s区和p区元素总结

1、无机化学电子教案区元素复习 S 1 s 区元素复习区元素复习 1. 为什么为什么E (Li+/Li)比比E (Cs+/ Cs )还小？还小？ E (Li+/Li)反常，是由于反常，是由于Li的半径较小，易与的半径较小，易与 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。 2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作 用时没有钠剧烈？用时没有钠剧烈？ 一方面因为锂的升华焓很大，不易一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应熔化，因而反应 速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解速率很小；另一方面，反应生成的氢氧

2、化锂的溶解 度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。 无机化学电子教案区元素复习 S 2 5. 2LiOHTiTiO2LiH 2 24 2H4NaClTiTiCl4NaH 4.比较比较MH和和MH2的稳定性。的稳定性。 稳定性稳定性: MHMH2 (晶格能晶格能) 3.给出下列物质的化学式：给出下列物质的化学式： 萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、 智利硝石、智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱芒硝、纯碱、烧碱 6. (g)HNaOHOHNaH 22 (g)H2Ca(OH)OH2CaH 2222

3、无机化学电子教案区元素复习 S 3 7.比较从比较从Li2O到到Cs2O的熔点，比较的熔点，比较M2O和和MO的的 熔点。熔点。 从从Li2O到到Cs2O熔点依次降低；熔点依次降低；M2O的熔点的熔点MO 8.为什么为什么Na2O2常被用作制氧剂？常被用作制氧剂？ 9. 2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2 22222 OH2NaOHO2HONa )g(OCO2Na2COO2Na 232222 无机化学电子教案区元素复习 S 4 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中

4、强中强 强强 强强 强强 强强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性两性 中强中强 强强 强强 强强 10.比较比较s区元素氢氧化物的碱性。区元素氢氧化物的碱性。 11. 解释解释BeCl2为共价化合物，而为共价化合物，而MgCl2，CaCl2 为离子化合物？为离子化合物？ 因为因为Be2+半径小，极化力强，所以半径小，极化力强，所以BeCl键键 以共价键为主，而以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性中的键以离子性 为主。为主。 无机化学电子教案区元素复习 S 5 12. 解释解释LiF溶解度比溶解度比AgF小，小，LiI溶解度却比

5、溶解度却比AgI 大？大？ 13. 222 700 3 424ONOOLiLiNO C 22 730 3 22ONaNONaNO C LiF和和AgF 是离子化合物，是离子化合物， LiF的晶格能比的晶格能比AgF 大，因此大，因此LiF溶解度小。溶解度小。 Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解溶解 度小。度小。 （巴索洛规则巴索洛规则） 14. 比较比较BeCO3 到到BaCO3的热稳定性；的热稳定性； 比较比较M2CO3和和 MCO3的热稳定性。的热稳定性。 无机化学电子教案区元素复习 S 6 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 S(

6、NaHCO3)的原因？的原因？ 因为HCO3-以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离以氢键相连形成二聚离子或多聚链状离 子，因此溶解度较小。子，因此溶解度较小。 3. 解释解释Ge()、Sn()、Pb()稳定性下降的原因。稳定性下降的原因。 惰性电子对效应。惰性电子对效应。 4.比较比较CaCO 3和和ZnCO 3 的热稳定性的热稳定性 。 CaCO 3 ZnCO 3 (离子极化离子极化) 无机化学电子教案区元素复习 S 14 2Fe3+3CO32-+3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2 2Cu2+2CO32-+H2O= 2Cu2(OH)2CO3+CO2 Mn2+CO32-= MnCO3 4.

7、变色硅胶的显色原理。变色硅胶的显色原理。 用用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到 CoCI2（蓝色）（蓝色） CoCI26H2O （粉红色）（粉红色） 5. 4HClSiOHO3HSiCl 3224 无机化学电子教案区元素复习 S 15 6. 如何用实验方法验证如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？中有两种价态？ O2H)(P24HNOOPb 2223343 PbONOb O2H5242MnPbO 2 2 4 2 2 PbMnOH O2HP4HClPbO 2222 ClbCl )(PCPb 4 2 4 2 黄色 bCrOrO 7. 如何制备如何制

8、备-锡酸和锡酸和-锡酸？锡酸？ 浓HNO3 )(s,SnOH- Sn 32 不溶于酸或碱不溶于酸或碱白白 -2 6 Sn(OH) 32 )(s,SnOH-白白 4 Sn 过量过量OH- 适量适量OH- H 4 Sn 无机化学电子教案区元素复习 S 16 8. 如何制备如何制备硫代锡酸盐？如何区别硫代锡酸盐？如何区别SnS和和PbS? 2 3 2 2 2 3 2 S S 2 SnSSnS SnSSnS 9. 如何配置如何配置SnCl2溶液溶液？ 称取称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度，固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度， 加加Sn粒保护粒保护。 -2 6 -2 43 2432 -2

9、 6 - 22 2 -2 622 - 2 2 3Sn(OH)2Bi(s,3Sn(OH)2Bi(OH) 2FeSnFe2Sn SnCl)2Hg(l,4ClClHgSn SnCl)(s,ClHg4Cl2HgClSn 黑 黑 白 10. 如何鉴定如何鉴定Sn2+ 溶液溶液？ HClOHSnClOHSn)( 2 2 无机化学电子教案区元素复习 S 17 11. 为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中，为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中， 而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？ OHNONOPb HHSOPb HPbClH 2233 22442 242 42)(3)

10、(HNO83Pb )()(SOH2Pb )HCl(4Pb 稀 浓 浓 在冷浓硝酸中钝化。 稀 稀 Pb HPbSO HPbCl 2442 22 )(SOHPb )HCl(2Pb 无机化学电子教案区元素复习 S 18 用热的硝酸和盐酸的混合物氧化用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成离子成N2 或或NOx。 或者或者 三、氮族元素三、氮族元素 1.如何除去如何除去: (1)N2O中混有少量的中混有少量的NO; 44 SO)(FeSONONOFe (2)NO中含有微量的中含有微量的NO2; OHNaNONaNO2NaOH2NO 2232 (3)溶液中微量的溶液中微量的NH4+离子。离子。 OH

11、O 2224 2NNNH 无机化学电子教案区元素复习 S 19 2. 比较比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并的碱性强弱，并 说明原因说明原因 碱性：碱性：NH3N2H4NH2OH N2H4和和NH2OH可以看成可以看成NH3中一个中一个H被被- NH2和和-OH 取代而得到的产物，由于电负性取代而得到的产物，由于电负性HNO,吸引电子能吸引电子能 力力HNO，因而给电子能力，因而给电子能力NH3N2H4NH2OH。 3. 如何鉴定如何鉴定NH4+? 气室法、奈氏试剂法。气室法、奈氏试剂法。 无机化学电子教案区元素复习 S 20 HCl(g)(g)NHClNH 34 O2HONNON

12、H O9H2HNON4NO5NH O4H(s)OCr(g)NOCr)(NH O2H(g)NNONH 2234 232 C240 34 23227224 2224 催化剂 4. 举例说明铵盐热分解规律？举例说明铵盐热分解规律？ 5. 举例说明硝酸盐热分解规律？举例说明硝酸盐热分解规律？ 223 O2NaNO2NaNO Mg以前： 2223 O4NO2PbO)2Pb(NO CuMg： 无机化学电子教案区元素复习 S 21 223 O2NO2Ag2AgNO Cu以后： 223223 82)4Fe(NO ONOOFe 具有还原性的阳离子： 6.为什么为什么PH3即是即是Lewis酸又是酸又是Lewis

13、碱？碱？ 比较比较PH3与与NH3碱性强弱？碱性强弱？ P有空有空d轨道，可以接受金属中的孤对电子，因轨道，可以接受金属中的孤对电子，因 此是此是Lewis酸。酸。PH3中中P上有孤对电子，可以作上有孤对电子，可以作 为配体与金属配位，因此又是为配体与金属配位，因此又是Lewis碱。碱。 碱性：碱性：PH3 NO3- SbO43- AsO43- PO43- 随着随着R的增大，的增大，R-O键强度减弱，则氧化能力增键强度减弱，则氧化能力增 强。由于强。由于Bi()的惰性电子对效应，其氧化性最的惰性电子对效应，其氧化性最 强。而强。而N()由于无空由于无空d轨道，轨道，N-O间不存在间不存在d-p

14、 键，使键变弱，易断裂，氧化性增强。键，使键变弱，易断裂，氧化性增强。 16. As2O3在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小，在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小， 而后又增大而后又增大,请分析原因请分析原因? As2O3+3H2O 2H3AsO3，随，随H+浓度增加，浓度增加，H+ 抑制抑制H3AsO3解离，使解离，使As2O3溶解度减小。当溶解度减小。当 H+较较 大时，盐酸和大时，盐酸和As2O3生成生成AsCl4-,所以溶解度增加。所以溶解度增加。 无机化学电子教案区元素复习 S 28 四、氧族元素四、氧族元素 1.将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液，给出现象及将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾

15、溶液，给出现象及 方程式。方程式。 OHOI2H2IO 222 - 3 H2O52IOHI5O 2 - 3223 O 2.油画放置久后为什么会发黑？如何处理？油画放置久后为什么会发黑？如何处理？ O4H)(s,PbSO)PbS(s,O4H )PbS(s,Pb 2422 422 2 白黑 黑SOHSH 无机化学电子教案区元素复习 S 29 分别加盐酸，根据现象可区分：分别加盐酸，根据现象可区分： 3.H2S通入通入Fe3+溶液中，会有溶液中，会有FeS沉淀吗？沉淀吗？ 2HFe2S2FeSH 23 2 4.请用简便的方法区别以下五种固体盐：请用简便的方法区别以下五种固体盐： Na2S、 Na2S

16、2、 Na2SO3、 Na2S2O3、 Na2SO4 HAc2)PbS(Pb(Ac)SH SH22HSNa 22 22 黑色 Na SSH22HSNa 222 Na HSOMnOMnO O 452H225SO HSO2HSO 2 4 2 242 22 -2 3 OS 22 -2 32 HSO2HOS 无机化学电子教案区元素复习 S 30 5.给出给出O3、SO2、SO3分子中离域大分子中离域大键类型。键类型。 O3： SO2： SO3： 4 3 4 3 6 4 6.举例说明硫酸盐的热分解规律。并比较举例说明硫酸盐的热分解规律。并比较 CdSO4 和和CaSO4的热稳定性。的热稳定性。 MgSO

17、4 MgO SO3 4 Ag2SO4 8 Ag 2 SO3 2 SO2 3 O2 2 FeSO4 Fe2O3 SO3 SO2 CdSO4 CaSO4 无机化学电子教案区元素复习 S 31 7.请写出请写出Cl2、Br2、I2氧化氧化Na2S2O3的反应方程式。的反应方程式。 10H)(8Cl2SOO5H)(4ClOS -2 4222 -2 32 BrBr -2 642 -2 32 2IOSIO2S 4247222 4234272232 3 SOKTiOSOOSKTiO SO3K)(SOAlOS3KOAl- , 是酸性氧化物。焦硫酸盐受热分解放出SO 8.解释焦硫酸盐作为熔矿剂的原因。解释焦硫酸

18、盐作为熔矿剂的原因。 9.氮气中含有少量氧气如何除去？氮气中含有少量氧气如何除去？ 4322422 NaHSONaHSOOHOOSNa 无机化学电子教案区元素复习 S 32 10. SNaSONaSONa 24232 34 2342822 O2SOSO2KOS2K OHOSNaNaHSO 25223 2 无机化学电子教案区元素复习 S 33 五、卤素五、卤素 1.氟的电子亲和能比氯小，但氟的电子亲和能比氯小，但F2却比却比Cl2活泼，解活泼，解 释原因。释原因。 F半径太小，核附近电子云密度较高，当原子结半径太小，核附近电子云密度较高，当原子结 合一个电子形成负离子时，因排斥作用使放出合一个电

19、子形成负离子时，因排斥作用使放出 的能量减小。的能量减小。 F2却比却比Cl2活泼，因为活泼，因为F半径过小，孤对电子间半径过小，孤对电子间 有较大的排斥作用，使有较大的排斥作用，使F2的解离能的解离能 比比Cl2小，氟小，氟 化物的晶格能比氯化物大，能量低。化物的晶格能比氯化物大，能量低。 无机化学电子教案区元素复习 S 34 2.讨论讨论Cl2、Br2、I2与与NaOH溶液作用的产物及条件。溶液作用的产物及条件。 O3HOC5C6OH3C OHOCCOH2C 232 2 . 2 _ lll lll TR O3HO56OH3 OHOOH2 232 2 . 2 _ BrBrBr BrBrBr 低温 O3HO56OH3 23