九年级化学总复习专题复习-物质的推断

1、九年级化学总复习专题复习 物质的推断 问渠哪得清如许？问渠哪得清如许？ 为有源头活水来为有源头活水来。 框图题专辑框图题专辑 矿物矿物A 生石灰生石灰 气体气体 固体固体 气体气体 矿物矿物B 化石燃料化石燃料 隔绝空气隔绝空气 加热加热 高高 温温 高温高温 高高 温温 石灰水石灰水 气体气体气体气体 固体固体 无色液体无色液体 银白色金属银白色金属 蓝色溶液蓝色溶液 CuSO4 红色金属红色金属 浅绿色溶液浅绿色溶液 通通 电电 大自然向人类提供了丰富的矿物资源。下图所列为大自然向人类提供了丰富的矿物资源。下图所列为 九年义务教育阶段学习的有关物质的化学知识，请九年义务教育阶段学习的有关物

2、质的化学知识，请 通过分析回答下列问题。通过分析回答下列问题。 图中的化石燃料是图中的化石燃料是 ；气体；气体的俗名为的俗名为 ； 图中各气体中在空气里体积含量较大的是图中各气体中在空气里体积含量较大的是 。 矿物矿物A是是 ；其主要成分分解的化学方程式为；其主要成分分解的化学方程式为 。 矿物矿物B中一定含有的元素是中一定含有的元素是 。蓝色溶液中溶质是。蓝色溶液中溶质是 ；浅绿色溶液中溶质是；浅绿色溶液中溶质是 ； 写出气体写出气体与固体与固体反应的化学方程式反应的化学方程式 。 红色固体：红色固体： 黑色固体：黑色固体： 绿色固体：绿色固体： 暗紫色固体：暗紫色固体： 蓝色固体：蓝色固体

3、： 红褐色固体：红褐色固体： 黄色固体：黄色固体： CuO、 MnO2、C 、铁粉、铁粉 、Fe3O4、 Cu2(OH)2CO3 Cu 、 Fe2O3 、 红磷红磷 Fe(OH)3 Cu(OH)2 、 CuSO4 5H2O KMnO4 硫黄硫黄 ( S ) 白色固体：白色固体： 蓝色溶液：蓝色溶液： 黄色溶液：黄色溶液： 浅绿色溶液：浅绿色溶液： 含含Cu2+的溶液。的溶液。 含含Fe3+的溶液。的溶液。 含含Fe2+的溶液。的溶液。 CaO、MgO、P2O5 、 Al2O3等。等。 氧化物：氧化物： 盐：盐：CaCO3、 、Ba CO3、 Na2CO3 、 AgCl、BaSO4等。等。 碱：

4、碱： Mg(OH)2等等 2 2 .特殊反应条件特殊反应条件 2H2O 2H2+O2 通电通电 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温 C+2CuO 2Cu+CO2 高温高温 CO2+C 2CO 高温高温 CaCO3 CaO+CO2 高温高温 例例2、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料,可以制可以制 取取B和和G，其转化关系如右图所示，已知，其转化关系如右图所示，已知D、G的主的主 要成分为单质。写出下列反应的化学方程式：要成分为单质。写出下列反应的化学方程式： 反应反应 ：

5、 ； 反应反应：； 反应反应：； 高温高温 A C D 高温高温 B 高高 温温 EF G 加酸加酸 生成生成 气体气体 可燃性可燃性 H2 活泼金属活泼金属 能使石能使石 灰水变灰水变 浑浊浑浊 CO2碳酸盐（碳酸氢盐）碳酸盐（碳酸氢盐） 3.3.物质的化学性质及特征反应现象物质的化学性质及特征反应现象 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 有沉有沉 淀析淀析 出出 白色白色 有色有色 沉淀沉淀 溶于溶于 酸酸 有气体有气体 碳酸盐碳酸盐 无气体无气体 难溶碱难溶碱 沉淀沉淀 不溶不溶 于酸于酸 BaSO4 AgCl 2. 2.物质的化学性质及

6、特征反应现象物质的化学性质及特征反应现象 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 有沉有沉 淀析淀析 出出 白色白色 有色有色 Cu(OH)2 Fe(OH)3 蓝色蓝色 红褐色红褐色 2. 2.物质的化学性质及特征反应现象物质的化学性质及特征反应现象 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 例例3 3、根据图回答。用化学式表示：、根据图回答。用化学式表示： 1 1，C C是是_,E_,E是是_，D D是是_溶液溶液 2 2，若，若B B是水，则是水，则A A是是_._.

7、3,3,若若B B是酸溶液，则是酸溶液，则A A是是_._. 固体固体A 纯净物纯净物 液体液体B 水或溶液水或溶液 白色白色 沉淀沉淀C 只有一种只有一种 溶质的溶质的 有色溶液有色溶液 黄色黄色 溶液溶液D 白色沉淀白色沉淀C 红褐色沉淀红褐色沉淀E 氯化钠溶液氯化钠溶液 充充 分分 搅搅 拌拌 加加 氯氯 化化 钡钡 溶溶 液液 加稀硝酸加稀硝酸 加加NaOH 4. 4.反应类型反应类型 化合反应化合反应 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2H2+O2 2H2O C+O2 CO2 2C+O2 2CO 2CO+O2 2CO2 CO2+C 2CO CO2+H2O H2CO3

8、 分解反应分解反应 CaCO3 CaO+CO2 高温高温 H2CO3=H2O+CO2 2H2O 2H2+O2 通电通电 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 高温高温 4. 4.反应类型反应类型 置换反应置换反应复分解反应复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O HCl+AgNO3=Ag

9、Cl+HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2 高温高温 4. 4.反应类型反应类型

10、 其它反应其它反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温高温 CuO+CO Cu+CO2 高温高温 点燃点燃 点燃点燃 例：已知例：已知AF为常见物质，其中为常见物质，其中A、B含有相同含有相同 的元素，的元素，B、E为氧化物，为氧化物，C、D、F为单质。它们为单质。它们 相互转化的关系如图所示（图中反应条件略去）。相互转化的关系如图所示（图中反应条件略去）。 A X B C X D E F B （1）若）若F不溶于稀硫酸，写出

11、反应不溶于稀硫酸，写出反应的化学方的化学方 程式程式 。 （2）与）与D具有相同化学性质，并能与具有相同化学性质，并能与E发生反应，发生反应， 且反应基本类型与且反应基本类型与相同的物质有相同的物质有 。 5. 5.物质之间的特征转换关系物质之间的特征转换关系 CaCO3 Ca(OH)2CaCl2 CaO C FeH2 CO Cu CO CCO2H2O2H2O O2 1 .甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化 关系如右图所示：关系如右图所示： （1）若甲、乙组成元素相同，）若甲、乙组成元素相同， 甲、乙、丙中有一种物质为水甲、乙、丙中有一种物质为水

12、，则甲为，则甲为 ； （2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙 的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用 于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ；乙也可以；乙也可以 转化为甲，其反应的化学方程式为转化为甲，其反应的化学方程式为 。 1 .甲、乙、丙是初中化学中常甲、乙、丙是初中化学中常 见的物质，其转化关系如右图见的物质，其转化关系如右图 所示：所示： （3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元 素的质量比均为素的质量比均为1：2，图示反应中，一个有难溶，图示反应中，一个有难溶 物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和 水生成，则生成的气体可能为水生成，则生成的气体可能为 ，由甲到丙反，由甲到丙反 应的化学方程式为应的化学方程式为 。 审审 析析 原原 题题 抓物质特征抓物质特征 找突破口找突破口 组成组成 性质性质 现象现象 反应反应 计算计算 用途用途 之最之最 推断推断 找方法找方法 假设假设 类比类比 论证论证 筛选筛选 计算计算 综合综合 得结论得结论 验证验证 结论结论 框图