原子核外电子排布与元素周期律复习

1、第一单元第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布与元素周期律 原子核外电子排布原子核外电子排布 元素周期律元素周期律 元素周期律及其应用元素周期律及其应用 一、原子的构成一、原子的构成 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素 种类种类 原子原子(核核 素素)种类种类 元素的化学性质元素的化学性质 决定决定 决定决定 决定决定 质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） O8 16 2 2- - 2 离子带的电荷数离子带的电荷数 所含的原子个数所含的原子个数 质量

2、数质量数 质子数质子数 化化 合合 价价 数字的位置不同，所表示的意义就不同。数字的位置不同，所表示的意义就不同。 AX n a Z a 元素及原子的书写注意点元素及原子的书写注意点 质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数 1 82+11 各电子层排布的电子数各电子层排布的电子数 核电荷数核电荷数 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 电子层电子层(n)12345 67 字母表示字母表示 能量能量 KLM N O P Q 低低高高 二、核外电子的排布规律二、核外电子的排布规律 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里

3、往外，依次排布在能量较高的层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层 时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层，倒数第三层 电子数不能超过电子数不能超过 32 。 注意注意: :以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。 1 1、元素的性质、元素的性质 微观性质：微观性质：

4、原子原子, ,离子半径离子半径、化合价化合价 宏观性质宏观性质： 金属性金属性、非金属性非金属性 元素的元素的性质随原子序数性质随原子序数的递增呈的递增呈周期性周期性 变化变化的规律的规律 三三.元素周期律元素周期律 比较微粒半径大小的依据比较微粒半径大小的依据 一一.看电子层数看电子层数:电子层数越多电子层数越多,半径越大半径越大. 如如:NaNa+ 三三.看核外电子数看核外电子数:电子层数和核电荷数都相同时电子层数和核电荷数都相同时,核外电核外电 子数越多子数越多,半径越大半径越大. 如如:Cl-Cl 二二.看核电荷数看核电荷数:电子层数相同电子层数相同,核电荷数越大核电荷数越大,半径越小

5、半径越小 如如:O2-F-Na+Mg2+ 一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 原子半径逐渐变大原子半径逐渐变大 原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小 4、已知An+ 、(n+1) + 、 Cn- 、 D (n+1) -都有相同的 电子层结构，则的原子半径由大到小 的顺序是 。AB D C 5、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子 层结构相同，则下列关系正确的是（） 、b-a=n+m 、a-b=n+m 、原子半径 、原子序数 B 元素化合价 最高正价最外层电子数主族序数最高正价最外层电子数主族序数 最高正价最高正价+ +最低负价最低负价=8=8 最低负价最外

6、层电子数最低负价最外层电子数8 8 注意注意: :金属元素无负价金属元素无负价,O,O无最高正价无最高正价,F,F无正无正 价价 元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。则金属元素的金属性越强。 3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元

7、素金属性越强。子氧化性越弱，则元素金属性越强。 元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合化合,则则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。 3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非

8、金属性越强。原性越弱，则元素非金属性越强。 元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 1、下列变化的比较, 不正确的是（ ） A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 氧化性强弱: Na+ Mg2+ Al3+ C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- C

9、l- I- BD 2、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金 属是（ ），与水反应最剧烈的非金属 是（ ），地壳中含量最多的非金属是 （ ），在11-17号元素中，元素半径最 小的元素是（ ），阳离子半径最小的 是（ ），阴离子半径最小的是 （ ），最高价氧化物中既能与盐酸反 应，又能与烧碱反应的是（ ）， 其中气态氢化物最稳定的是（ ）， 最高价氧化物水化物的酸性最强的是 （ ），碱性最强的是（ ） Na F2 O Cl Al3+ Cl- Al2O3 HCl HClO4NaOH 周周 期期 表表 7个周期个周期 7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA） 7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族 （BB） VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、 Ni等等9种元素种元素 横的方面横的方面 （7个横行）个横行） 纵的方面纵的方面 （18个纵行）个纵行） 零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素 1 2 3 4 5 6 7 2种元素种元素 8种元素种元素 8种元素种元素 18种元素种元素 18种元素种元素 32种元素种元素 26种元素种元素 短周期短周期 长周期长周期 不完全周期不完全周期 3、硒是人体肝脏和肾脏