零基础提高化学成绩的秘诀

1、高中化学 120 个关键知识点“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误 , 熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 , 浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如 2na2o2+2h2002t +4naoh5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误 ,n2 的沸点低于02,会先得到n2, 留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe 以外各种元素，

2、把生铁提纯错误 , 是降低生铁中 c 的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k环高，故需施钾肥满足植物生长需要错误 , 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确 , 制取漂白粉为熟石灰和 cl2 反应 , 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误 ,si02 能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生fe3错误，加入碘水会得到fei2,因为fe3+的氧化性虽然不如cl2,br2,但是强于i2, 在溶液中 fei3 是

3、不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的a12o3氧化膜保护着铝罐12. naalo2、na2sio3 na2c03 ca(cl0)2、naoh c17h35coonac6h50n等饱 和溶液中通入c02出现白色沉淀，继续通入 c025过量，白色沉淀仍不消失错误,ca(clo)2中继续通入c025过量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hc03) 213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 某澄清溶液由nh4c1 agno3naohe种物质混合而成，若加入足量硝酸必产 生白色沉淀正确,nh4c1

4、、agn03 naoh昆合后发生反应生成ag(nh3)2+加入足量硝酸后生成 agcl 和 nh4n03 15为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收.处理错误 , 是为了防止大气污染16. 用imolal与足量naoh液反应,共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应：na2s+h2s= 2nahs18. 在含有较高浓度的fe3+的溶液中，scn-、i、alo、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存正确,fe3 +可以于scn配合，与i 和s2发生氧化还原反应,与co32- ,hco3和 alo2 发生双水解

5、反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红，为物理变化，so2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分baso4不与烧碱反应21. 在 febr2 溶液中通入一定量cl2 可得febr3、 fecl2、 br2错误 ,fe2 和 br2 不共存22. 由于fe3+和s2可以发生氧化还原反应，所以fe2s3不存在错误，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚

6、硫酸钠与次氯酸错误 , 次氯酸可以氧化亚硫酸钠 , 会得到 nacl 和 h2so424. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2na错误 , 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0.3na25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的hclo4,h2so存26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如cu的还原性弱于铁的，而cu2+的氧化性同样弱于fe3+27. cucom由cu2+溶液中加入 co32-制得错误，无法制的纯净的cuco3,cu2溶液中加入co32-会马上有cu2(oh)2co至 成28. 单质x能从盐的溶液中置换出单质 y,则单质x与y的

7、物质属性可以是：(1)金属和金属； (2) 非金属和非金属； (3) 金属和非金属； (4) 非金属和金属；错误 ,(4) 非金属和金属不可能发生这个反应29. h2s、hi、fecl2、浓h2so4 na2so3苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,h2so4是因为吸水且放出so3m变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误 , 浓硫酸常温与铜不反应基本概念基础理论知识模块 1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误 , 是 只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从

8、酸溶液中置换出氢错误 ,sn,pb 等反应不明显, 遇到弱酸几乎不反应 ; 而在强氧化性酸中可能得不到h2, 比如硝酸4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误，如sio2能同时与hf/nao应应，但它是酸性氧化物5. 原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-m: mg2+2oh=mg(oh)0naohi量：mg2+2hco3-+4o件mg(oh)0 +2co32+2h2o 方法：少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、 kal(so4)2 和 ba(oh

9、)2沉淀的物质的量最大(a13+沉淀完全)：2al3+3ba2+3so42-+6oh=2al(oh)3 ； +3baso4沉淀的质量最大(so42沉淀完全)：al3+2ba2+2so42-+4oh-=alo2-2baso 4 +2h2okal(so4)2 和 ba(oh)2 1 ： 1 反应2al3+3ba2+3so42-+6oh=2al(oh)3 ； +3baso4方法： 先确定反应物物质的量之比， 再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂， 先和氧化性强的物质反应； 一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、febr2溶

10、液中通入 cl2 (fe2+比br-还原性强)少量 cl2 ： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-过量 cl2 ： 2fe2+br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-50%br-被氧化：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-fei2溶液中通入少量 cl2 (i-比fe2+还原性强)2i-+cl2=i2+2cl- 10、 fecl3 和 zn少量 zn： 2fe3+zn=2fe2+zn2+过量 zn： 2fe3+3zn=2fe+3zn2+小结: 离子方程式中量不同而面目不同多有存在， 百变不离其宗，抓住基本方法，书写 就能快速准确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1 （

11、阴阳离子参加反应，计量系数必须符合 组成关系），多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间 的反应实质碳族元素方程式高一化学碳族元素方程式sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o si + o2 = sio2 t （加热）sio2 + 2c = si + 2co t （高温）sio2 + cao = casio3 （高温）c +2c12 = cc14（加热）c + si = sic（高温）2h2so4（浓）+ c = co2 t + 2h2o + 2so2 t 加热c + 4hno3（浓）=co2t + 4no2 t + 2h

12、2osio2 + 4hf = sif4 + h2o 制磨砂玻璃naco3 + sio2 = na2sio3 + co2 tcaco3 + sio2 = casio3 + co2 t止匕二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体 石墨：混合晶体8一些别称：苛性钠naoh1屯碱、苏打 na2co3d、苏打nahco镖白粉ca(clo)2碱石灰cao naoh勺混合物 石膏caso42h2前石膏2caso4h2o高岭石 al2(si2o5)(oh)4 石英 sio2氧族元素方程式高一化学氧族元素方程式s + h2 = h2s （力口热）fe + s = fes （力口热）2o3 = 3o2

13、 3o2 = 2o3 （放电）2h2o2 = 2h2o + 02t （mno2催化）h2s = h2 + s （ 高温）2h2s + 3o2 = 2h2o +2so2 2h2s + o2 = 2h2o +2s 均点燃fes + 2hcl = fecl2 + h2s t fes + h2so4 = feso4 + h2s tso2 + h2o = h2so4 逆）so3 + h2o = h2so4cu + s = cu2s （黑固） h2o2 + h2s = s； + h2onaso3 + h2so4 = naso4 + so2 + h2o 实验室制二氧化硫2h2so4a + cu = cuso

14、4 + 2h2o + so2 t 力口热2h2so + c = co2 t + 2h2o + 2so2 t 力口热2so2 + o2 =2so3 （需加热、催化剂并可逆）h2s + h2so4（浓）=s； + so2 + 2h2oh2s +2hno 3 浓）=3sj + 2no + 4h2o卤素化学方程式高一化学卤素化学方程式cu + cl2 = cucl2 （ 点燃）h2 +c12 = 2hc1（点燃）c12 + h2o = hc1 + hc1o 2naoh +c12= naclo +nac1 +h2o2hc1o = h2o + c12o （cuc12催化）ch4 +2o2 = co2 +2

15、h2o （点燃）3hc1o = 2hc1 + hc1o3 （加热）3hc1 + fe（oh）3 = fec13 + 3h2o2ca（oh）2 + 2c12 = ca（c1o）2 + cac12 + 2h2o工业制漂粉精ca（c1o）2 + co2 + h2o = caco3； + 2hc1o 漂白粉消毒原理4hc1 浓 + mno2 = mnc12 + 2h2o + c12 t 实验室制氯气nac1 + h2so4（浓）=nahso4 + hc1t （力口热）实验室制氯化氢2kmno4 + 6hc1 （浓）=2kc1 + 2mnc12 + 5c12 t + 8h2oh2 + f2 = 2hf

16、h2 + br2 = 2hbr （500）h2 + i2 = 2hi （ 加热且可逆）cl + ag+= agc1j（br、i 同样）2hc1 + f2 = 2hf + c12（ 颜色变深）碱金属化学方程式高一化学碱金属化学方程式2na + o2 = na2o2 （点燃）2na + s = na2s2na + 2h2o = 2naoh + h2t 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o22na2o2 + 2h2o = 4naoh +02 4li + o2 = 2li2o （ 点燃）na2co3 +2hc1 = 2nac1 +h2o +co2 2k + 2h2o = 2koh +

17、 h2 tnahco3 + hcl =nacl + h2o + co2t2nahco3 = na2co3 + h2o + co2(力口热)2na + cuso4 +2h2so4 = cu(oh)2 + na2so4 + h2 t2nahco3 + ca(oh)2 = na2co3 +caco3 + 2h2o2012化学备考常见的八个问题1. hbr 的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水（溴单质分子量160），所以hbr 的水溶液密度大于乙醇溶液，另外，高中阶段，有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。2. 溴苯溶于水吗？答： 溴

18、苯不溶于水， 与水混合能够分层， 但溴苯不是沉淀， 是无色油状液体，密度比水大， 在水的下层。 高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中， 在水底有褐色油状液体， 即溶解了溴单质的溴苯， 可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。3. 乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。常见于物质鉴别的题目。4. 什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。高中常见有以下几种类型：（1）有机物燃烧，例如：cxhyoz+（4x+y-2z） /4o2-xco2+y/2h2o（ 2）催化氧化，例如：乙醇- 乙醛（ 3）强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性

19、高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。（ 4）弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。5. 葡萄糖的结构简式要求么？答：考试说明中写：以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。6. 如何鉴别一个物质是卤代烃？答： 应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子， 但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：澳乙烷水解产物乙醇和hbr都溶于水，而澳乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余， 则出现分层现象。 因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要

20、先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱，才能用硝酸银溶液检验， 否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。7. 高中阶段什么东西能够发生水解？答： 按照学习的顺序： 卤代烃、 酯、 二糖 （蔗糖、 麦芽糖） ， 多糖 （纤维素、 淀粉）、油脂、二肽、多肽、蛋白质。8. 高中阶段溴水的作用总结一下？首先， 有关溴水的浓稀问题， 高考中见到的不是特别多， 有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中， 应该是浓溴水、 稀苯酚， 不过高考几乎没有见 到过这个区别。第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述（红棕色），而有机中就掌握苯的澳化（fe作催化剂）用的是液澳就可以了。

21、第三、溴水的作用：（ 1）取代反应：生成三澳苯酚这个反应。（生成hbr,故实际取代的br为参与反应的一半）（ 2）加成反应：双键、叁键的加成（ br 原子全部参与反应），苯是不可以 和溴水发生加成反应的。（ 3）氧化反应：浪溶于水生成的物质为hbro hbr,其中hbro可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。（ 4）萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层（ 5）褪色、分层：这个点一般较隐蔽！如己烯（6 个碳为油状液体）、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。（ 6）不褪色、不分层：如与乙醇混合。2012 年高考化学复习：高考化学常见知识点汇总：1水

22、在氧化还原反应中的作用（1） 、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成 “水煤气 ”：铝与强碱溶液反应：（2）、水做还原剂水与 f2 的反应：（3）、水既做氧化剂又做还原剂水电解：（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2. 水参与的非氧化还原反应：（1） 、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。 （ 氧化铝

23、、氧化铁等与水化合吗？ ）氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇（2） 、水解：卤代烃水解、 乙酸乙酯水解、 油脂水解 （ 酸性水解或皂化反应） 、 水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解3名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸储水一h2o重水一d2o超重水一丁20双氧水一h2o2（二）、水溶液氨水一（含分子：nh3 h2q nh3 h2q 含离子：nh4+ oh- h+）氯水一（含分子：cl2, h2o hclo,含离子：h+, cl

24、- , clo-, oh-卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、 mgcl2、 nabr等王水一浓硝酸和浓盐酸的混合物（1 ： 3）生理盐水 0.9%的 nacl 溶液（三）、其它水银一hg水晶-sio2水煤气一co h2合混合气、水玻璃一na 2sio3溶液2012 高考化学复习：生成氧气的反应小结（ 1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（ 2）、高锰酸钾热分解（ 3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（ 4）、电解水（ 5）、氧化汞热分解（ 6）、浓硝酸分解（ 7）、次氯酸分解（光）（ 8）、氟与水置换反应（ 9）、过氧化钠与水反应（ 10）、过氧化钠与二氧化碳反应11）、光合

25、作用以上 13 适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指 1、 2 两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。2012 高考化学复习：生成氢气反应小结（ 1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（ 2）、铝与氢氧化钠溶液反应（ 3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（ 4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应（ 5）、焦碳与水高温反应（ 6）、电解水（ 7）、甲烷高温分解其中（ 1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（ 5）、（7）可用于工业制氢；（ 6）可能是未来清洁能源的来源。2012 高考化学复习：氯气的反应小结（ 1）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成

26、高价氯化物）（2）、氯气与磷反应3cl2+2p=2pcl3（点燃）pc13+c12=pc15（白色烟雾）（ 3）、氯气与氢气反应 （ 纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤素单质的活泼程度比较）（ 4）、氯气与水反应：氯水的多重性质（cl2 的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性）（ 5）、氯气与氢氧化钠溶液反应（ 用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）（ 6）、氯气与氢氧化钙反应（ 工业制漂白粉）（ 7）、氯气与溴化钠溶液反应（ 8）、氯气与碘化钾溶液反应（ 卤素相互置换的规律如何 ?）（ 9）、氯气与甲烷取代反应（ 条件 ?）（ 10）、氯气与乙

27、烯的反应（ 反应类别 ?）（ 乙烯通入溴水使溴水褪色）（11）、氯气与氯化亚铁溶液反应（ 12）、氯气与硫化氢溶液反应（ 现象 ?）（ 13）、氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化?漂白作用的变化?）（ 14）、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）2012 高考化学复习：氯化氢与盐酸（ 1）、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（ 2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（ 3）、盐酸与碱反应（ 4）、盐酸与碱性氧化物反应（ 5）、盐酸与锌等活泼金属反应（ 6）、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（ 7）、盐酸与苯酚钠溶液反应

28、（ 8）、稀盐酸与漂白粉反应（ 9）、氯化氢与乙烯加成反应（ 10）、氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（11）、漂白粉与空气中的二氧化碳反应 （说明碳酸酸性强于 hclo）（12）、hr hcl、hbr、hi酸性的比较（hf为弱酸，hcl、hbr、hi为强酸， 且酸性依次增强）（ 13）、用于人工降雨的物质有哪些？ （ 干冰、 agi）2012 高考化学复习：硫单质及其化合物（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2硫与氢气加热反应3硫与铜反应（生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜）4硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与汞常

29、温反应，生成hgs （撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止 汞蒸气中毒）7硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用cs2 洗涤以外，还可以用 naoh液来洗）3s+ 6nao洋 2na2s na2so3 3h2o2012 高考化学复习：硫单质及其化合物（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2硫与氢气加热反应3硫与铜反应（生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜）4硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与汞常温反应，生成hgs （撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止 汞蒸气中毒）7硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸

30、盐（试管上粘附的硫除了可用 cs2 洗涤以外，还可以用 naoh液来洗）3s+ 6nao洋 2na2s na2so3 3h2o（ 二 ） 二氧化硫或亚硫酸的反应（ 弱氧化性 , 强还原性 , 酸性氧化物 ）1 .氧化硫化氢2 . 被氧气氧化 （工业制硫酸时用催化剂； 空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃 和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3 被卤素氧化 so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl4与水反应5与碱性氧化物反应6与碱反应7有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受 热或时日一久便返色）（ 三） 硫酸性质用途小结1强酸性（ 1）、与碱反

31、应（ 2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（ 3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）（ 4）、与活泼金属反应（制氢气）2浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）3浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）4浓硫酸的强氧化性（ 1）、使铁、铝等金属钝化；（ 2）、与不活泼金属铜反应（加热）（ 3）、与木炭反应（加热）（ 4）、制乙烯时使反应混合液变黑5高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）（ 1）、制氯化氢气体（2）、制硝酸（hno3b溶，用浓硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸， 因另一反应物通常用块状石灰石， 反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6有机反应中常用

32、作催化剂（ 1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1 ： 3）（ 2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（ 3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（ 4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）（ 5）、糖水解（ 注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸）7硫酸的工业制备“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？ （ 温度、压强采用常压的原因、催化剂 ） ；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？2012 高考化学复习：碳的还原性1与氧气反应（燃烧）2与s

33、io2 高温反应（工业应用：制硅单质）3与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么（co）？）4被热的浓硫酸氧化5被热的浓硝酸氧化6高温下被二氧化碳氧化。7高温下被水氧化生成水煤气。2012 高考化学复习：碳酸盐小结1一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石一caco3纯碱、苏打一na2co3小苏打一nahco可可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳钱一nh4hco3氮肥）；草木灰的主要成分一k2co锅钾肥）；锅垢的主要成分一caco和mg（oh）2;制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料石灰石、粘土2. 碳酸的正盐和酸式盐（1） 、相互

34、转化 : 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 （实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成）碳酸钠和碳酸氢钠的转化 （ 碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质； 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质； 除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体， 有碳酸氢钠析出的原因： 消耗了水碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量）（2） 、 共同性质： 都能跟酸 （比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体。 （碳酸盐的检验 ）（3） 、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定（稳定性: 酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如 hcloca（

35、clo）2 h2so3caco， 3反例： nahco3na2co3（5） 、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同、 都有碳酸盐的通性 - 与盐酸反应生成二氧化碳（ 要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。 ）、跟石灰水或氢氧化钢溶液都生成白色沉淀；、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；、碳酸钠跟氯化钙或氯化钢溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀 溶液不易生成沉淀。2012 高考化学复习：钠及其化合物的重要性质（一） 钠的反应1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠 , 加热 （或点燃 ）生成过氧化钠 .（ 钠的 保存 ）2. 钠跟硫研磨能剧烈反应, 甚至爆炸3. 钠跟水反应

36、（现象 ?）4钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5. 钠跟乙醇反应（ 与跟水的反应比较?）（有机物中的醇羟基、 酚羟基、 羧基都跟钠反应生成氢气， 但剧烈程度不同。 ）（ 二 ） 氧化钠和过氧化钠1. 都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2. 氧化钠是典型的碱性氧化物 , 跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化 物的通性；3. 过氧化钠不属于碱性氧化物。 （ 电子式？阴阳离子个数比？ ）过氧化钠与水反应： 过氧化钠与二氧化碳反应（ 用作供氧剂 ） ： 作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）（ 三） 氢氧化钠的性质1. 白色固体 , 易潮解 , 溶解放热 , 强腐

37、蚀性 （使用中注意安全、 称量时应注意？）2. 强碱 , 具有碱的通性: 跟酸中和 ; 跟酸性氧化物反应; 跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（ 实验中制取氨气用消石灰）3. 氢氧化钠跟两性氧化物（a12o3）反应；跟两性氢氧化物al（oh）3反应4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠 .5. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。 （保 存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用naoh液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色 （ 溶有溴单质） ，可用氢氧化钠除去。8. 氢氧化钠跟苯

38、酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离） （醇羟 基没有酸性，不与氢氧化钠反应）9. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例：、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失一可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失一常见为铝盐、 加氧化钠生成白色沉淀， 沉淀迅速变灰绿色， 最后变成红褐色亚铁 盐、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失一偏铝酸钠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失一可能是硝酸银或硅酸钠 或苯酚钠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀一氧化银）继续加，沉淀 消失硝酸银（制银氨溶液）、加氢氧化钠生成红褐色沉淀一铁盐；生成蓝色沉淀一铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是 二氧化碳或二氧化硫。、 通二氧化碳能生成白色沉淀， 继续通， 沉淀能逐渐消失的溶液： 石灰水， 漂白粉溶液， 氧化钡溶液； 继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液， 苯酚钠溶液，饱