微粒之间的相互作用力

1、微粒之间的相互作用力(1)离子键2014.2. 班级： 姓名：【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物及其形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；【基础知识】-、化学键1 .构成物质的基本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用氯化钠离子间存在氯气分子内原子间存在金刚石直接相邻的碳原子间存在 2 .化学键物质中直接相邻的 或 之间存在的 。常见的化学键有 和。、离子键1 .概念：使带相反电荷的 结合的 。2 .成键元素：易形成离子键的元素是 3 .离子化合物：由 通过 形成的 。常见含有离子键的物质

2、有哪些？三、.电子式：在元素符号周围用 或 来表示原子或离子的最外层电子。1、原子：na mg al si p s cl ark ca b c n o f ne2、离子：(1)阳离子：na+k+ca2+mg 2+al3+ nh4+ h3o+(2)阴离子：f- cl-s2-o2-n3-oh -(3)离子化合物：kf mgo na2o k 2scacl 2 mgbr 2 naohna2o2 nh4c1 ca(oh) 2总结：简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用1括起来，并且在其右上角注明电荷数。离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，

3、阴阳离子相间写，相同离子不能合并。3、用电子式表示离子化合物的形成过程nacl : mgbr 2： k2o : 【课堂练习】1、下列说法中正确的是 ()a.难失电子的原子，获得电子的能力一定强b.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强c.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键d.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小2、下列叙述错误的是()a.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键b.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d.非金属原子间不可能形成离子键。3、下列化合物中，阴离子和阳离子的

4、半径之比最大的是a. csi b. naf c. lii d. kcl微粒之间的相互作用力（2）共价键2014.2. 班级： 姓名：【学习目标】1 、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，能较为熟练地用电子式表 示共价分子的结构及其形成过程；2、认识分子间作用力的概念；用分子间作用力解释常见事实。-、共价键1 .概念：原子间通过 所形成的强烈的相互作用。2 .成键元素： 3 .共价分子：分子中 相邻的原子间均以 键相结合的分子，如 co、nh、cl2 共价化合物： ,如4 .共价分子的表示：（1）电子式（2）结构式（3）其他方法：球棍模型、比例模型、结构简式单质：ha n2 f2 cl 2

5、化合物：hcl h2o nh 3 ch4 ccl4hclo co h2q 5、共价分子的形成过程:cl 2： hcl: h2s: 6、共价键的存在:(1)共价化合物，如： (2)多原子单质分子，如： (3)某些含有原子团的离子化合物：如： 7、共价化合物与离子化合物的关系：(1)共价化合物在熔融状态下 ,离子化合物在熔融状态下 ;(2)共价化合物中 离子键，离子化合物可能 共价键。8、特例说明(1)金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如： becl2、alcl 3；(2)均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如nhcl、nhno属于化合物。9、碳的化合物种类和数目繁多的原因(1

6、)碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。(2)碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键(),碳碳双键(),或碳碳三键( );(3)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ,也可以连接形成 10、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。、分子间作用力与氢键1.分子间作用力(1)概念：(2)对物质性质的影响：分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。对于分子组成和结构相似的物质，沸点也随之。2.氢键：一种特殊的分子间作用力，只产生于 键会使物质的熔?点升高，如nt、hkq he【课堂练习】1、下列说法正确的是(a.含有离子

7、键的化合物必是离子化合物c.共价化合物可能含有离子键其分子间作用力随相对原子质量增大而 ,熔h原子和n。f原子之间。分子间形成的氢)b.含有共价键的物质就是共价化合物d.离子化合物中可能含有共价键122、原子核最外层电子层上只有 1个电子的原子跟卤素化合时，可形成的化学键是()b.一定的共价键d.上述说法都不正确a.一定是离子键c.可能是离子键，也可能是共价键微粒之间的相互作用力习题（1）2014.2. 班级： 姓名：1、下列哪组元素能形成离子键（）a.钾和氯b.氢和硫c.钙和氧d.硅和铁2、下列叙述不正确的是（）a.活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键b.阴、阳离子通过静电引力所形成的

8、化学键叫做离子键c.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3、下列物质中有氧离子存在的是（）a. h 2ob. mgoc. kclo 3d. o24、下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）a.可以溶于水b.具有较高的熔点c.水溶液能导电d.熔融状态能导电5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a. 6 和 8 b. 11 和 13c. 11 和 16 d. 12 和 176、下列不是离子化合物的是（）a、h2ob、cai 2c、kohd、nano 37、下列关于化学用语“n

9、hcl”的意义，不正确的是（）a.氯化俊分子中含有一个nh4+和一个cl b.氯化俊由n、h、cl三种元素组成c,氯化俊晶体由 nh4+和cl-构成d.氯化俊晶体中阴、阳离子个数比为1: 18、下列物质中其电子式可用x+ :y :z：一表示的是（）a. hclob. nahsc. kohd. kclo9、m元素的一个原子失去两个电子并转移到y元素的两个原子中， 形成离子化合物 z,下列说法不正确的是 （）a. z的熔点较高b. z可以表示为 m2y c . z 一定溶于水d. m形成+2价的阳离子10、有人认为在元素周期表中，位于ia族的氢元素，也可以放在vha族，下列物质能支持这种观点的是

10、（） a. hfb. h3o+c. nahd. h 2o2卜列叙述正确的是（11、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+ 2+ 3+ 6、一 2+ 2-2)a. l与q形成的化合物属于共价化合物b . l、m的单质与稀盐酸反应速率：m lc. t、q的氢化物常温常压下均为无色气体d . m的最高价氧化物的水化物具有两性12、a、b、c三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35, a、c同主族，b+离子核外有10个电子，则：a、b、c三种元素分别是 、a、b、c两两之间可形成

11、多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为13、氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1) na3n的电子式是 ,该化合物是由 键形成的。(2) na3n与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 。(3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na+)例3一)(填“=或hf（）h a- b7、x元素原子的l层比y元素原子的l层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y元素原子的核外电子总数少 5个，则x与y可能形成的化合物是（）a.离子化合物 y（xo 3）2b.离子化合物 y2x3c.共价化合物 y3x2d,离子化合物 xy28、在下列分子结构中，所有

12、原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）a. n2b. pc13c. hcld. co 29、近来查明，二氧化三碳（c3o2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）a.二氧化三碳的电子式为：o:c:c:c:o:b.c3o2、co、co2都是碳的氧化物c.c3o2和co 一样可以燃烧生成 co 2d.c3o2和co2都是碳酸的酸酎10、两个原硅酸分子的oh原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2h4sio4=h6si2o7+h2oho sl ohohn5asf6,下列叙述错误的是（）原硅酸结构为（见右图）则在所得的h6si2o7分子的结构中 含有的硅氧键数目为（

13、）a. 5b. 6 c. 7d. 811、1999年曾报导合成了含高能量的正离子n5的化合物a.n5+共有34个核外电子b.n5 +中氮氮原子间以共用电子对结合c.化合物n5asf6中as化合彳介为+1d.化合物n5asf6中f化合彳介为-112、已知五种元素的原子序数的大小顺序为c a b d e , a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物 a2b中所有离子的电子数相同，其电子总、数为30; d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a b c d e 。(2)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质 ;e与b形成的化合物 ;a2b;d与e形成

14、的化合物;d、c、e形成的离子化合物;a、b、e形成的化合物 。(3) a、b两元素组成的化合物 a2b2属于 (“离子” “共价”)化合物，存在的化学键是,写出a2b2与水反应的化学方程式 。13、下列结构图中，“ ”代表原子序数从 1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电 子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：f2 :;ii： )根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： * -:r 早“/卜 一=：ca : b : c :d : 选做欣14、氮可以形成多种离子，如 n3-、nh2 n3 nh4+、n2h5+等。已知n2h5+离子的形成过

15、程类似于nh 4+的形成过程，n2h5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：(1)该电中性分子的化学式为 ,电子式为 。(2) n2h5+离子的电子式为： 。 (3) 一个n3一共有电子数为： 。15、元素a的单质能与h2化合生成hxa,在标准况下8.5ghxa气体的体积是5.6l。含有5.1g hxa的溶液与200ml 0.75mol/l的cucl 2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：(1) a元素的相对原子质量是 ,若a的质子数等于中子数，则 a是 元素。(2) a的最高价氧化物是 ,其分子由 键结合而成。(3)写出hxa的电子式。（4） hxa 与 cucl2溶液反应的离子方程式

16、为： 微粒之间的相互作用力习题（3）2014.2. 班级： 姓名：1、下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）a.液澳和苯分别受热为气体b.干冰和氯化俊分别受热变为气体c.二氧化硅和铁分别受热熔化d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中2、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）a.食盐溶解b.干冰升华c.氯化俊受热，固体消失d. 冰熔化3、下列过程中，共价键被破坏的是 （）a.碘升华 b.澳蒸气被木炭吸附 c. nacl溶于水 d. hcl气体溶于水4、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（）a、hfb、h2oc、nh 3d、ch 45、当so晶体熔化或升华时，下述发

17、生变化的是（）a.分子内的化学键b. 分子间的距离 c.分子的空间构型d.分子间作用力6、下列物质中，不存在氢键的是（）a.冰 b. 水 c. 雪 d. 水蒸气7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分 子间作用力形成晶体的是（）a.干冰 b. 氯化钠 c.氢氧化钠d. 碘辞点/口8、下图中每条折线表示周期表ivaa a中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）a.h 2sb.hcl c.ph3 d.sih 49、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是：（ ）a

18、.干冰 b.氯化钠 c.氢氧化钠d.碘10、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：cacl 2属于离子晶体sicl4是分子晶体1500 c时，nacl可变成气态mgcl 2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有（）a.仅b.仅 c.和11、下列各组物质中，都是共价化合物的是（a. h2s 和 na2o2 b. h2o2和 caf2 c.naclmgcl 2cacl 2sicl4熔点（c）801712782一 68沸点（c）14651418160057d.、和)nh3和 n2 d. hno 3和 hc1o 312、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）a、naohb、so2c、cscld、no13、已知氯化铝易溶于苯和乙醛，其熔点为190c,则下列结论错误的是()a、氯化铝是电解质b、氯化铝是共价化合物c、可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝d、氯化铝为离子化合物14、在h、na、0、cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 ;由两种元素组成的共价化合物有 、 (填化学式)。15、将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在na