1912547155甘肃省张掖市天一中学高三上学期第一次质量检测 化学试题及答案

1、甘肃省张掖市天一中学2015年高三上学期第一次质量检测化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题） 评卷人得分一、单选题：共7题每题6分共42分1化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是a.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境b.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成c.为除去锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加盐酸溶解d.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2下列实验操作一定能够达到目的的是a.向某溶液中滴加盐酸酸化的ba(no3)2http:/w

2、w) 未来脑教学云平台!溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有b.用饱和nahco3溶液除去co2气体中混有的少量so2c.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓h2so4与木炭反应生成的气体产物d.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量cu(no3)23下列离子方程式正确的是a.向febr2溶液中通入少量cl2：cl2+2br-2cl-+br2b.除去mgcl2溶液中少量的fecl3：3mg+2fe3+2fe+3mg2+http:/www.wl% 未来脑教学?云平台%c.向含有氨水的bacl2溶液中通入so2：so2 2nh3h2o ba2= baso32h2o

3、d.将少量二氧化碳通入溶液中：ca2+co2+h2ocaco3+2h+4na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a.5.6g铁粉与7.1gcl2充分反应，转移电子数0.3nab.1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9na和nac.3molno2与水充分反应时转移电子数2nad.87gmno2与含4nahcl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4l5下列说法正确的是a.常温下，0.1mol/lha溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，测得混合溶液ph=8，则混合溶液中水电离产生的c(oh-)=110-8b.室温下，ch3coona和cacl2的混合溶

4、液：c (na+)+c(ca2+)=chttp:$/ 未来脑教学云平台%_(ch3coo-)+c(ch3) 未来脑教学云平台)!cooh)+c(cl-)c.恒容密闭容器中进行反应2a2(g)+b2(g)2a2b(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率)htt%p:/ 未来脑教学云平台+d.常温下，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c()+c %未来%脑教学云平台)_(nh3h2o)+c(nh3)=510-4mol/l6奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是 a.奎尼酸的分子式是c7h9o6

5、b.1mol奎尼酸与足量naoh溶液反应，最多消耗naoh物质的量为5molc.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56l氢气d.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到z的单质，w的核电荷数是y核电荷数的2倍，x、y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是a.由x、y、z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应b.w的氢化物水溶液是强酸c.y元素的氢化物在同周期中是最稳定的d.元素y和w只能形成一种化合物第ii卷（非选择题） 评卷

6、人得分二、综合题：共6题每题15分共90分8四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知sncl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。 (1)装置d的名称为 ；(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入f中；(3)装置a中固体b为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；(4)假设没有装置c，在d中除生成sncl4外，可能得到的副产物为 ；h|ttp:/ 未来脑%教学云平台+|(5)装置e中加热的目的是 、 ；(6)装置h中盛放足量的febr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子

7、反应方程式为 。(7)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。(8)若装置a中标准状况下生成6.72l气体，假设不计气体损耗且sn足量，反应完毕后在g 中锥形瓶里收集到37.20 g sncl4，则sncl4的产率为 。(已知sncl4相对分子质量为261)9硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。(1)研究发现利用nh3可消除硝酸尾气中的no污染。nh3与no的物质的量之比分别为13、31、41时，no脱除率随温度变化的曲线如图所示： http:/ww$w.wl 未来脑教学云平台?_用化学反应方程式表示nh3消除no的反应原理 (不用

8、注明反应条件)。曲线b 对应nh3与no的物质的量之比是 。曲线a中，no的起始浓度为610-4mg/m3，从a点到b点经过0.8 s，该时间段内no的脱除速率为_ mg/(m3s)。(2)no、no2混合气体能被naoh溶液吸收生成nano2和nano3，若吸收的溶液中n 的浓度为agl- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的o2 l。(用含a的代数式表示，计算结果保留整数)(3)so2被少许naoh溶液吸收生成能使ph试纸变红的nahso3溶液，工业上可电解nahso3得到重要化工产品na2s2o4。nahso3溶液中离子浓度大小为 。写出生成s2的电极反应式 。10

9、煤化工中两个重要反应为c(s)h2o(g)h2(g)co(g) h131.3 kjmol+ 未来脑教(学云平台|1，co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)。(1)下列说法正确的是 。a.当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度b.反应的熵变s 未(来脑教学云$平台_ 0#http:|/ 未来脑(教+学云平台c.反应中增加c固体的量能增大反应速率d.在反应中及时分离出产生的h2对正反应速率无影响(2)若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为 。(3)现将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入2l恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平

10、衡量/mol达到平衡所需时间/ mincoh2oh2co2i650421.61.65900210.50.53900abcdt实验i中，从反应开始到反应达到平衡时，h2o的平均反应速率为_。co(g)和h2o(g)反应的h 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)实验iii中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在900时，实验ii反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol co、0.5 mol h2o、0.2 mol co2、0.5 mol h2，平衡向_方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。(

11、4) co、h2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h= mkjmol-1反应: 2co(g)+4 h2(g)ch3och3(g) +h2o(g) h=nkjmol-1反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+ h2o(g) hc(hs)c(h)c()c(oh)2h+ 2 hs + 2e-s2+ 2h2o【解析】本题根据高考命题理念，将化学基本理论与元素及其化合物的性质、图表数据、计算、实际应用等结合，旨在考查学生综合应用化学知识的能力。(1)nh3与no在一定条件下发生氧化还原反应生成n2和h2o：4nh3+6no5n2+6h2o

12、。nh3与no的物质的量的比值越大，no脱除率越大，故其物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b 对应nh3与no的物质的量之比是3:1。曲线a中，no的起始浓度为610-4mg/m3，a点的脱除率为55，b点的脱除率为75，从a点到b点经过0.8 s，该时间段内no的脱除速率= (2)的浓度为agl-1，要使1m3该溶液中的完全转化为hno3，则失去电子物质的量=，1molo2获得4mol电子，设消耗标况下氧气的体积是vl，则有：，解得v=243.5a。(3)nahso3溶液呈酸性，说明hs的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c(na)c(hs

13、)c(h)c()c(oh)。hs到s2转化过程中s元素价态变化(由43价)可知，hs在电解时得到电子生成s2，所以其电极反应为2h+ 2hs + 2e-s2+ 2h2o。【备注】解答的关键:一是根据图分析出nh3与no反应时，在no不变的情况下，nh3的量增加必定提高no的脱除率，从而得出a、b、c曲线的含义。二是书写hss2的电极反应时，首先根据s元素的价态变化，得出得失电子情况，然后注意反应介质(酸性或碱性)从而得出正确的电极反应方程式。 10.(1)a(2)粉碎煤炭、增加h2o的浓度、使用合适的催化剂(3) 小于 ab 不变 正反应(4)n2m【解析】本题通过题目信息，旨在考查学生对盖斯

14、定律、化学反应速率和化学平衡知识的理解和应用能力。(1)a项，根据反应可知反应物c为固体，由于容器体积恒定，当混合气体的密度不变时，气体总物质的量不变，说明c固体消耗量与生成量相等，反应达平衡。b项，反应物和生成物都是气体，且化学计量总数相等，故该反应的s=0。c项，碳为固体，增加其量不会影响反应速率，错误。d项，及时分离出产生的h2相当于减小了反应物的浓度，逆反应速率瞬时减小，正反应速率会逐渐减小。(2)根据反应的特点，增加反应速率最经济的方法有:一是将c固体粉碎，增加反应接触面积从而增加反应速率，二是增加水蒸气的浓度来增加反应速率，三是采用合适的催化剂来提高反应速率。这里需要注意的是由于题

15、目需要的是最经济的方法，所以不宜采用升温或加压的方法来提高反应速率。(3)根据方程式可知v(h2o)=v(co2)，则v(h2o)=v(co2)=；实验i达平衡时，c(co2)=c(h2)=0.8moll1，c(co)=1.2moll1，c(h2o)=0.2moll1，ki=实验达平衡时，c(co2)=c(h2)=0.25moll1，c(co)=0.75moll1，c(h2o)=0.25moll1，k=可见温度升高k减小，反应为放热反应，h0。co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)反应中，co和h2o的计量数相同，当co和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的

16、量大于co时，co的转化率大于水蒸气。在900时，实验ii反应达到平衡后，向此容器中再加入1molco、0.5mol h2o、0.2mol co2、0.5mol h2，此时有2.5molco、1mol h2o、0.7mol co2、1mol h2，则c(co)=1.25moll1，c(h2o)=0.5mol l1，c(co2)=0.35mol l1，c(h2)=0.5mol l1，此时=0.28(ii条件下的平衡常数k)，故反应应向正反应方向进行。(4)根据盖斯定律，2可得：2ch3oh(g)ch3och3(g)+ h2o(g)h=(2mn)0，所以n2m。【备注】在新课标全国卷i、等命题中，

17、化学反应速率和化学平衡知识综合应是重点考查对象，本题基于高考命题理念，通过相应数据分析强化对化学反应速率、化学平衡常数、化学反应方向以及平衡移动原理的理解，同时辐射考查盖斯定律等，旨在通过本题解答接轨高考，提升同学们应答能力。 11.(1)过滤(2)升温、增加naoh溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎(以上任意两点即可)(3)h2o22h2fe22fe32h2o(4)nh4cl(5)2 nh4f(6)ago 2e- h2oag 2oh- 2【解析】本题以教材重要基本理论和原理为知识平台，考查化学反应基本原理、物质的性质等在化学与技术中的综合应用。 (1)加入过量naoh溶液后，只有feo、fe2o3不

18、反应，sio2与al2o3转化为可溶性的na2sio3和naalo2，通过过滤实现feo、fe2o3分离，所以操作i的名称为过滤。(2)根据影响化学反应速率的因素分析，可采取如升温、增加naoh溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施。(3)固体a为feo、fe2o3，首先feo和fe2o3溶解在稀硫酸中生成feso4、fe2(so4)3，fe2被h2o2氧化生成fe3：h2o22h2fe22fe32h2o。 (4)根据流程图可知，nh4cl为可循环利用物质。 (5)根据图1可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2h，根据图2可知，当时，nh4f助溶剂对铝的浸出率最高。 (6)根据电池

19、总反应可知，ago为电池正极材料，电池工作时，ago得到电子生成ag，其电极反应为：ago 2e h2oag 2oh，有6mol电子转移，则正极生成6moloh，负极电极反应为：al3e 4ohal(oh)4，负极消耗8moloh，由于正极产生的6moloh向着负极迁移，所以电池最终消耗2moloh，也可根据电池总反应得出消耗2moloh。【备注】解答这类试题可从以下方面分析：(1)抓首尾，看中间：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理

20、和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。其关键点是认真对比分析原材料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺的生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕这条主线所设计的系列问题，也就可解答了。(2)用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，先合成一种或几种中间产品，再用中间产品与其它原料生产所需的产品。以这种工艺生产方式设计的题型，为了便于分析掌握生产流程的原理，方便解题，就要将提供的工艺流程示意图分成几条生产流水线，进行交叉分析如本题中al(oh)3、sio2的生成。解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中

21、，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。 12.(1)第二周期a族 n(2)(3)3.011024(4)sp3 h2o2为极性分子，cs2为非极性溶剂，所以h2o2不能溶解在cs2中(5)4 【解析】本题与高考命题接轨，旨在考查基态电子排布式(图)、电离能和电负性的理解和应用、化学键类型、杂化类型与空间结构、分子的性质以及晶体相关计算等。(1)n2h4、h2o2共有h、o、n三种元素，根据非金属性越强，其电负性越大，可知o元素为电负性最大的元素，o元素位于周期表中第二周第a族。由于n原子2p3上的电子处于半充满状态，很难失去1个电子，所以第一电离能最大。 (2)ti的原子序数为22，ti原子核外有

22、22个电子，根据核外电子排布规律和相关规则，其基态电子排布示意图为。 (3)n2h4中的n原子满足8电子结构，h原子满足2电子结构，n2h4的分子结构简式为h2nnh2，可见1moln2h4中含有5mol键，其数目=56.021023个=3.011024个。 (4)h2o2中中心原子为o原子，o原子成2个键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，故h2o2分子的中心原子采用sp3杂化。由h2o2的结构可知，h2o2为极性分子，而cs2为非极性溶剂，根据“相似相容原理”，h2o2不能溶解在cs2中。(5)晶胞顶点上的n原子，距其最近有4个b原子(晶胞的上、下、左、右各1

23、个)，其配位数为4。根据“均摊法”可知，1个氮化硼晶胞中含有n元素数=81/861/2=4，b原子全部位于晶胞内，共4个b原子，一个晶胞的质量为 quote * mergeformatg，设该立方氮化硼晶胞的边长为acm，则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3，因此立方氮化硼的密度= quote * mergeformat gcm-3，解得a=，两个最近n原子间的距离是此晶胞的边长的，即为。【备注】本题结合新闻背景材料，从不同层面综合考查了物质结构重点知识，符合高考命题规律和特点。其难点一是h2o2杂化类型判断，这类试题首选判断中心原子，得出其化学键和孤对电子数，然后按规律判断即可。二是计算晶体密度时，首先得出1mol晶体的质量和体积，然后再根据密度的定义计算即可。 13.(1)羟基、醛基 消去反应(2)苯甲醛(3)8mol(4)+2cu(oh)2naoh+cu2o3h2o(5)ch3cho 3hcho(6)4 【解析】本题将教材知识与相关信息相结合，以高考命题特点为基点，通过官能团的转化分析，旨在考查对有机重要官能团