原子结构与元素第二课时(用)

1、原子结构与元素第二课时(用) 1-2 原子结构与元素的性质 第二课时 原子结构与元素第二课时(用) 知识回顾知识回顾 元素周期律的内容 原子结构与元素第二课时(用) 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212 最外层电子数最外层电子数1818 最外层电子数最外层电子数1818 原子结构与元素第二课时(用) 【核外电子排布的变化规律核外电子排布的变化规律】 结论：核外电子排布呈周期性的变化规律结论：核外电子排布呈周期性的变化规律 原子结构与元素第二课时(用) 表表5-5 1185-5 1

2、18号元素的核外电子号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小 原子半径原子半径 大大小小 原子结构与元素第二课时(用) 【原子半径的变化规律原子半径的变化规律】 原子结构与元素第二课时(用) 原子半径的影响因素原子半径的影响因素: 规律：规律： （1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。 原子半径原子半径 的大小的大小 取决于取决于 1、电子的能层数、电子的能层数 2、核电荷数、核电荷数 （2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电

3、子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。 结论：原子半径呈周期性的变化规律结论：原子半径呈周期性的变化规律 原子结构与元素第二课时(用) 课堂练习课堂练习2 2： 具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+ n+、 、B Bn- n-、 、C C 下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ） A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBA B.B.微粒半径关系：微粒半径关系： B Bn- n- A An+ n+ C. CC. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. . D. D. 原子半径关系是

4、：原子半径关系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电 离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的 金属性越强。金属性越强。 A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构 原子结构与元素第二课时(用) 学与问：学与问： 1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.

5、2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合 价有何关系？价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小， 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同 时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从 而电离能越来越大。而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。看逐级电离能的突变。 原子结构与元素第二课时(用) 课堂练习：课堂练习： 下

6、列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. . D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. . A A 反常现象反常现象 最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） KNaMg 原子结构与元素第二课时(用) 课堂练习：课堂练习： v2在下面的电子

7、结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小第一电离能最小 的原子可能是的原子可能是 ( ) vA ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6 C 原子结构与元素第二课时(用) 3 3、电负性、电负性（阅读课本（阅读课本18） （1 1）、基本概念）、基本概念 化学键：化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的元素相互化合，相邻的原子之间产生的 强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。键合电子。 电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 用

8、来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没吸引力的大小。（电负性是相对值，没 单位）单位） 原子结构与元素第二课时(用) 鲍林鲍林 L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性鲍林研究电负性 的手搞的手搞 原子结构与元素第二课时(用) 金金 属：属：1.8 类金属：类金属：1.8 非金属：非金属：1.8 以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.01.0作为相对作为相对 标准，得出了各元素的电负性。标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

9、原子结构与元素第二课时(用) （2）、变化规律）、变化规律: 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐同一周期，主族元素的电负性从左到右逐 渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现减同一主族，元素的电负性从上到下呈现减 小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 电负性越大，元素的非金属性越强，电负电负性越大，元素的非金属性越强，电负 性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 （3 3）、电负性的意义：）、电负性的意义： 原子结构与元素第二课时(用) 电

10、负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差很大的元素化合通常形成离子键； 电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常 形成共价键；形成共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 原子结构与元素第二课时(用) 1. 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作性变化图，请用类似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的电负元素的电负 性变化图。性变化图。 原

11、子结构与元素第二课时(用) 原子结构与元素第二课时(用) 2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质 有些相似，被称为有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在。查阅资料，比较锂和镁在 空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的 含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性 解释对角线规则。解释对角线规则。 解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物

12、为LiLi2 2O O、MgOMgO， Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。 这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。 原子结构与元素第二课时(用) 课堂练习：课堂练习： 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于 1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的 电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价

13、键。查阅 下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断： NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2 共价化合物（共价化合物（ ） 离子化合物（离子化合物（ ） 元素元素 AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi 电负电负 性性 1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8 原子结构与元素第二课时(用) 1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素 3、已知

14、在、已知在200C 1mol Na失去失去1 mol电子需吸收电子需吸收650kJ能能 量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属 5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为： 6、 半径：半径：K+Cl- 7、酸性、酸性 HClO4H2SO4 ，碱性：，碱性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，则第五周，则第五周 期有期有2*52=50种元素种元素 原子结构与元素第二课时(用) 谢谢 原子结构与元素第二课时(用) 练练 习习

15、1 1、以下能级符号不正确的是：、以下能级符号不正确的是： A 5s B 4d C 3f D 6pA 5s B 4d C 3f D 6p 2 2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是、下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A F 1sA F 1s2 22s2s2 22p2p7 7 B Na B Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 C Fe C Fe D Al D Al3+ 3+ 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2 3 3、下列核外电子排布属于基态的是、下列核外电子排布属于基态的是 A C 1sA C 1s2 22s2s1 12p2p3 3 B C

16、1s B C 1s2 22s2s2 22p2p2 2 C Fe 1s C Fe 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2 D Mg 1s D Mg 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 13p3p1 1 4 4、下列原子结构与洪特规则有关的是、下列原子结构与洪特规则有关的是 A CuA Cu原子的外围电子排布是原子的外围电子排布是 3d3d10 104s 4s1 1而不是而不是3d3d9 94s4s2 2。 B S B S 原子的价电子排布是原子的价电子排布是 3s3s2 23p3p4 4而不是而不是3s3s1 13p3p5 5

17、。 C Fe C Fe 原子的外围电子排布是原子的外围电子排布是3d3d6 64s4s2 2 而不是而不是3d3d8 8。 D ND N原子的最外层有原子的最外层有3 3个未成对电子，且自旋方向相同。个未成对电子，且自旋方向相同。 C 原子结构与元素第二课时(用) 5 5、氢原子的电子云图中小黑点表示的是、氢原子的电子云图中小黑点表示的是 A A个小黑点表示一个电子个小黑点表示一个电子 黑点的多少表示电子个数的多少黑点的多少表示电子个数的多少 表示电子运动的轨迹表示电子运动的轨迹 表示电子在核外空间出现机会的多少表示电子在核外空间出现机会的多少 、仔细研究构造原理，得出、仔细研究构造原理，得出

18、nsns、npnp、(n-1)d(n-1)d、 (n-2)f (n-2)f 能级的高低顺序是：能级的高低顺序是：， 这与元素周期表中每个周期所容纳的元素个数这与元素周期表中每个周期所容纳的元素个数 有何关系？有何关系？ 练练 习习 原子结构与元素第二课时(用) 电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。 核电荷数核电荷数: : 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 核外电子数核外电子数: :核电荷数相同条件下，核外电子数越多核电荷数相同条件下，核外电子数越多 ，半径越大。，半径越大。 1 1、同周期元素的原子

19、半径随核电荷数的增大而减小、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小 （稀有气体除外）如：（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.NaMgAlSiPSCl. 2 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 。如：。如：LiNaKRbCsLiNaKRbCs 3 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大 。如：。如：F F- -ClCl- -BrBr- -I Na Na+ +MgMg2+ 2+Al Al3+ 3+ 5 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半、同一元素不同价态的微粒半径，

20、价态越高离子半 径越小。如径越小。如FeFeFeFe2+ 2+Fe Fe3+ 3+ 微微 粒粒 半半 径径 的的 比比 较较 判判 断断 的的 依依 据据 具具 体体 规规 律律 原子结构与元素第二课时(用) 金属金属 性强性强 弱弱 非金非金 属性属性 强弱强弱 与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极 上得电子的先后）上得电子的先后） 互相置换反应互相置换反应 原电池反应中正负极原电池反应中正负极 与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性 互相置换反应互相置换反应 判判 断断 依依 据据 元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性 原子结构与元素第二课时(用) v、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加 而减小，如：而减小，如：NaMgAl;NaMgAl;非金属性，随荷电荷非金属性，随荷电荷 数的增加而增大，如：数的增加而增大，如：SiPSClSiPSCl。 v、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加 而增大，如：