离子方程式考点突破方法

1、学习好资料欢迎下载09届高考复习离子方程式考点突破方法以及07 08年高考题15道（谢晓东）、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。二、书写方法：写t留t换t删t补t调。1、写：写出正确的化学方程式，要求符合客观事实。1、氧化性酸与非氧化性混淆，导致产物错误，方程式不符合客观事实。例1:铁和盐酸反应，写成：2Fe+6HCI=2FeQ+3H2 f，不符合客观事实，因为盐酸的氧化性弱，是非氧化性酸，不足以将铁氧化成铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCI=FeC2+H2 f。例2:2008年广东卷C选项：用稀硝酸溶解硫化亚铁固体，写成：FeS+2HNQ=Fe（NQ）2+H2Sf;不符合

2、客观事实，因为硝酸是氧化性酸，能将FeS氧化，正确的化学方程式为：FeS+4HNO=Fe（NC3）3+2H2O+Sj +NOf。ii、酸性强弱掌握不准确，导致反应产物错误，方程式不符合客观事实。例3： 2008年四川卷C选项：苯酚与碳酸钠溶液反应，写成：C6H5OH（苯酚）+Na2CQ tC6H5ONa+H2O+CQ f ,不符合客观事实，苯酚的酸性没有碳酸的酸性强，正确的化学方程式为：C6H5OH（苯酚）+Na2CO3 tGHsONa+NaHCQ。例4: 2008年四川卷C选项：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，写成：C6H5ONa+CQ+H2OTC6H5OH（苯酚）+Na2CQ，不符合客观事实

3、， NaHCQ的酸性没有 GH5OH（苯酚）的酸性强， C6H5ONa+ NaHCQTC6H5OH+Na2CC3不能发生， GONa溶液中通入少量或过量 CQ均生成 C6H5OH（苯酚）和 NaHCC3，正确的化学方程式为：C6H5ONa+CQ+H2OTC6H5OH+NaHCQ。iii、 没有考虑到复分解反应过量反应物的再反应问题，导致产物错误，方程式不符合客观事 实。例5： 2008年天津卷D选项：硝酸银溶液中加入过量的氨水，写成：AgNO3+NH3 H2O=AgOHL +NH4NO3，没有考虑 AgOH+2NH3 出。=Ag（NH3）2OH+2H2O，正确的 化学方程式为： AgNO3+3

4、NH3 出。=Ag（NH3）2OH +NH4NO3+2H2O。iv、 没有考虑到氧化还原反应少量反应物的先后顺序问题，导致产物错误，方程式不符合客 观事实。例6:2005年北京春D选项：溴化亚铁溶液中滴入少量氯水， 写成：2FeB2+3Cb=2FeC3+2Br2 , 少量氯气不能将FeBr2完全氧化，由于Fe2+的还原性比Br-强，少量氯气优先氧化 Fe?+，正 确的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeC3+4FeBr3。V、没考虑到环境条件的限定，导致产物错误，方程式不符合客观事实。例7： 2008年天津卷C选项：酸性条件下 KIO3溶液与KI溶液发生反应生成 b，写成：KIQ +5

5、KI+3fO=6KOH+32 , KOH与b发生岐化反应不能大量共存，在酸性条件下KOH也不会存在，正确的化学方程式为： KIQ +5KI+3H2SQ=3K2SO4+3l2+3H2O。2、留：单质、氧化物、弱酸、弱碱、不溶性盐、气体保留分子形式。 常见的弱酸有：H2CO3、H2C2Q、CHsCOOH、HCOOH、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2S、 H2SO3、HF、HClO。 常见的弱碱有：NH3H2O、Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)j、Cu(OH)2、AgOH。 常见的不溶性盐：硫酸盐：BaSQ和PbSQ ;盐酸盐AgCI;碳酸盐CaCQ和BaCQ。

6、常见的微溶物： Ca(OH2、CaSQ、AgzSQ、MgCO3。说明：i、微溶物AgzSQ、CaSQ、Ca(OH)2 作为生成物时按不溶物沉淀处理，不能拆开保留分子形式；作为反应物时，按可溶物处理，拆分成相应的离子形式。ii、氢氧化钙的处理：作为生成物时按不溶物沉淀处理，不能拆开；作为反应物时，分两种情况处理：如果氢 氧化钙以澄清石灰水形式存在，按可溶物处理，拆分成相应的离子形式；如果氢氧化钙以石灰乳形式存在，按不溶物处理，不能拆开保留分子形式。3、换：强酸、强碱、可溶性盐换成离子形式，强电解质拆成离子形式时要符合原子个数守恒和电荷守恒，弱酸的酸式酸根离子不能拆。 常见的强酸有 6 种：HCI

7、、HBr、HI、HNO3、H2SQ、HCIQ。 常见的强碱有 4种：KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)2 (澄清石灰水)。 常见的可溶性盐有：所有的硝酸盐、所有的醋酸盐、大多数硫酸盐、大多数盐酸盐、碳酸(或磷酸、硅酸、亚硫酸)的钾盐(或钠盐、铵盐)、碳酸的所有酸式盐。 常见的弱酸的酸式酸根离子有：HCO、HC2O厂、HS-、HSO丁、H2PO”、HPO4、+H。4、删：将反应前后没反应的离子删掉。5、 补：根据溶液的环境要求，酸性环境中缺正电荷，用H+补充；碱性环境中缺负电荷用OH-补充；氢元素、氧元素不守恒用出0补充。6、调：调解原子个数守恒、电荷守恒、化简公约数。三、正误判断程序

8、：I、原子个数是否守恒，电荷是否守恒。2、反应程度是否准确，可逆反应还是完全反应，水解是可逆的，多元弱酸的酸式酸根离子的电离是可逆的。3、 反应现象是否符合实际，加热条件下的浓氨水会放出氨气，否则稀氨水以NH3 H2O形式 存在。4、看各物质的化学式是否正确，苏打和小苏打是否混淆。5、 看是否漏掉局部反应：盐与强碱的反应：Ba(OH)2和CuSQ反应；复盐与强碱的反应：KAI(SQ)2和Ba(OH)2 ；酸式盐与强碱的反应：Mg(HCO3)2Ca(OH)2。6、看反应物与产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件及要求：如过量、少量、适量、任意量、等物质的量；溶液呈中性、 酸性、碱性，溶液的滴

9、加顺序等。四、20042008年高考题离子方程式的错误原因归纳：1、原子个数守恒，电荷不守恒。例1: 2004年全国卷B选项：钠与水的反应；C选项：铜片插入硝酸银溶液。例2： 2004年北京春A选项：硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合。例3： 2004年广东卷A选项：在氯化亚铁溶液中通入氯气；D选项：氯气通入冷的氢氧化钠溶液中。例4: 2004年江苏卷D选项：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液。例5： 2005年广东卷D选项：向溴化亚铁溶液中通入过量氯气。例6： 2005年广东卷D选项：过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色。例7： 2005年上海D选项：氯化亚铁溶液中通入少量氯气。例8

10、 2005年广东卷B选项：氟气与氢氧化钠溶液反应。例9： 2006年江苏D选项：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板。例10： 2007年四川卷A选项：浓烧碱溶液中加入铝片。例11 ： 2007年全国II卷D选项：稀硝酸与过量的铁粉反应。例12： 2008年江苏卷C选项：利用腐蚀法制作印刷线路板。例13： 2008年海南卷A选项：双氧水在碱性条件下催化分解。例14： 2008年广东理科基础卷 D选项：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板。例15： 2007年广东理科基础卷 D选项：往氯化铁溶液中加入铜粉。例16： 2007年海南卷C选项：少量金属钠放入冷水中。例17： 2007年宁夏卷A选项：锌片插入硝酸银溶液中

11、。2、原子个数不守恒，电荷守恒，氧化还原反应电子得失不守恒。例1： 2008年海南卷B选项：氯气通入到浓烧碱溶液中并加热。例2： 2008年广东卷理科基础卷 A选项：钠与水的反应。例3： 2007年宁夏卷C选项：少量金属钠加入到冷水中。3、原子个数不守恒电荷也不守恒。例1： 2005年江苏D选项：单质铜与稀硝酸反应。例2： 2005年广东卷B选项：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳。例3： 2006年江苏C选项：实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。例4: 2006年上海卷B选项：碳酸氢钙与过量澄清石灰水反应。例5： 2007年全国II卷C选项：苯酚钠溶液与二氧化碳反应。例6： 2008年四川卷C选项

12、：苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳。4、原子个数守恒，电荷守恒，不符合题给的量的关系，产物不对。例1： 2005年江苏A选项：碳酸氢钠溶液与少量的石灰水反应。例2： 2007年四川卷D选项：硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合。例3： 2007年江苏卷A选项：过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中。例4: 2007年江苏卷 D选项：NaHCQ溶液中加入过量的 Ba(OH)溶液。例5: 2008年天津卷D选项：硝酸银溶液中加入过量的氨水。例6： 2008年上海卷D选项：向氢氧化钡溶液中加入少量的亚硫酸氢钠溶液。例7： 2005年北京春D选项：溴化亚铁溶液中滴入氯水。例& 2007年广东理科基础卷 C选项：往

13、澄清石灰水中通入过量二氧化碳。例9： 2007年上海卷A选项：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫。5、原子个数守恒，电荷守恒，不符合反应类型(水解反应误写复分解反应；水解反应误写 电离反应)。例1： 2007年全国II卷A选项：醋酸钠的水解反应。例2： 2008年海南卷D选项：HS-的水解反应。6、原子个数守恒，电荷守恒，不符合反应的环境条件。例1： 2008年天津卷C选项：酸性条件下 KIO3溶液与KI溶液发生反应生成12。7、原子个数守恒，电荷守恒，电极反应式没有考虑电解产物的再反应问题。例1： 2007年四川卷B选项：以石墨做电极电解氯化铝溶液。&原子个数守恒，电荷守恒，电极反应式没有考虑放

14、电微粒的存在形式。例1： 2008年江苏卷A选项：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液。9、原子个数守恒，电荷守恒，氧化还原反应电子得失不守恒。例1： 2008年海南卷C选项：酸性高锰酸钾氧化双氧水。10、原子个数守恒，电荷守恒，不符合反应物的组成。例1： 2008年广东卷D选项：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合。例2： 2005年江苏卷D选项：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。例3： 2007年广东卷D选项：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。11、把醋酸、次氯酸等弱酸当成了强酸。例1： 2004年北京春C选项：大理石溶于醋酸。例2： 2005年广东卷C选项：向小苏打溶液中加入醋酸。例3： 2008年广东卷理科基

15、础卷 B选项：氯气与水反应。例4:醋酸钡溶液和硫酸反应。例5： 2006年上海卷D选项：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应。例6： 2008年江苏卷B选项：用醋酸除去水垢。例7： 2008年四川卷C选项：苯酚与碳酸钠溶液反应。例& 2008年上海卷C选项：向碳酸钠溶液中加入过量的醋酸溶液。例9： 2005年江苏卷A选项：稀醋酸和稀氨水反应。12、没有考虑硝酸和次氯酸的氧化性，只考虑了酸性，把氧化性酸当成非氧化性酸。 例1： 2006年广东卷D选项：四氧化三铁与稀硝酸反应。例2： 2007年江苏卷B选项：Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液。例3： 2008年广东卷B选项：少量二氧化硫通入到次氯酸

16、钙溶液中。例4: 2008年广东卷C选项：用稀硝酸溶解硫化亚铁固体。13、把氨水等弱碱当成了强碱。例1： 2004年江苏卷A选项：硫酸铝溶液中加入过量氨水。例2： 2004年上海卷C选项：氯化铝溶液中加入过量氨水。例3： 2005年江苏C选项：氢氧化镁与稀硫酸反应。例4: 2005年江苏卷A选项：稀醋酸和稀氨水反应。例5： 2005年江苏卷C选项：稀盐酸和氢氧化铜反应。例6： 2007年广东化学卷 C选项：往氨水中滴加氯化铝溶液。例7： 2007年上海卷C选项：盐酸滴入氨水。14、盐的溶解性没有掌握，碳酸氢钙溶于水当不溶物处理了。2004年广东卷C选项：碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应。例2：2004

17、年上海卷A选项：硫化亚铁放入盐酸。例3：2008年广东A选项：金属镁与稀盐酸反应。例4:2008年广东D选项：碳酸钠溶液与稀盐酸反应。例5:2005年上海B选项：硫化亚铁与盐酸反应。例6: 2006年江苏C选项：碳酸钙与盐酸反应。例7: 2008年四川卷B选项：硫酸铜与烧碱反应。例8: 2008年四川卷D选项：碳酸钡与硫酸反应。9: 2007年广东理科基础卷 A选项：向氢氧化钡溶液滴加稀盐酸。10: 2007年广东化学卷B选项：往碳酸镁中滴加稀盐酸。11: 2007年海南卷A选项：碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液反应。12: 2007年海南卷B选项：醋酸钠溶液和盐酸反应。13: 2007年上海卷D选

18、项：碳酸钙溶于稀硝酸中。14: 2007年宁夏卷B选项：碳酸氢钙溶液加到醋酸中。15、弱酸的酸式铵盐与强碱反应时忽略了铵盐与碱的反应。例1: 2004年上海卷D选项：碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液。例2:氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应。16、盐的俗名不清，成分混淆，小苏打与苏打混淆。例1: 2004年北京春B选项：小苏打溶液与稀硫酸反应。例2: 2005年上海A选项：碳酸氢钠溶液加入盐酸。17、 盐类水解多元弱酸根没有分步水解。例1:硫化钠的第一步水解。18、对微溶物的处理不当。例1: 2004年全国卷A选项：澄清的石灰水与稀盐酸反应。例2: 2008年天津卷A选项：石灰乳与碳酸钠溶液混合

19、。19、分散系的类别标示错误。例1: 2006年江苏卷A选项：向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。20、微粒存在形式认识错误。例1： 2008年江苏卷A选项：溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素。五、难点突破：与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应2、铜与硝酸（浓变稀）反应3、锌与硫酸（浓变稀）反应4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应&氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应10、

20、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）16、明矶溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液17、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）18、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）19、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）

21、23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）27、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）29、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）30、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）31、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)33、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)习题答案：1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应(1) 少量铁与稀硝酸的

22、反应：Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NQ)3+N0f +2出0 ; Fe+4H +NOy=Fe + NOT +2H2O。(2) 过量铁与产物硝酸铁的再反应：3+2+2Fe(NQ)3+Fe=3Fe(NQ)2 ; 2Fe +Fe= 3Fe。(3) 过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3)2+2N0f +4H2O; 3Fe+8H+ +2NOr=3Fe2+ + 2NOf + 4H2O2、铜与硝酸(浓变稀)反应(1) 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O ; Cu+4H +2 NOr=Cu +2NO2 T +2H2O。(2) 铜

23、与稀硝酸反应：3CU+8HNQ (稀)=3Cu(NO3)2+2NO T+4出。;3Cu+8H+ +2 NOr=3Cu2+ +2NO2 T +4H2O。3、锌与硫酸(浓变稀)反应(1) 锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SQ (浓)=ZnSQ + SQ T +2出0(2 )锌与浓硫酸反应Zn+H2SQ (稀)=ZnSQ+ H2 T ; Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 T。4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应说明：氧化性：CABaFfSQ S，还原性：g- SO2_I- Fe2+ Br- CI-。(1) 溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr2+3Cb=2FeC3+4FeBr3 ; 2

24、Fe +CI2 = 2Fe +2CI-。(2) 过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ;(3) 溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2+-3+-2FeBr2+3Cb=2FeC3+2Br2 ; 2Fe +4Br +3C2 = 2Fe +6Cl +2Br2。5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应说明：氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SO S，还原性： SO3_I- FeT Br Cl-。(1) 碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：Feb+Cb=FeC2+l2 ; 2+C2 =b+2CI-。（2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：2FeC2+Cb=2FeC3，2Fe2+ +

25、C2 = 2Fe3+ +2C。（3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：2+-3+-2Feb+3Cl2=2FeC3 +2b，2Fe +41 +3C2 =2Fe +6Cl +2 I2。6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应说明：氧化性：CABaFfSQ S，还原性：g- SO2-Fe2+ Br- Cl-。（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：Fe2+ Br2=FeC2+b ； 2I + Bi2 =I2 +2Cl。（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：2+3+-2FeBr2+ Br2=2FeC3，2Fe + Br2 = 2Fe +2 Br 。（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：2+-3+-2Fel2

26、+3 Brs=2Fe Br3 +2I2 ，2Fe +4I +3 Br2 =2Fe +6 Br +2 I2。7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：K2S+ b=2KI+S J , S-+b=2+Sj（2 ）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：KI+ b=KI3 , I- +12=1 厂。（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+32= 2KI3+S J , S2-+3I2=2 If+S J&氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SOi , CI2+H2O +SO?-=

27、2Cl-+2H+ +S02-（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H2SO4+ Na2SQ=Na2SO4+H2O+SQ f , 2H+ + SO3 -= H2O+SQ f（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：Cl2+H2O +2Na2SQ=2NaCI+Na?SO4+H2O+SQ f , Cb+H20 +2SOs-=2CI+SO4- + H2O+SQ f9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：Br2+H2O +Na2SQ=2NaBr+H2SQ , Br2+H2O +SOs_=2 Br-+2H+ +SO2 一（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H2SC

28、4+ Na2SQ=Na2SC4+H2O+SQ f , 2H+ + SO3 一= H2O+SQ f（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应:Br2+H2O +2Na2SQ=2NaBr+Na2SQ+H2O+SQ f , BQ+H2O +2SO2=2Br-+SOi -+H2O+SC2 f10、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应(1) 碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：I2+H2O +Na2SC3=2Nal+H2SQ，I2+H2O +SOs=2 I-+2H+ +SO2-(2) 过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：H2SO4+ Na2SQ=Na2SO4+H2O+SQ f , 2H+ + SO3 -= H2O+

29、SQ f(3) 碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：I2+H2O +2Na2SQ=2Nal+Na2SQ+H2O+SQ f , I2+H2O +2SO2=2+SO4+H2O+SQ f11、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应(1 )少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeC3=2NaCI+2FeC2+ S J ,彳 +2Fe3+=2Fe2+ + S J(2) 过量Na2S与产物FeC2的再反应：2-2+Na2S+ FeC2=2NaCI+FeS J, S + Fe =FeS J(3 )过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应3Na2S+2FeC3= 6NaCI+2FeS J + S J 3S2-

30、+2Fe3+=2 FeS J + S J12、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应(1) 氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：+ 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+l2+2H2O ,2Fe(OH)3+2H +2I =2Fe(OH)+l2+2H2O(2) 过量的HI与产物Fe(OHb的再反应：+ - 2+ -Fe(OH)2+2HI=Feb+2H2O , Fe(OH)+2H +2I =Fe +2I+2H2O(3) 氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：+ -2+2Fe(OHp+6HI= 2Fel2+b+6H2O , 2Fe(OH)3+6H +2I = 2Fe +I2+6H2O13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧

31、化钠(少量、过量)溶液(1 )氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液AIC3+3NaOH=AI(OH) J +3NaCI , Al +3OH=AI(OH)3 J(2) 过量NaOH与产物AI(OH)3的再反应：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O , AI(OH)3+OH-=AIOf+2H2O(3 )氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液3+-AIC3+4NaOH= NaAIQ+3NaCI+2H2O , AI +4OH = AIOF+2H2O14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)(1) 偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸NaAIO2+H2O+HCI= AI(OH J +NaCI , AIO

32、T+H2O+H+= AI(OH)3 J(2) 过量HCI与产物AI(OH)3的再反应：+3+AI(0H)3+ 3HCI= AIC3 + 3啟0 , AI(0H)3+ 3H = Al + 3缶0(3) 偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸+3+NaAIO2+4HCI= AIC3 +NaCI+ 2H2O，AIO 厂+4H = Al + 2比015、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)(1) 偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳2NaAI02+3H20+CQ= 2AI(0H)3 J +NS2CC3 , 2 AI0 +3H20+CC2= 2AI(0H)3 J +C& 一(2) 过量CQ与产物NazCQ溶液的再

33、反应：2Na2CQ+H20+CQ=2NaHC03 , CO3 一+H2O+CQ=2HCO3(3) 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳NaAIO2+2H2O+CQ= AI(OH)3 J + NaHCQ , AIO 尹2H2O+CQ= AI(OH)3 J + HCOT16、明矶溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液(1) 明矶溶液中逐滴加入少量氢氧化钡溶液2KAI(SQ)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3 J +冷SQ+3BaSQ J , 2AI +3SO4 +3Ba +6OH=2AI(OH)3 J+3BaSQ J(2) 过量Ba(OH与产物AI(OH)3和KzSQ的再反应：2AI(OH)3 J

34、 +KSQ+ Ba(OH)2=BaS04 J +2KAIQ+4H2O ,2AI(OH)3 + SO4 + Ba +2OH =BaSO J +2 AIOr+4H2O(3) 明矶溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液KAI(SQ)2+2Ba(OH)2= 2BaSQ J +KAIQ+2H2O , AI +2SO4-+2Ba +4OH = AIO尹2BaSQJ+2H2O17、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)(1) 澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH) +CQ=CaCQ J +H2O , Ca +2OH +CQ=CaCQ J +fO(2) 过量CQ与产物CaCQ溶液的再反应：2+CaCO +

35、H2O +CQ=Ca(HCQ)2 , CaCQ +H2O +CQ=Ca +2HCOQ(3) 澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2 +2CQ= Ca(HCQ)2 , Ca2+ +2OH- +2CQ= Cai2+ +2HCO318、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)(1) 漂白粉的水溶液中加入少量干冰Ca(CIO)?+H2O +CQ=CaCO J +2HCIO , Ca +2CIO+H2O +CQ=CaCQ J +2HCIO(2) 过量CQ与产物CaCQ溶液的再反应：2+CaCO +H2O +CQ=Ca(HCQ)2 , CaCQ +H2O +CQ=Ca +2HCO3-(3) 漂

36、白粉的水溶液中加入过量干冰Ca(CIO”2H2O +2CQ= Ca(HCO)2+2HCIO，Ca+ +2CQ+2H2O +2CQ= Ca +2HCOy+2HCIO19、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)(1 )碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：2 +Na2CQ+HCI=NaHCO+NaCI，COJ-+H = HCOr(2)过量HCI与产物NaHCQ溶液的再反应：NaHCC3+HCI=NaCI+H：O+CQ f , HCOr+H+=H2O+CC2 f(3 )碳酸钠溶液中滴入过量盐酸：Na2CQ+2HCI=2NaCI+HO+CQ f, CO3+2H+=H2O+CQ f20、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(

37、少量、过量)(1) 氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ba(OH)2+NaHCQ =BaCQ J +NaOH+HO , Ba +OH+ HCOr =BaCQ J +HO(2) 过量NaHCQ与产物NaOH的再反应：NaOH+ NaHCQ= Na2CQ+H2O , OH-+ HCOr = CO2-+H2O(3) 氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ba(OH)2+2NaHCQ=BaCQ J +NC2CO3+2H2O , Ba2+ +2OH+ 2HCOr =BaCO3 J + cOh+2H2O21、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)(1) 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液2NaHCQ

38、+Ba(OH)2=BaCQ J +NC2CO3+2H2O , Ba2+ +2OH-+ 2HCOr =BaCO3 J + C&+2H2O(2) 过量Ba(OH溶液中与产物碳酸钠溶液的再反应：Na2CQ+Ba(OH)2= BaCO J +2NaOH , Ba2+ + C&PBaCO J(3) 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钡溶液2+-NaHCO3+Ba(OH)2=BaCQ J +NaOH+HO , Ba +OH+ HCO=BaCQ J +HO22、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)(1) 氢氧化钡溶液中滴入少量碳酸氢铵溶液Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO J +Nf H2O+H2

39、O , Ba +2OH+ NH4 +HCOT =BaCQJ +NHs H2O+H2O(2) 过量的NH4HCQ与产物NH3 H2O再反应：NH3 H2O+ NH4HCQ = (NHO2CQ+H2O , NH3 H2O+ HCOy = NH4+。03-+兄0(3)氢氧化钡溶液中滴入过量碳酸氢铵溶液Ba(0H)2+2NH4HCQ=(NH4)2C03+ BaCO J +2H2O , Ba2+ +2OH-+2HCO歹=BaCQ J + C&+2H2O23、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)(1) 碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2NH4HCO3+ Ba(OH)?=(NH4)2CO3+ B

40、aCQ J +2H2O , 2HCOr+Ba2+ +2OH=BaCQ J + CC+2H2O(2) 过量Ba(OH与产物(NHCQ溶液再反应：(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCQ J +2 Nf H2O , 2NH+ CO3 - +B+ +2OH- = BaCQ J +2 NH H2O(3) 碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钡溶液NH4HCO3+ Ba(OH)?= BaCQ J +NHj H2O+H2O , NH4+HCOr+Ba2+ +2OH=BaCQJ +NHs H2O+H2O24、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)(1) 碳酸氢钙溶液滴入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCQ)2+

41、NaOH=CaCO J +NaHCQ+H2O , CaT + HCOT +OH-=CaCQ J +H2O(2) 过量NaOH与产物NaHCQ的再反应：NaHCO3+ NaOH= NazCQ+HzO , HCOr+OH-= CO3-+H2O(3) 碳酸氢钙溶液滴入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCQ)2+2NaOH= CaCO J +Na?CQ+2H2O , CaT + 2HCOT +2OH=CaCQ J + C&+2H2O25、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)(1) 氢氧化钠溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液2NaOH+ Ca(HCO)2=CaCO J +N&CQ+2H2O , 2OH- +C尹

42、 + 2HCO厂=CaCO J + cOh+ZfO(2) 过量Ca(HCO)2与产物NazCQ溶液的再反应：Na2CQ+ Ca(HCO)2= CaCQ J +2NaHCO , Ca + CO3_=CaCQ J(3) 氢氧化钠溶液中滴入过量碳酸氢钙溶液NaOH+ Ca(HCO)2= CaCO J +NaHCO+H2O , OH +Ca + HCOT =CaCC3 J +fO26、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)(1) 碳酸氢镁溶液中滴入少量澄清石灰水：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 J +CaCO J +2H2O , Mg + 2HCOF+ Ca + 2OH=MgCO3

43、 J +CaCOJ +2H2O(2) 过量Ca(OH$与产物MgC03的再反应：MgC03+Ca(0H= Mg(0H)2 J +CaCO J , Mg + C02 -+ Ca + 20H = Mg(0H)2 J +CaCO J(3) 碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水：Mg(HC03)2+2Ca(0H)2=Mg(0H)2 J+2CaCC3 J +2H20 ,Mg2+ + 2HC0r+ 2Ca2+ + 40H-= Mg(0H)2 J+ 2CaCC3 J +2H2027、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)(1) 澄清石灰水中通入少量二氧化硫Ca(0H) +SQ=CaSQ J +Hz0 , C+

44、+ 20H +SQ=CaSQ J +f0(2) 过量SQ与产物CaSQ的再反应：2+CaS0 +H20 +SQ=Ca(HS0)2 , CaSQ +H20 +SQ= Ca +2HS0厂(3) 澄清石灰水中通入过量二氧化硫2+-2+Ca(0H)2 +2SQ=Ca(HS0)2 , Ca + 20H +2S02=Ca +2HS0r28、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)(1) 亚硫酸溶液中滴入少量澄清石灰水2+ -2+2H2SQ+ Ca(0H= Ca(HSQ)2+2H20 , 2H2SQ+ Ca + 20H = Ca +2HS0C+2H20(2) 过量Ca(0H)与产物Ca(HSQ)2的再反应：

45、Ca(HSQ)2+ Ca(0H= 2CaS0 J +2Hz0 , CaT +HS0r+ 0H- =CaS0 J +H0(3 )亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)H2S03+ Ca(0H= CaS0 J +2H0 , H2SQ+ Ca + 20H= CaSQ J+H2029、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)(1) 氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液Ba(0H)2+NaHSQ =BaSQ J +Na0H+H0 , Ba2+ +0H-+H+ +S04=BaSQ J +f0(2) 过量的NaHSQ与产物Na0H的再反应：- +Na0H+ NaHSQ= Na2SQ+H20 , 0H +

46、 H = H20(3) 氢氧化钡溶液中滴入过量硫酸氢钠溶液Ba(0H)2+2NaHSC4= BaSQ J + Na?SQ+2H20 , Ba2+ +20H+2H+ +S&=BaSQ J+ 2H2030、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)(1) 硫酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液2NaHSQ+ Ba(0H)= BaSQ J + NSQ+H20 , 2H+ +S02_+Bai2+ +20H-=BaSQ J+ 2出0(2) 过量Ba(0H与产物NazSQ的再反应：Na2SQ+ Ba(0H)2= BaSQ J + 2Na0H , S04_+Ba2+ =BaSQ J(3) 硫酸氢钠溶液中滴入过

47、量氢氧化钡溶液NaHSQ +Ba(OH=BaSQ J +NaOH+HO , H +SO2-+Ba +0H=BaSC4 J +H2031、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)(1) 氢氧化钠溶液中逐滴滴入少量氯化铝溶液4NaOH+AIC3=3NaCI+NaAIO2+2H2O , 4OH-+AI =AIO亍+2H2O(2) 过量AIC3与产物NaAIO2溶液的再反应：3NaAIO2+ AICb+6H2O=4AI(OH)3 J +3NaCI , 3AIO 尹 AI +6H2O=4AI(OH)3 J(3) 氢氧化钠溶液中逐滴滴入过量氯化铝溶液3NaOH+AIC3= AI(OH)3 J +3N

48、aCI , 3OH-+AI = AI(OH)3 J32、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)(1) 盐酸溶液中逐滴滴入少量偏铝酸钠溶液+3+4HCI+ NaAIQ=NaCI+AIC3+2H2O , 4H + AIOr=AI +2H2O(2) 过量NaAIO?溶液与产物 AICI3的再反应：3+AIC3+3NaAIO2+ 6H2O=4AI(OH)3 J +3NaCI , AI +3AIOf+ 6H2O=4AI(OH)3 J(3) 盐酸溶液中逐滴滴入过量偏铝酸钠溶液HCI+ NaAIO2+ H2O=AI(OH)3 J +NaCI , H+ + AIOf+ H2O=AI(OH)3 J33硝酸

49、银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)(1) 硝酸银溶液中逐滴滴入少量氨水AgNO3+NH3 H2O=AgOH J +NH4NO3 , Ag+NH H2O=AgOH J +NH才(2) AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(3) 硝酸银溶液中逐滴滴入过量氨水AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O, Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O20072008年高考离子方程式专题1 . (08年天津理综)下列离方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CQ溶液混合：Ca2+ CO- = CaCQB. NH4HSQ 溶液与足量的 NaOH

50、 溶液混合加热：NH4 + + HSQ+ 2OH二NH3 + SO#- +2H2OC. 酸性条件下 KIO3溶液与KI溶液发生反应生成 12： 1。3+ 5+ 3出0= 3I2+ 6OHD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+ + NH3出0= AgOH + NH4+2. (08年四川理综)能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应：2AI3 + + 3C。2 -+ 3H2O=2AI(OH)3 d + 3CQ fB. 硫酸铜与烧碱反应：CuSQ+ 20H=Cu（OH匕J + SO2-C. 苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO2 -2C6 H50+ CQ f+ H2OD.

51、 碳酸钡与硫酸反应：Ba2+ + SO2=BaSQj3. （08年广东理基）下列反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+ H2O= Na+ OH+ 也 fB. 氯气与水反应：Cb+出0= 2H + Cl + ClOC. 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3 + H+ = Al3+ + 3出0D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+4. （08年江苏化学）下列离子方程式正确的是+ 电解A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2HH2 f + C2 fB. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：+-水浴加热-+,CH3CHO +2Ag（Nf）2 + 2OH CfCO

52、O + NH4 +3NHs + 3Ag J + HOC. 苯酚钠溶液中通入少量 CQ： CO2 + H2O + 2C6H5O-* 2C6H5OH + 2CO2-D. Na2SC3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 SO# - + 6H+ + 2 MnO 7 = 5 SO2一 + 2Mn2+ 3H2O5. (08年海南化学)下列离子方程式正确的是催化剂A. H2O2+2OH2H2O+O2 fB. CI2+6OH =CIO3 +5Cl +3H2OC. 2 MnO 厂+H2O2+6H =2Mn +3O2f +4H2OD. 3Mno4_+4H=2MnO 亍+MnO2J +2H2O6. (08年上海化学)下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S溶液2Ag+gAg2SjB. 过量 CC2 通入 Ca(CIO2溶液中 CIO+CO2+H2OTHCQ+HCIOC. 向NazCQ溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO3_+2H+CCbf +f0D. 向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSQ 溶液 2HSQ+Ba2+20HBaSOd +SC_+2H2O7. （07年广东理基）下列反应的离子方程式正确的是A. 向 Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸： 2H+ + 2C+ Ba2+