《几种重要的金属化合物》

1、第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 新人教版 Na2ONa2O2 颜色颜色 状态状态 构成离子构成离子 氧元素的化合价氧元素的化合价 阳阴离子个数比阳阴离子个数比 白色白色 固体固体固体固体 淡黄色淡黄色 Na+、O2- Na+、O22- 2:12:1 -2-1 一、过氧化钠一、过氧化钠 （一）（一） NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较 实验实验 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量过氧化钠固体的试管过氧化钠固体的试管 中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成 的气体。用手轻

2、轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象 发生？发生？ 现象：（现象：（1）产生大量气泡；）产生大量气泡； （2）带火星的木条复燃；）带火星的木条复燃； （3）试管发热；）试管发热； （4）溶液颜色变红。）溶液颜色变红。 （二）化学性质（二）化学性质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 强氧化剂、强氧化性强氧化剂、强氧化性 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 （1 1）与水反应）与水反应 使脱脂棉燃烧使脱脂棉燃烧 放热放热 （2 2）与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应

3、 Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2的用途的用途 强氧化剂强氧化剂 漂白剂漂白剂供氧剂供氧剂 呼吸面具呼吸面具 潜水艇潜水艇 放热放热 提问：从实验可以得到什么结论？提问：从实验可以得到什么结论？ 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入 Na2O2粉末振荡，会有什么现象？粉末振荡，会有什么现象？ 溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。 过氧化钠应怎样保存？过氧化钠应怎样保存？ 密闭密闭, ,隔绝空气隔绝空气 （3 3）与盐酸的反应）与盐酸的

4、反应 2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2 不属碱性氧化物不属碱性氧化物 NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2的化学性质比较的化学性质比较 Na2ONa2O2 与与 水水 反反 应应 与与COCO2 2反应反应 与与HClHCl反应反应 强强 氧氧 化化 性性 漂漂 白白 性性 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH

5、+ O2 在面粉发酵或油条制作时常常在面粉发酵或油条制作时常常 用到用到纯碱纯碱或或小苏打小苏打，你知道纯碱、，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考： 化学名称化学名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 俗俗 称称 化学式化学式 无水物无水物结晶水合物结晶水合物 色色 态态 溶解性溶解性 纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O NaHCONaHCO3 3 白色白色 粉末粉末 白色白色 晶体晶体 无色无色 晶体晶体 （一）物理性质（一）物理性质 二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 N

6、aNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 Na2CO3NaHCO3 20 S 22.2gS9.6g 易溶于水易溶于水 可溶于水可溶于水 溶解性溶解性 CaCO3（不溶） （不溶）Ca (HCO3 ) 2（易溶） （易溶） 1. 1.与酸反应与酸反应 Na2CO3+2HCl =H2O+CO2 +2NaCl NaHCO3+HCl =CO2+H2O+NaCl （二）化学性质（二）化学性质 COCO3 32- 2- + 2H + 2H+ += = H2O+CO2 HCOHCO3 3- -+ H+ H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 分析：（分析：（1）向向碳酸钠溶液中逐滴加入盐

7、酸碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 2H+ *碳酸钠和盐酸的互滴碳酸钠和盐酸的互滴 （2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 CO32- + 2H+= H2O+CO2 2.2.热稳定性热稳定性 鉴别鉴别 Na2CO3NaHCO3 很稳定很稳定不稳定不稳定 2NaHCO3 = Na2CO3 H2OCO2 Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 思考：思考：向向饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中不断通入溶液中不断通入 COCO2 2，会有何现象呢？（设温度不变），会有何现象呢？（设温度不变） Na2CO

8、3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 106g18g168g 分析：分析： 水量减少水量减少溶质质量增加溶质质量增加 溶解性：溶解性： NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3 质的变化质的变化 请思考：请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟 花是怎么来的吗？花是怎么来的吗？ * * * * * *焰色反应焰色反应 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上， 火焰呈火焰呈 。 黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。 。 黄色黄色 实验实验3636 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和 用铂丝分别蘸取碳酸

9、钠溶液和 碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。 *焰色反应焰色反应 1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。现出特殊的颜色。 2、步骤：、步骤： 洗（稀洗（稀HCl） 烧（烧至浅色或无色）烧（烧至浅色或无色） 蘸蘸 烧烧 3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。 4、焰色反应属于物理变化。、焰色反应属于物理变化。 5、应用：检验金属元素；作焰火。、应用：检验金属元素；作焰火。 6、Na元素：黄色元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）元素：

10、紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色 紫色紫色 砖红砖红 色色 洋红色洋红色 绿色绿色 紫红色紫红色 黄绿色黄绿色 1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物性氧化物 Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与 CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行 Na2O2是强氧化剂，是

11、强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物 A、都正确、都正确 B、 C、 D、 练练 习习 2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ） A. Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B. Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定 C. Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得都能跟石灰水反应得 到白色沉淀到白色沉淀 D. 物质的量相等的物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别分别 与足量盐酸反应得与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比的物质的量之比 为为21 红宝石 蓝宝石 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1. 氧化铝氧化铝 物理性质物理性质 氧化铝难溶于

12、水，熔点很高，也很氧化铝难溶于水，熔点很高，也很 坚固坚固 主要用途：耐火材料，冶炼铝的原主要用途：耐火材料，冶炼铝的原 料料 耐火坩埚耐火坩埚 耐火砖耐火砖 燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头 问：问：铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是 具有两性？具有两性？ 答：答：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐 和水的化合物和水的化合物,比如比如氧化铝、氢氧化铝氧化铝、氢氧化铝。 物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质， 但产物不一定全是盐和水，比如但产物不一定

13、全是盐和水，比如碳酸氢钠碳酸氢钠. 铝铝虽然能与酸及强碱溶液作用，但不属于虽然能与酸及强碱溶液作用，但不属于 两性物质，也不能说它具有两性（因为根两性物质，也不能说它具有两性（因为根 据与碱液反应的本质，可知不是直接与作据与碱液反应的本质，可知不是直接与作 用）。更不能说它是两性元素，用）。更不能说它是两性元素，只能说是只能说是 金属元素。金属元素。 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化学性质化学性质 两性氧化物两性氧化物既和较强的酸又能和强碱反既和较强的酸又能和强碱反 应

14、的氧化物应的氧化物 与酸的反应与酸的反应 与碱的反应与碱的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2. 2. 氢氧化铝氢氧化铝 氢氧化铝实验室制法氢氧化铝实验室制法 实验探究：实验探究： 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶溶 液、氨水制取氢氧化铝液、氨水制取氢氧化铝 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状 沉淀（明矾净水），沉淀（明矾净水）， 它能凝聚水中的悬浮它能凝聚水中的悬浮 物，并能吸附色素。物，并能吸附色素。 实验实验 内容内容 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试溶液

15、的试 管中滴入管中滴入 溶液，溶液， 直至过量。直至过量。 往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的试管溶液的试管 中滴入中滴入 ，直至过量。，直至过量。 实验实验 现象现象 反应反应 方程方程 式式 结论结论 白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多， 而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 6NaOH6NaOH 2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4 Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAl

16、ONaAlO2 2 2H2H2 2O O AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH+6NH3 3HH2 2O=O= 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。 NaOH氨水氨水 问题讨论：问题讨论： 用用Al2(SO4)3制备制备Al(OH)3应选择应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？溶液还是氨水？为什

17、么？ 应选用氨水，应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨不溶于氨 水，却溶于水，却溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶溶 液制取时，液制取时， NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于 控制。控制。 2.2.氢氧化铝氢氧化铝 实验室制法实验室制法 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验：学生实验： 取适量用氨水制得的取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管沉淀于试管 中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。化学方程式。 2.2.氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3

18、H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：小结：Al(OH)3既能与较强的酸反应，又能既能与较强的酸反应，又能 与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所 以以 Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物。 （两性）（两性） Al(OH)3Al3+ H+ AlO2- OH- 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O 2.2.氢氧化铝氢氧化铝 规

19、律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相应的氧化物+水水 主要成分主要成分 ：氢氧化铝：氢氧化铝 药理作用药理作用 ：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。疡表面起机械保护作用。 适用症适用症 ：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应不良反应 ：长期水剂量服用，可致严重便秘。：长期水剂量服用，可致严重便秘。 Al(OH)Al

20、(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它是医用的胃酸中和剂中的一种，它 呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的 刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和 过多胃酸的作用。此外，由于过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)Al(OH)3 3难溶于水难溶于水 且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力 持久持久 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。 课堂小结课堂小结 实验室制法实验室制法 两性氢氧化物。两性氢氧化物。 1.氧

21、化铝氧化铝 两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2.2.氢氢氧化铝氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 不稳定性不稳定性 2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。 1.1.下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错

22、误的是（ ） A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物 属于两性氢氧化物 2.2.将金属钠投入将金属钠投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有关叙述一定溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（正确的是（ ） A.A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气

23、体放出 D.D.一定有气体生成一定有气体生成 C C D D 课堂练习课堂练习 3.3.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2，然后向罐内注，然后向罐内注 入足量入足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象: : ( 1 )( 1 ) 罐 壁 内 凹 而 瘪 的 原 因罐 壁 内 凹 而 瘪 的 原 因 : : 反应方程式反应方程式: : (2)(2)罐壁重新鼓起的原

24、因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式反应方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。 是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNaOH与铝罐反应与铝罐反应 生成生成H H2 2, ,使罐内气压等于或大于外界大气压使罐内气压等于或大于外界大气压。 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +

25、3H + 3H2 2 4、只用、只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（溶液不能除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） BCaCl2（ Al Cl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 5、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水 练练 习习 7在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物的物 质的量浓度为质的量浓度为1.3 mol/L。(提示：先算出提示：先算出

26、 Al3+的浓度）的浓度） 要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需全部转化为沉淀分离出来，至少需 要加入要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL 有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象： 1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应 原理原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+ n沉淀 沉淀 n NH3 H2O 3 2. 在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液 原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2

27、H2O n沉淀 沉淀 n NaOH 3 4 3. 在一定量在一定量NaOH 溶溶 液中逐滴加入液中逐滴加入AlCl3 溶液溶液 4. 向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- n沉淀 沉淀 n CO2 1/2 5. 向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液 n沉淀 沉淀 n HCl 1 4 原理原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 6. 向一定量向一定量HCl 溶液中溶液中 逐滴加入逐滴加入NaAlO

28、2溶液溶液 7. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应， 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀， 然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀 沉淀 n NaOH 1、将将0.1 mol的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：溶液。请回答： 若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中，沉淀质量 m随

29、加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化如下图所示。变化如下图所示。 当当V1160mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2mL。 若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2 、 、 Al3 刚好沉淀完全，则滴入 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体溶液的体 积积V(NaOH)是多少是多少mL ？ Al3+ Al(OH)3 3OH- AlO2- OH- 3H+ H+ H2O 4OH- 4H+ “铝三角铝三角” 1.怎样以怎样以Al2(SO4)3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(

30、OH)3？ 思考思考 * *下图中能表示将下图中能表示将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（溶液中，产生沉淀的质量（W W）与加入）与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 的体积（的体积（V V）关系的是）关系的是 ( ) ( ) VV VV WW WW ABCD C 三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物铁的氧化物 化学式化学式 FeOFe2O3Fe3O4 俗名俗名 色态色态 铁的价态铁的价态 水溶性水溶性 稳定性稳定性 与非氧化与非氧化 性酸反应性酸反应 氧化性氧化性 铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁 黑色粉末黑

31、色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体 +2价价+3价价+2价、价、+3价价 不溶不溶不溶不溶不溶不溶 不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O 高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理) 目录 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液 加入加入NaOHNaOH 溶液溶液 化学方程化学方程 式式 2. 2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰

32、绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀 FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3 实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得和碱溶液反应制得。 学与问：学与问： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3H

33、Cl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它都是不溶性碱，你能写出它 们与酸反应的化学方程式吗？们与酸反应的化学方程式吗？ 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁 的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？ (1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质 与酸反应与酸反应 受热可分解受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 (2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质 与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2

34、+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O 3. 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 溶液呈血红色溶液呈血红色 溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论 交流和讨论: : 还还有哪些方法可以 有哪些方法可以 鉴别鉴别FeCl3溶液

35、和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3 (2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴 入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2 和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入溶液中加入 现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式 Fe粉，粉，KSCN溶液溶液 氯水，振荡氯水，振荡 溶液不显溶液不显血红色血红色 溶液变成溶液变成血红色血红

36、色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 总结：总结： 还原剂还原剂 +氧化剂氧化剂(Cl2) +还原剂还原剂(Fe) 氧化剂氧化剂 Fe2+Fe3+ Fe 血液有输送氧气的功能，主血液有输送氧气的功能，主 要与什么物质有关？要与什么物质有关？ 血红蛋白血红蛋白 防治贫血症防治贫血症 维生素维生素C与与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血的亲密接触让人们远离贫血! Fe2+ Fe3+ O 维生素维生素C 【实验实验】往约往约1mL FeCl3溶液中加入溶液中加入2滴滴 KSCN溶液，溶液， 再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。 思考题：思考题： 鉴别鉴别

37、 Fe2+与与Fe3+的的方法有哪些？方法有哪些？ 向向FeCl2溶液中加入几滴溶液中加入几滴KSCN，此时溶液颜，此时溶液颜 色不发生变化，加氯水后溶液出现红色色不发生变化，加氯水后溶液出现红色 Fe2+Fe3+ Fe2+具有还原性具有还原性 实验现象：实验现象： 实验结论实验结论: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 返回返回 向向FeCl2溶液中加入几滴溶液中加入几滴KSCN，此时溶液，此时溶液 颜色不发生变化，加颜色不发生变化，加H2O2溶液后出现红色溶液后出现红色 有有Fe3+ 生成生成 Fe2+Fe3+ Fe2+具有还原性具有还原性 返回返回 实验现象：实验现象： 实验结论实验结论: 向向FeCl3溶液中滴加几滴溶液中滴加几滴KSCN溶液变为红溶液变为红 色，加入铁粉充分振荡后，红色消失色，加入铁粉充分振荡后，红色消失 Fe3+Fe2+ Fe3+ 具具氧化性氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 返