加，导致C C测增大测增大 2.2.读数不规范读数不规范 （1 1）标准液滴定前仰视，滴定后俯视）标准液滴定前仰视，滴定后俯视 V V标偏小，导致标偏小，导致C C测偏小。测偏小。 滴定前 滴定后 读 出 值 实 际 值 （2 2）标准液滴定前俯视，滴定后仰视）标准液滴定前俯视，滴定后仰视 V V标偏大，导致标偏大，导致C C测偏大测偏大 滴定前 滴定后 实 际 值 读

20、出 值 （1 1）盛装标准液的滴定管漏液。）盛装标准液的滴定管漏液。 这样会使标准液的实际用量增加，导致这样会使标准液的实际用量增加，导致C C测偏大。测偏大。 （2 2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡， 滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡 对于气泡前有后无，会使对于气泡前有后无，会使V V标实际变多，致使标实际变多，致使C C测偏测偏 大大 （3 3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外 这样会使标准液的实际用量增加，导致这样会使标准液的实际用量增加，导致C C测偏大。测偏大

21、。 3.3.操作不当操作不当 （4 4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将 待测液溅出。待测液溅出。 这时会使待测液的总量变少，从而标准液的这时会使待测液的总量变少，从而标准液的 用用 量也减少，使量也减少，使C C测偏小测偏小 （5 5）快速滴定后立即读数。）快速滴定后立即读数。 快速滴定会造成已经达到终点时，尚有一些标准液快速滴定会造成已经达到终点时，尚有一些标准液 附着在滴定管内壁，而此时立即读数，可能使标准附着在滴定管内壁，而此时立即读数，可能使标准 液过量，使液过量，使C C测偏大。测偏大。 4.4.标准液配制不当标准液配制不当 （1 1）用含有）

22、用含有NaNa2 2COCO3 3杂质的杂质的NaOHNaOH配制标液来配制标液来 测定盐酸的浓度。测定盐酸的浓度。 （2 2）用含有）用含有NaNa2 2COCO3 3杂质的杂质的KOHKOH配制标液来测配制标液来测 定盐酸的浓度定盐酸的浓度 偏高偏高 偏低偏低 5.5.终点判断不准终点判断不准 （1 1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变 为红色时停止滴定。为红色时停止滴定。 终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以， 这属于过晚估计终点，这属于过晚估计终点，C C测偏大。测偏大。 （2 2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无

23、色变为粉）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉 红时立即停止滴定。红时立即停止滴定。 30s30s后溶液可能又变成无色，而可能导致后溶液可能又变成无色，而可能导致C C测的值偏小测的值偏小 （3 3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴 下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流 下。下。 假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会 超过终点，所以会造成超过终点，所以会造成C C测的值偏大。测的值偏大。 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定； 2）

24、锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试 说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无 影响？影响？ 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 8）滴定终点时