必修2第一章物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习

1、精品文档高一必修2物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习第-部分元素周期表一?元素周期表的结构周期序数=核外电子层数原子序数二核电荷数周期：7个（共七个横行）期表4族：16个（共18个纵行）【练习】1 ?主族元素的次外层电子数（除氢）a ? 一定是8个c. 一定是18个主族序数=最外层电子数=质子数=核外电子数短周期（第1、2、3周期）?长周期（第 4、5、6、7周期）-主族7个：i a- wa副族7个：ib- w b第忸族1个（3个纵行）.零族（1个）稀有气体元素b . 一定是2个d .是2个、8个或18个x+1的元素位于c.i b 族d . i a 族已知a元素原子的最外层电子数是次外层

2、电3倍，b元素原子的次外层电子数是b.一定是同一主族元素d.可以相互化合形成化合物2?若某n b族元素原子序数为 x,那么原子序数为a .川b族b .川a族3.子数的最外层电子数的2倍，则a、b元素a.一定是第二周期元素c .可能是二、三周期元素.元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1 .原子结构j相似性：最外层电子数相同，都为 个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2 .碱金属化学性质的相似性：占燃 八八、 4li +02 ab li 202na + 0 2na2o22 na + 2h 2o_- 2na0h + h 2?2k + 2h 2o = 2k0h + h 2 ?2r

3、 + 2 h 20 = 2 r0h + h 2?产物中，碱金属元素的化合价都为 +1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 相似。3 .碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从 li到cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 li到cs的金属性逐渐增强。结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。4 .碱金属物理性质的相似性和递变性 ：1）相

4、似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属、rb密度大于1 ）、熔点低、易导热、导电、有展性2）递变性（从锂到锁）密度逐渐增大熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,原子失去电子的能力 ,即金属 性逐渐。【练习】4?关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）a ?碱金属元素原子最外层都只有1个电子b .依li、na、k、rb、cs ,单质熔沸点升高，密度增大c.随核电荷数递

5、增，氢氧化物碱性增强d ?随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5?关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）a?钾原子失电子比钠原子容易c.钾与水反应比钠剧烈6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）a .碱金属单质与水反应都能生成碱和h2b .碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于c碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强d.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：?原子结构 j相似性：最外层电子数相同，都为 b ?钾离子氧化性比钠离子强d ? koh碱性比naoh强1的轻金属个电子层数增多?卤素单质物理性质的递变性:（从f 2到i 2）3.（1）卤素单质的颜色逐

6、渐加深;卤素单质与氢气的反应：（2）密度逐渐增大;+ h2 = 2 hx（3）单质的熔、沸点升高递变性：从上到下，随着核电核数的增大,f” cfa b 切 b.生成的氢化物的稳定性：依次减弱卤素单质与h2的剧烈程度：依次减弱4 ?卤素单质间的置换2nabr +cl2 = 2nacl + br 2氧化性：c12br 2 ；还原性：clbr2nai +ci 2 二二 2nacl + i 2氧化性：cl212 ;还原性：c2nai +br 2=2nabr+i 2氧化性：br212 ;还原性：br_btrg、b 鼻单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强5 . 非金属性的强弱的判断依据：1

7、 .从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与h2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2 .同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电 子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ,失电子的能力 ,即非金 属性逐渐 ,金属性逐渐 。3 .原子结构和元素性质的关系:原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性o【练习】7. a、b、c、d四个集气瓶中装有混合后强光照射下发生爆炸，d四瓶中气体应是（）a. ci2、hbr、hci、h2c. h2、hbr、hci、ci2ci2、

8、h2、hci、hbr中的任一种气体，若 a、d两瓶气体a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、b. ci2、hci、hbr、h2&某溶液中ci-、br-、三种离子物质的量之比是1 : 2 : 3,通入一定量ci2充分反应后,d. h2、hci、hbr、ci2该比值为3 : 2 : 1,则通入ci2和原溶液中离子物质的量之比是（a. 1 : 1b. 1 : 2c. 1 : 3d. 1 : 49.破（at）原子序数85,与f、ci、br、i同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质是（）b .非金属性：at ic.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素d . ih是一种同位素11 .

9、在 6 li 17n、23 na、 12 mg、； li、出中:（1） 和互为同位素。（2） 和（3） .和（二）核素核素：把具有 定数目的质子和-质量数相等，但不能互称同位素。的中子数相等，但质子数不相等，定数目的中子的一种原子称为核素所以不是同一种兀素。一种原子即为种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（1）两同：质子数相同、同兀系a.我是有色固体c . hat非常稳定d . 12可以将at从at的可溶性的盐溶液置换出来。三.核素（一）原子的构成：（1）原子的质量主要集中在原子核上。（2） 质子和中子的相对质量都近似

10、为1,电子的质量可忽略。（3） 原子序数 =核电核数=质子数=核外电子数（4）质量数（a）=质子数（z） +中子数（n）（$）在化学上，我们用符号 ax来表示一个质量数为 a,质子数为z的具体的x原子。丁质子z个,原子核出人人原子zax?中子n个=（a-z）个核外电子z个【练习】10 .下列叙述中正确的是（）a.氢有三种同位素，即有三种氢原子b.所有元素的原子核均由质子和中子构成（2） 两不同：中子数不同、质量数不同（3） 属于同一种元素的不同种原子【练习】112 ?在过氧化钠中含有18 o2-,各数字所表示的意义是：16 、8 、2 、2 、一 1 。13?元素 x的一种同位素bx,元素y的

11、一种同位素(cy,已知a c, b d,则元素x和y的相对原子质量的大小关系为 ()a.x y b.x=yc.x v y d.不能确定第二部分元素周期律二原子核外电子的排布1?在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。也子星数i 23 4 5 t ;衬号 k l m h 0 p q2 ?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律(1) 各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层)(2) 最外层电子数不超过 8个(k层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目 不超过18个；倒数第三层不超过32个。(3) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由

12、里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】14.填写下表：k层是最外层时，最多能容纳的电子教除k层外，其他各层为最外层时，多能容纳电子数次外层焉势能容纳的电子数倒敌第3层最备能容纳册电子敌第门层里最昂器容纳的电子蟹16.填空(1)当质子数(核电荷数)二核 外电子数时，该粒子是 , 电性。(2)当质子数(核电荷数)核 外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。(3)当质子数(核电荷数)v核外 电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。二.元素周期律：1 .核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从 个递增到 个的情况(k层由1 - 2)而达到结构的变

13、化规律。2 .最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由+ 1 ? +7,中部出现负价，由一 4 ? -1的变化规律。(1) 0、f无正价，金属无负价(2) 最高正化合价：+1+7最低负化合价：一4t1t 0(3) 最高正化合价=最外层电子数=主族序数(4) 最高正化合价+1 最低负化合价1=(5) 最高正化合价+最低负化合价=0 、 2 、 4 、 6最外层电子数=45 67【练习】1 7.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是a.na18.元素x原子的最外层有3个电子，元素成的化合物的化学式可能是()a.xyb.x2y319 ?下列各组指定原

14、子序数的元素，不能形成a.6 和 8b.16 和 8三？元素金属性和非金属性的递变：1. 2 na + 2h 2o = 2naoh + h 2 f (较难)金属性：na mg2. mg + 2hci = mgci 2 + h 2 f (较难)()b.pc.ci d.ary原子的最外层有6个电子，这两种元素形c.x3y2d.x2yab2型化合物的是(c.12 和 9d.11 和 6(容易)mg + 2 h 2o2mg(0h) 2 + h 2 f俗易)2al + 6 hcl = 2alcl 3 +3h2 f金属，性：mg al根据1、2得出:金属性na mg al金属性：金属性3 .碱性 naoh

15、 mg(oh) 2 al(oh) 3 na mg alna mg al ,金属性逐渐减弱.4 .结论： si p s cl -单质与h 2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。na mg alsi p s cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强5 .随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20 .用元素符号回答原子序数11? 18号的元素的有关问题。(1) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(2) 最高价氧化

16、物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是一21.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()a.电子层数逐渐增多b.原子核吸引电子的能力逐渐增强c.最高正价数值逐渐增大d.从硅到氯负价从-4-122.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4 h2yo4h3zo4。则下列说法不正确的是(a.气态氢化物的稳定性:hx h2y zh 3b.非金属活泼性：yv xv zc.单质的氧化性：x2 丫 2 z2d.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：hfhclhbrhi nh 3hf nh 3ph24.碱性强弱：kohn

17、aohmg(oh) 225.酸性强弱：hcio4hbro4hno 3h3po4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是1a ba ma fva va via wa&序mfl1 .周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2 .金属性最强的在周期表的左下角是，cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是 f。3 .元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4?元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三部分化学键一.离子键1 .离子键：阴阳离子之间强烈的相互

18、作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像naci这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如naci、na?。、k2s等（2） 强碱：如 naoh、koh、ba （oh） 2、ca （oh） 2 等（3） 大多数盐：如 na2c0 3、baso4（4） 镂盐：如nh4ci小结：一般含金属元素的物质（化合物）联盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。2 .电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（1

19、）离子须标明电荷数；（2 ）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“t写成；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。【练习】27. 下列说法正确的是（）a.含有金属元素的化合物一定是离子化合物8. i a族和四a族原子化合时，一定生成离子键c.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28. xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与覆原子相同，则x、丫为（）a . ca 和 cl b. k 和 sc. ca 和 fd .mg 和 f二.共价键1 .共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价

20、键。键项.型目离子键共价键形成过程p得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质r阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对电作用所形成的相互作用用电子式表示 hcl的形成过程：hx+ - bi ； h 女 qi；2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物化合物离子化合物.共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物3 ?共价键的存在:?非金属单质：h2、x2、n 2等(稀有气体除外)共价化合物：h2。、co2、sio2、 h2s等.复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐4?共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。极性键：在不同种元素强的一方。【练习】2

21、9. 下列说法中正确的是()a. 含有离子键的化合物必是离子化合物 物c.共价化合物可能含离子键30. 下列物质中含有共价键的离子化合物是a.ba(oh) 2b.cacl 231. 下列物质的电子式书写正确的是()的原子间形成的共价键为极性键共用电子对不发生偏移。共用电子对偏向吸引能力b. 具有共价键的化合物就是共价化合d. 离子化合物中可能含有共价键()c. h2o d.h2a.najoch 。 h j 0 1 6 x h i1 ir h +cx 5 xt fj +v r三 . 电子式：定义：在元素符号周围用小黑点 子式。(或 x) 来表示原子的最外层电子( 价电子 ) 的式子叫电1?原子的

22、电子式：2 ?阴阳离子的电子式：(1) 阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，女口na +、mg2+等, 复杂阳离子：如 nh 4+ 电子式： (2) ci r d s = _r阴离子简单阴离子：复杂阴离子:ci u ah-4. 用电子式表示形成过程3 . 物质的电子式:(1) 离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。ab 型： nacl , mgo 。a2b 型：女口 na2o ab 2 型：女口 mgcl 2 : (2) 某些非金属单质：如： cl 2 o 2 等(3) 共价化合物：女口 hcl 、 co2 、 nh3 、 ch4ici八+八mg-r+八ci： *cvli

23、fe 珂后:丁? ?* *.h器 n = 2总 1?【练习】32. 下列微粒电子式错误的是 （）几氯原子=clk 1g 滇禺子 l uit j ? |33. 下列化合物电子式书写正确的是 （）a.cas+ * ci i r f 卜c-me2-: y （iif. *34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是a，层6个 b.l层4个ii子 ca”c.m 层2个bn 十 立uk-x f 1d.m 层7个e xj-?35. xy 2是离子化合物， x 和 y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 x、 y 为a.ca 和 clb.k 和 sc.ca 和 fd.mg 和 f36. 下列离子化合物中，离子组成与 ne 和 ar 的电子层结构分别相同的是a.naclb.l iic.nafd.csl37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是a. 离子化合物中都含有离子键 b. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子c. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电d. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物38. 某化合物 x y 2 中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为 54 ，贝 u x y 2 的化学式为 ，电子式为 。39. x 元素位于 n a 族，原子核内有12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60% y元素原子的原子核外有9 个电子， x 与 y 能形成稳定化合物，该化