高中化学 原电池

1、1下列关于原电池的叙述中，正确的是下列关于原电池的叙述中，正确的是 A原电池是把电能转为化学能的装置原电池是把电能转为化学能的装置 B形成原电池时，在负极上发生还原反应形成原电池时，在负极上发生还原反应 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极原电池工作时，溶液中的阳离子向负极 移动移动 D电子从负极流向正极电子从负极流向正极 D 2下列装置中，电流计下列装置中，电流计G中有电流通过的是中有电流通过的是 ( ) D 3 在右图所示的柠檬水果电池中，外电在右图所示的柠檬水果电池中，外电 路上的电流从电极路上的电流从电极X流向电极流向电极Y。若。若X为铁，为铁， 则则Y可能是可能是 A锌锌 B石墨石墨

2、 C银银 D铜铜 A 4 关于右图所示装置的叙述正确的是关于右图所示装置的叙述正确的是 A锌是正极锌是正极 B铜片质量逐渐减少铜片质量逐渐减少 C铜片表面发生还原反应铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片 C 5.下列关于实验现象的描述不正确的是下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜 片表面出现气泡片表面出现气泡 B.用锌片做负极，铜片做正极，浸入氯化铜溶用锌片做负极，铜片做正极，浸入氯化铜溶 液，铜片质量增加液，铜片质量增加 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出把铜片插入三氯化

3、铁溶液中，在铜片表面出 现一层铁现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯 化铜溶液，产生气泡速率加快化铜溶液，产生气泡速率加快 C 6.有有a、b、c、d四种金属，将四种金属，将a与与b用导线连用导线连 结起来，浸入电解质溶液中，电子流入结起来，浸入电解质溶液中，电子流入b ， 将将a、d分别投入等浓度盐酸中，分别投入等浓度盐酸中，d比比a反应剧反应剧 烈。将铜浸入烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。的盐溶液里，无明显变化。 如果把铜浸入如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属的盐溶液里，有金属c析出。析出。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是据此

4、判断它们的活动性由强到弱的顺序是 Aa c d b B. d a b c C. d b a c D. b a d c B 7.某原电池总反应的离子方程式为某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,不能实现该反应的原电池是不能实现该反应的原电池是 A.正极为正极为Cu,负极为负极为Fe, 电解质电解质FeCl3溶液溶液 B.正极为正极为Cu,负极为负极为Fe, 电解质电解质Fe(NO3)3溶液溶液 C.正极为正极为Fe,负极为负极为Zn，电解质，电解质Fe2(SO4)3溶液溶液 D.正极为正极为Ag,负极为负极为Fe，电解质，电解质Fe2(SO4)3溶液溶液 C 8.银

5、锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它 的充电和放电过可表示为的充电和放电过可表示为: 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O， 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.AgO D.Zn D 充电充电 放电 9.已知空气已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：锌电池的电极反应为：锌粒： Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 石墨：石墨： O2 + H2 + 2e = 2OH 那么锌片是那么锌片是 （ ） A正极，并被还原正极，并被还原 B正极，并被氧化正极，并被

6、氧化 C负极，并被还原负极，并被还原 D负极，并被氧化负极，并被氧化 D 10.氢氧燃料电池所耗原料为氢氧燃料电池所耗原料为H2和和O2，电极为多，电极为多 孔镍，电解质溶液为孔镍，电解质溶液为KOH溶液，下列有关叙述溶液，下列有关叙述 正确的是正确的是 A. 通通H2的一极是正极，通的一极是正极，通O2的一极是负极的一极是负极 B.负极反应为负极反应为 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O C.工作时正极区碱性减弱工作时正极区碱性减弱,负极区碱性增强负极区碱性增强 D.工作时，溶液中阴离子移向正极工作时，溶液中阴离子移向正极 B 11.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液 中，构成了原电池，工作一段时间，锌片中，构成了原电池，工作一段时间，锌片 的质量减少了的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气克，铜表面析出了氢气 ( )L（标准状况下）