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文档简介

1、基础实验6 粗盐的初步提纯 把混合物一一分开，各成分都要保留 一 物质的分离与除杂（提纯） 只留主要成分，除去杂质，杂质不用保留 1、分离 ： 2、除杂（提纯）： 二、除杂的原则 不能“玉石俱焚”: 不能“引狼入室”： 不能“难舍难分”： 除杂剂只与杂质反应 不引入新的杂质 所加试剂与杂质反应,不能与 要保留的物质反应 即不增加新的杂质， 不减少要保留的物质。 即提纯和分离的物质与 其他物质易分离 过滤 溶解 蒸发 感受物质的提纯思路 粗盐中含有的可溶性杂质（如CaCl2等）和不溶性杂 质（泥沙等）,通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和 可溶性杂质。 1除去氯化钠中的泥沙 2除去氯化钠中混有可溶性

2、的氯化钙 下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以 将括号内的杂质除去 (1）除去硝酸钾固体中少量氯化钠 (2)NaCl溶液(Na2C03) (3)FeS04溶液(CuS04溶液) 如何除去 NaOH中的杂质N2CO3 ？ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH 常见的干燥剂有： 浓硫酸 不能干燥的气体有：NH3等 氢氧化钠 碱石灰 生石灰 不能干燥的气体有： SO2 、CO2 、 HCl等 碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物 铁粉 *常用的干燥及除杂装置： 长进短出 大进小出 干燥剂不能与被干燥的气体发生反应 链接中考链接中考 下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂

3、，其中 错误的是（） 、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（稀盐酸） 、氯化钠溶液中混有氯化钡（硫酸钠） 、硝酸镁溶液中混有硝酸银（铜片） 、盐酸中混有硫酸（氯化钡） A 链接中考链接中考 除去下列物质中少量杂质的方法，合理的是（除去下列物质中少量杂质的方法，合理的是（ ） A CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸）：加入足量的稀盐酸 B CO2 （ CO ）：在氧气中点燃）：在氧气中点燃 C H2 (HCl , H2O)：通过盛有足量碱石灰干燥管：通过盛有足量碱石灰干燥管 D N2 (O2 , H2O)：先通过加热的铜网，再通过：先通过加热的铜网，再通过 盛有浓盐酸的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶 C 链接中考链接中考 除去下列各组物质中的杂质（括号里的物质是杂 质）并写出化学方程式. （）KOH溶液（K2CO3） （）NaNO3（Na2CO3） （）NaCl溶液（HCl） （） Cu（CuO） （） Ag（Cu） 分离与提纯的定义 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法 现有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，要用如 图所示装置除去CO2中混有少量H2 1.甲中应盛放_；乙中应盛放_； 2.首先打开弹簧夹a，吸_； 3.再关闭弹簧夹a，从漏斗中加入_， 就可得到纯干燥的CO2。 想一想，能否用稀盐酸呢？ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaOH +

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