纪念中学师生讲学稿-高明区纪念中学

1、课题课型课时讲学时间班级姓名一、基本概念和理论：电离平衡 1复习210年10月 日【学习目标】了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。掌握弱电解质及其电离特点，能运用平衡原理进行分析外界条件对移动的影响。重学习重、难点】外界条件对移动的影响。【预习检测】请预习资料第6467页，并成完成相应练习.【探讨内容】【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是a、ch3coohb、cl2c、nh4hco3d、so2【解析】注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为d。例2下列说法下列正确的是a、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 b、强电解

2、质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液c、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【解析】强电解质溶于水后， 全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故a正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故b不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共彳化合物，如 h2so4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故 c不正确。强电解质与溶 解性大小无关，如 baso4难溶于水，但属于强电解质，而nh 3 h2o易溶于

3、水，但属于弱电解质。答案为 a。【例3】已知hc1o是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2o= hcl+hclo , hclo = h+cl o ,达平衡后，要使 hclo浓度增加，可加入a、h2sb、caco3c、hcld、naoh【解析】对于a选项，由于h2s与hclo能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小。caco3能与hcl反应而使 cl2+h2o:=i hcl+hclo 的平衡正移，使 hclo的浓度增加，同时还要注意，因 hclo是比h2co3 还弱的酸，所以caco3不能与hclo . h+clo 电离的h+结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减 小。

4、故应选bo对于d, naoh与h +中和，因而可使两个都正向移动，结果会使hclo浓度减小。【达标练习】一.选择题(每小题只有一个正确选项)()1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是a、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b、导电能力强的溶液其电解质是强电解质c、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 d、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电()2.氨水中存在着下列平衡：nh3 h2o-nh4+ + oh ,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 oh 一浓度增大，应加入的物质是a、nh4cl 固体 b、硫酸c、naohd、水()3.将0.1mol/l的醋酸溶液加水稀释，下列说法

5、正确的是a、溶液中c (h + )、c (oh )都减小b、溶液中c (h+)增大d、溶液ph增大c、醋酸电离度减小)4.在含有酚配的0.1mol/l氨水中加入少量的 nh4c1晶体，则溶液颜色a、变蓝色b、变深c、变浅()5.下列物质中导电性最差的是a、熔融的naohb、石墨棒()6.医院常用hgcl 2的稀溶液作手术刀的消毒剂，d、不变c、盐酸d、氯化钠晶体hgcl2熔融时不导电，熔点低。hgs难溶于水，但易溶于nacl饱和溶液中，关于 hgcl2的描述合理的是a、是难溶的共价化合物b、是离子化合物c、是一种强电解质d、是一种弱电解质()7.下列电离方程式中正确的是a、na2hpo4 溶于

6、水：na2hpo4 = 2na+ + h+ + po43b、nahso4 熔化： na hso4 = na+ + h+ + so42-c、hf 溶于少量水中： hf=h+ + fd、(nh 4)2so4 溶于水：(nh4)2so4= 2nh4+ + so42-()8.从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是a、加热该酸至沸腾也不会发生分解b、该酸可以分解石灰石放出 co2c、该酸可以把al(oh)3溶解d、该酸浓度为 0.1mol/l时的ph为1()9.下列事实一定能说明 hno2是弱电解质的是：常温下 nano2溶液的ph大于7用hno2溶液做导电实验灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应0.1

7、mol/lhno 2溶液的ph=2.1a、b、c、d、二、选择题(每小题有2个正确选项)()10.把0.05molnaoh固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是a、水b、0.5mol/l 盐酸 c、0.5mol/l 醋酸d、0.5mol/lnh 4cl 溶液()11. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加 入适量的a、naoh 固体 b、h2oc、nh4no3 固体d、ch3coona 固体()12.欲使醋酸溶液中的 ch3co。一浓度增大，可加入a、naohb、nahso4c、ch3cookd、h2o13分别写出下列物质在

8、水溶液中的电离方程式，若分步电离，则分步写出。【课后巩固】一.选择题(每小题只有一个正确选项)1 .用0.01mol/l的naoh溶液完全完全中和 ph=3的下列各溶液100ml,需naoh溶液体积最大的是a、盐酸b、硫酸c、高氯酸d、醋酸2 .有等体积、等 ph的ba(oh)2、naoh和nh 3 h2。三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 v1、v2、v3,则三者的大小关系正确的是a、v1v2v3b、v1=v2=v3c、v3 v2=v1d、v1=v2 v33 .已知：(1) ph=2的次碘酸(hio)溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合， 所得溶液呈酸性；(2

9、) 0.01mol/la、hio是强酸b、hio3是强酸c、hmno4是强电解质d、hio是弱酸的hio3或hmno4溶液与ph=12的ba(oh)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确 的是c.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱d.1摩/升甲酸溶液的ph值约为24 .在同体积ph=3的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()a h2so4中放h2最多b醋酸中放 h2最多c hcl和hno3放h2一样多d hcl比hno 3放h2少5 .甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ()a.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫

10、升1摩/升naoh溶液完全反应b.甲酸能与水以任何比例互溶6、下列有关叙述中正确的是：()a难溶于水的电解质-一定是弱 电解质b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的7、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其h+离子浓度，其结果是：()a缺少限制条件，无法测定b h+离子浓度相同c温度低时，h+离子浓度大d温度高时，h+离子浓度大8、在平衡体系中，h2s = h+hs-, hs-= h+s2-中，增大溶液的ph,贝u c(s2-)：a增大b不变c减小d可能增大可能减小9、ph相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸储水

11、稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液 ph仍相同，则m、n的关系是：()a m=nb m nc mvnd 无法判断10、同温下，ph=3的盐酸和ph=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(h+):a前者大于后者 b前者小于后者c前者等于后者d不能确定二、选择题(每小题有 2个正确选项)11、ph = 2的a、b两种酸溶液各1ml,分别加水稀释到1000ml,其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如下图所 示，则下列说法正确的是a. a、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b.稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强, 7c. a = 5时，a是强酸，b是弱酸d.若a、b都是弱酸，则5 a 21 一二12、在0.0

12、1mol/l的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是： b a酸性增强，ph减小 b醋酸的浓度减小、1000 vc氢离子浓度变小d醋酸根离子浓度变小.填空13、常温下将 0.010molch3coona和0.004molhcl溶于水，配制成 0.5l混合溶液，判断： 溶液中共有 种微粒(包括分子和离子)； 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和;溶液中 n(ch3coo-)+ n(oh-) n(h+尸13、(1) 7 (2) ch3coo- ch3cooh(3) 0.006mol14、称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成h2

13、的体积。锥形瓶甲中加入 ph=2的盐酸10ml,乙中加入ph=2的醋酸10ml,丙中加入ph=2的醋酸10ml及少量 cuso4粉末。若反应终了，生成 h2体积相同，且锌没有剩余。请在小题、中用、=或回答： (1)开始时反应速率 的大小关系为 。(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为。(3)在反应停止后，甲、乙溶液中c(cl )c(ch3coo ) c(oh)甲 c(oh )o(4)简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是(5)若开始时，在甲乙锥形并s中分别加水稀释至100ml,此时乙锥形瓶中溶液的 ph范围15.已知：25c时弱电解质电离平衡数：ka(ch3cooh) =

14、1.8 10-5, ka(hscn) =0.13;难溶电解质的溶度积常数：kap (caf2)=1.5 10-10。25c时，2.0 10-3mol l-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph (忽略体积变化) 得到c (hf)、c (f-)与溶液ph的变化关系，如下图所示：1 11- !a2.0 i犷1.2-1(1f u 111 :请根据以下信息回答下旬问题：(1) 25c时，将 20ml 0.10 mol l-1 ch3cooh 溶液和mol l-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积( v)20ml0.10 mol l1hscn 溶液分别与20ml 0.10随时间(t)变化的示意图为图

15、2所示:c (scn-)(填 冬、之或 2),列式并说明得出该常数的理反应初始阶段，两种溶液产生 co2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中，c (ch3coo-) (2 ) 25c时，hf电离平衡常数的数值ka 由(3) 4.0 103 mol l-1hf溶液与4.0 10-4 mol l-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液 ph为4.0 (忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。课题课型课时讲学时间班级姓名一、基本概念和理论：水的电离ph复习210年10月 日【学习目标】 了解水的电离及离子积常数；了解 ph值的定义及溶液的ph测定方法、简单计算

16、。【学习重、难点】ph测定方法、简单计算。【预习检测】请预习资料第7074页，并成完成相应练习【例1】下列溶液肯定是酸性的是()a.含h+离子的溶液b.能使酚配显无色的溶液c. ph 7的溶液 d. c(oh -)bb.在滴有酚酗溶液的氨水里，加入nh4ci至溶液恰好无色，则此时溶液的 pha,故a错误；b酚酬:的变色范围是 ph= 8.010.0 (无色一红色)，现在使红色褪去，ph不一定小于7,可能在78之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大 于7,只能无限的接近 7; d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸ph=a,体积为v1；强碱的 ph=b,体积为 v2,则有

17、10-av1=10-(14-b) v2 , v/v2=10a+b-14,现在 wv2=10-2，又知 a=1,所以 b=11;【答案】d。【达标练习】一、选择题(每小题有 1个正确选项)()1.取ph=4的某电解质溶液1.0l,用pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液ph=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为 2:1,则该电解质溶液是a.盐酸 b.氢氧化钾溶液c.硝酸银溶液 d.硫酸铜溶液()2.下面的各说法中正确的是a.在100 c时，纯水中的 ph=6,呈中性b.ph = 5的稀醋酸，再加水冲稀 100倍，溶液的ph= 7c.0.3mol/l和0.1mol/l的两醋酸溶液中， c(h+

18、)离子浓度之比为 3 : 1d.在 na3po4溶液中(na )： ( po43 ) = 3: 1()3.下列溶液，一定呈中性的是a.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液b ph=1 4-poh的溶液c c(h +) = 1 x 10-7mol - l-1 的溶液d ph=poh 的溶液()4.ph=5的盐酸和ph=9的naoh液以体积比11:9混合，混合液的ph值为a. 7.2b.8c.6 d.无法计算()5.室温时，若0.1mol/l的一元弱碱电离百分数为1%则下列说法正确的是a.该溶?的ph=11b.加入等体积0.1mol/l hcl后，所得溶液ph=7c.该

19、溶?的ph=3d.加入等体积0.1mol/l hcl后，所得溶液ph7()6. 25c时，某强酸溶液ph=a,体积为v1;强碱溶液ph”体积为v; a+b=12,酸碱溶液混合后ph=7,则v1和的关系为a. vi=102v2b.v2=102vic.vi=2v2d.v2=2vi()7.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a. c(oh-)/c(nh 3 h2o)b. c(nh 3 h2o) / c(oh-)c. c(h+)和 c(oh-)的乘积d. oh-的物质的量()8.室温下，在 ph值都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh-离子浓度分别为

20、a摩/升与b摩/升，则a和b关系为a . ab b , a=10-4 bc.b=10-4 a d. a=b二.选择题(下列各题有 2个合理答案)()9.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的 c (oh-)为a. 1.0x 10-7mol/l b. 1.0x 10-6mol/lc. 1.0 x 10-2mol/ld. 1.0x 10-12mol/l()10.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是a.将ph=4的盐酸和醋酸稀释成 ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多b.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取c .相同ph值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 ph值变化大d

21、.相同ph值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等()11.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸储水后，则下列叙述正确的是a .溶液的ph值变小b.醋酸的电离程度增大c.溶液的导电能力减弱d.中和此溶液所需的0.1摩/升naoh溶液的体积增加()12.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，ph值二名*于,7的是a ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钢溶液b ph=3的醋酸(电离度约为 1%)和ph=12的氢氧化钠溶液c ph=3的硝酸和ph=11的氨水(电离程度约为 1%)d ph=3的硫酸和ph=12的氢氧化钾溶液 三.填空13.维生素c (又名抗坏血酸，分子式为

22、 c6h8o6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过 在弱酸性溶液中用已知浓度的i2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：c6h8o6+i2c6h6o6+2hi,现欲测定某样品中维生素 c的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10 ml 6 mol/l ch 3cooh ,力口入100 ml 蒸储水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入 1 ml淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000 mol/l的i2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00 ml i2 溶液。(1)为何加入的ch3cooh稀溶液要先经煮沸

23、、冷却后才能使用？(2)计算样品中维生素 c的质量分数。【课后巩固】一、选择题(每小题只有 1个正确答案)()1.下列说法正确的是a.纯水的ph值一定等于7b. c(h+)大于10-7mol/l的溶液一定是酸性溶液c. ph=2的溶液中c(h+)是ph=1的溶液中c(h+)的两倍d. c(h +)=2 m0-7mol/l的溶液可能是中性溶液()2.有甲乙两种溶液，甲溶液的 ph是乙溶液的两倍，则甲溶液中的c(h+)与乙溶液中的c(h+)的关系是a. 2 ： 1b. 100 ： 1c. 1 : 100d.无法确定()3.25c时，在0.01mol/l的稀硫酸中，水电离出的c(h+)是a. 5 1

24、0-13mol/lb. 0. 02mol/l c. 1 10-7mol/ld. 1 10-12mol/l()4.已达电离平衡的0. 1mol/l的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的ph值降低，应采取的措施是a.加一定量水b.加热c.加入盐酸d.加入冰醋酸()5. ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11,则强碱与强酸的体积比是a. 11:1b. 9:1c. 1: 9d. 1:11()6. 0. 1mol/l某酸ha溶液的ph=3 ,将溶液稀释100倍后，溶液的ph值可能为a. 1b. 4c. 5d. 8()7.用惰性电极在 u型管中电解硝酸钾溶液，一定时

25、间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是abcd阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色()8. ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸储水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同,则m和n的关系是a. m = nb. m nc. mvnd.无法判断()9.等体积混和 0.10 mol/l盐酸和0.06 mol/l ba(oh) 2溶液后，溶液的ph值等于a. 2.0b. 12.3c. 1.7d. 12.0()10.若将ph=2的酸溶液和ph=12的naoh溶液等体积混和。混和液中的 ph值为a.等于7 b.大于等于7 c.小于等于7 d.无法判断()11.常温下，将ph=5的硫酸溶液稀

26、释 500倍，稀释后溶液中c(so42-)与c(h+)的比值约为a. 1:1b. 1:2 c. 1:10d. 10:1()12.下列液体均处于 25有，有关叙述正确的是a.某物质的溶液ph c(ch 3coo )()13.下列关于电解质溶,液的正确判断是a.在ph = 12的溶液中，k+、cl-、hco3-、na+可以大量共存b.在ph= 0的溶液中，na+、no3-、so32-、k+可以大量共存c,由0.1 mol l-1一元碱boh溶液的ph = 10,可推知boh溶液存在 boh = b+ohd ,由0. 1 mol l-1一元酸ha溶液的ph=3,可推知naa溶液存在 a- + h2o

27、?ha + oh -二、选择题(每小题有2个正确答案)()14.某溶液在25c时由水电离产生的h+浓度为1.0 m0-12 mol l-1,下列说法正确的是a.该溶?的ph可能为2b.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生c.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱d. hco3-、hs-、hpo42-等离子在该溶液中不能大量共存()15.常温时，ph=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中的变化是a.c(h +)增大 b. c(h +)、c(oh )都减小c. c(oh )增大d. c(h +) c(oh )不变()16.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的c(h+)为a. 1.0 10-2 mol l-1 b. 1.0 1。6 mol l-1 c. 1.0 俅-7 mo