(浙江专用)高考化学二轮复习课时17弱电解质的电离平衡课件苏教版

1、第十七讲弱电解质的电离平衡知识条目学考要求1 电解质和非电解质的概念a2强、弱电解质的概念a3几种典型的弱电解质a4 弱电解质水溶液中的电离平衡a5 弱电解质的电离方程式b6 水的离子积常数a四、电解质和非电解质1定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。 常见的酸、碱、盐大多是电解质。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。2.注意:电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是 非电解质。-三 四二、强、弱电解质及其电离方程式强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子 的电解质在水溶液里部分电离成离子的

2、 电解质实例强酸:HC1、H2SO4、HNCh 等; 强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2 等；绝大部分盐:Na2CO3NaHCCh、BaSO4弱酸:CHsCOOH、H2CO3、HF、HC1O 等； 弱碱:NH3H2O、Fe(OH) 3 等;H2OI式书写用“”连接如 NazCCh2Na+C0：书与用“一”连接如 CH3COOHCH3COO+H+四典例1下列物质:铝片;二氧化碳；KNO3晶体;石墨;乙醇;盐酸;碳酸;氢氧化钠固体。其中能导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于电解质的是，属于弱电解质的是O;关闭I导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质必须在水溶液中或I者熔

3、融状态下才能导电，且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶I于水能导电，但不一定是电解质，化合物在水溶液中能直接电离岀自由移 关闭1解析答案; 严三、弱电解质水溶液中的电离平衡L在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程，用图像表示如右：速 率轉:电离平衡状态子 ft!0时间2 电离平衡状态的特征(1) 动:电离平衡是动态的，即弱电解质分子电离成离子的过程和 离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行，并没有停止。(2) 等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的 速率相等。(3) 定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。(4) 变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)

4、变化以后，电离 平衡就会破坏，直至建立新的电离平衡。四一 二四典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化, 其电流强度(/)随氨水的加入体积V的变化曲线是()关闭 CHsCOOH是弱酸,NH3HbO是弱碱，二者都是弱电解质，在水溶液中 均不完全电离，存在电离平衡，大部分以分子形式存在，少量电离成离 子形式，溶液中离子浓度小，溶液的导电性差。而两者反应后生成的 弱酸弱碱盐CH3COONH4为强电解质，在水溶液中完全电离,溶液中 离子浓度大，导电能力强，因此醋酸溶液中滴入稀氨水，虽然溶液体积 增大，但溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强。但加稀氨水过 I 0II nks tY

5、iW fJn 4Ari b s te t i t ,t A关闭四、水的电离和水的离子积常数L水是极弱的电解质，其电离方程式为比0H+OH-。2.水的离子积常数。(1) 定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OHJ的乘积为一常 数,称为水的离子积常数，又称水的离子积。(2) 表示:通常用心表示，其表达式为Kw=c(H+)c(OH-)。25 C 时,Kw=lX IO-%(3) 意义:水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的，则 溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH?)的相对大小决定的，即 c(H+)c(OH),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH),溶液呈中性;c(H+)Vc(OH), 溶液呈碱性。典例3下列有关溶液的描述正确的是()A. 稀硫酸中不存在OH-B. 浓氨水中一定不存在H+C. 任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为1 X 10-14D. 溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的关闭; 水溶液中H+和OH-是同时存在的，溶液的酸碱性是由溶