盐类水解反应的利用一

1、学习目标：学习目标： 结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。 自学指导（一）自学指导（一） 请同学们认真看课本请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液一、探究盐溶液 的酸碱性的内容，填写课本上表格，总的酸碱性的内容，填写课本上表格，总 结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。 自学指导（二）自学指导（二） 阅读课本阅读课本P54下下-56中间的内容（中间的内容（6分钟）分钟） 1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的 原因原因 2.填写填写P55表格表格 3.总结盐的水解规律总结盐的水解规律 1

2、 1、判断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱判断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性 根据根据同温下同浓度同类型同温下同浓度同类型盐溶液的酸碱性比较对应酸或碱盐溶液的酸碱性比较对应酸或碱 的酸碱性的强弱。的酸碱性的强弱。 例例1:已知下列溶液，醋酸铵为中性，氟化铵为酸性，则：已知下列溶液，醋酸铵为中性，氟化铵为酸性，则： 酸性酸性HF CH3COOH。 (1) （强碱强碱）强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。 如：如：HS

3、O4 (2) （强碱强碱）弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如H2PO4、HSO3 、HC2O4。 水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如HCO3 、HPO42、HS 。 例例2:相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液： Na2CO3、NaAc、Na2SO4、 、NaHCO3、 、NaOH、Ba(OH)2、 NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大值由大 到小的顺序为：到小的顺序为： 。 Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3Na

4、AcNa2SO4 NH4Cl(NH4)2SO4NaHSO4H2SO4 2 2、配制和保存能水解的盐溶液需考虑盐的水解配制和保存能水解的盐溶液需考虑盐的水解 【思考思考】 用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生 浑浊？请用浑浊？请用化学用语化学用语和必要的和必要的文字文字说明。说明。 硫酸铁溶液中存在：硫酸铁溶液中存在：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，温度，温度 越高，水解程度越大，越高，水解程度越大， Fe(OH)3为难溶物，故用热水配置为难溶物，故用热水配置 硫酸铁溶液易产生浑浊。硫酸铁溶液易产生浑浊。 怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶

5、液？怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？ 用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。 小结：小结：配制易水解的配制易水解的强酸弱碱强酸弱碱金属盐溶液金属盐溶液时时应加少量应加少量阴离阴离 子所对应的酸子所对应的酸。 【思考思考】实验室制备实验室制备FeCl2溶液时，需加什么物质？溶液时，需加什么物质？ 加入稀盐酸，抑制加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解的水解 加入铁粉，防止加入铁粉，防止Fe2+被氧化被氧化 【思考思考】试用离子方程式说明盛放试用离子方程式说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂的试剂 瓶不能用玻璃塞、瓶不能用玻璃塞、 NaF溶液不能用玻璃

6、瓶的原因。溶液不能用玻璃瓶的原因。 S2 +H2O HS +OH CO32 +H2O HCO3 +OH SiO2+ 2OH = SiO32 +H2O F +H2O HF+OH SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 盛放碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞；盛放碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞；盛放含盛放含F的的溶液不能溶液不能 用玻璃瓶。用玻璃瓶。 例例3:实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃溶液水玻璃Na2S溶溶 液液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸。溶液澄清的石灰水浓硫酸。 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A.

7、 B. C. D. B 3 3、制备某些无水盐制备某些无水盐 【思考思考】AlCl3 、Al2(SO4)3 溶液分别蒸干灼烧所得固体分溶液分别蒸干灼烧所得固体分 别是别是 、 。 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl H0 升温，平衡右移，升温，平衡右移，HCl挥发，最终水解完全得到挥发，最终水解完全得到Al(OH)3 灼烧灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解生成分解生成Al2O3。 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H2SO4 H0 升温，平衡右移，升温，平衡右移，H2SO4难挥发，将抑制水解，加热最终难挥发，将抑制水解，加热最终 只是把水蒸去，只是把水蒸去， 最后

8、仍得到最后仍得到Al2(SO4)3 。 Al2O3Al2(SO4)3 【思考思考】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？溶液蒸干灼烧后得到什么物质？ CO32 + H2O HCO3 + OH H0 升温，平衡右移，升温，平衡右移，c(OH )增大，将抑制水解，最终得到的增大，将抑制水解，最终得到的 仍是仍是Na2CO3固体。固体。 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液 蒸干灼烧蒸干灼烧得得 多元弱酸与多元弱酸与强碱的正盐强碱的正盐溶液溶液 蒸干蒸干得得 难挥发性的强酸和弱碱的盐溶

9、液难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液 蒸干蒸干得得 盐本身会受热分解盐本身会受热分解 蒸干蒸干 对应的氧化物对应的氧化物，如如FeCl3、AlCl3 、Al(NO3)3 盐本身盐本身(如如Na2CO3 ） 盐本身，如盐本身，如Al2(SO4)3 如如Ca(HCO3)2CaCO3；NaHCO3Na2CO3； KMnO4K2MnO4MnO2 盐具有较强的还原性盐具有较强的还原性 如如FeCl2、Na2SO3蒸干灼烧分别得蒸干灼烧分别得Fe2O3、Na2SO4 有时要从多方面考虑。有时要从多方面考虑。 如蒸干如蒸干NaClO溶液时，既要考虑溶液时，既要考虑ClO 的水解，又要考 的水解，又要考 虑虑HCl

10、O的分解，所以的分解，所以蒸干蒸干NaClO溶液所得固体为溶液所得固体为NaCl。 弱酸的铵盐蒸干后无固体。如弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、 CH3COONH4。 溶液蒸干、灼烧溶液蒸干、灼烧 固体物质固体物质 NaCl KHCO3 K2CO3 CuSO4 Na2SO3 CuCl2 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 例例4: K2CO3 Na2SO4 CuSO4 完全分解完全分解 CuO NaCl K2CO3 例例5:工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，而利工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，而利 用加热氯化镁晶体用加热氯化镁晶体(MgCl26H2O)制取无水氯化镁

11、时，常制取无水氯化镁时，常 需要通入一定量的需要通入一定量的 气体，气体， 目的是目的是 。 HCl 抑制抑制Mg2+的水解，防止制得的的水解，防止制得的MgCl2不纯不纯 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液制备等溶液制备AlCl3、MgCl2、 FeCl3晶体时，都必须在晶体时，都必须在蒸发过程中不断通入蒸发过程中不断通入HCl气体，以气体，以 抑制其水解抑制其水解，才能得到较纯的固体。，才能得到较纯的固体。 例例6:试用化学用语和必要的文字说明试用化学用语和必要的文字说明 KAl(SO4)212H2O （明矾）（明矾）能够用来净水的原因。能够用来净水的原因。 明矾溶于

12、水存在：明矾溶于水存在：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体）胶体） + 3H+， Al(OH)3胶粒表面积大，吸附能力强，能吸附胶粒表面积大，吸附能力强，能吸附 水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 例例7:高铁酸钠高铁酸钠(Na2FeO4) 被称为被称为“绿色环保高效绿色环保高效”的净水的净水 剂，可杀菌消毒，原因是：剂，可杀菌消毒，原因是： 。 Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；生成具有强氧化性，可杀菌消毒；生成Fe3+水解生成水解生成 Fe(OH)3胶体，具吸附性。胶体，具吸附性。 4 4、无机化合物的制备无机化合物的制备 制备某些胶

13、体：制备某些胶体： 将饱和将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至溶液变为红棕色溶液滴加到沸水中，加热至溶液变为红棕色 ，停止加热，得到的即为，停止加热，得到的即为Fe(OH)3胶体。胶体。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体）胶体）+3HCl 制备纳米材料制备纳米材料 制备纳米制备纳米TiO2的方法之一是的方法之一是TiCl4水解生成水解生成TiO2xH2O，经，经 过滤、去水得到过滤、去水得到TiO2。水解的化学方程式为：。水解的化学方程式为： TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl 类似可制备类似可制备Sb2O3、SnO、SnO2、Sn2O3等。等。 1 1、判

14、断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱判断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性 根据根据同温下同浓度同类型同温下同浓度同类型盐溶液的酸碱性比较对应酸或碱盐溶液的酸碱性比较对应酸或碱 的酸碱性的强弱。的酸碱性的强弱。 例例1:已知下列溶液，醋酸铵为中性，氟化铵为酸性，则：已知下列溶液，醋酸铵为中性，氟化铵为酸性，则： 酸性酸性HF CH3COOH。 2 2、配制和保存能水解的盐溶液需考虑盐的水解配制和保存能水解的盐溶液需考虑盐的水解 【思考思考】 用热水配制硫酸铁溶

15、液时，为什么容易产生用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生 浑浊？请用浑浊？请用化学用语化学用语和必要的和必要的文字文字说明。说明。 硫酸铁溶液中存在：硫酸铁溶液中存在：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，温度，温度 越高，水解程度越大，越高，水解程度越大， Fe(OH)3为难溶物，故用热水配置为难溶物，故用热水配置 硫酸铁溶液易产生浑浊。硫酸铁溶液易产生浑浊。 怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？ 用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。 小结：小结：配制易水解的配制易水解的强酸弱碱强酸弱碱金属盐溶液金属盐溶液时时应加少量应加少量阴离阴离 子所对应的酸子所对应的酸。 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液 蒸干灼烧蒸干灼烧得得 多元弱酸与多元弱酸与强碱的正盐强碱的正盐溶液溶液 蒸干蒸