2016学年度第一学期温州十校联合体高三期末考试化学试题、参考答案、答题卷（8K）

1、2016学年度第一学期温州十校联合体高三期末考试化学学科试题考生须知：1本卷共9页，满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的

2、，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是 ANa2O2 BFe3O4 CCaODMnO(OH)2下列仪器名称为“蒸发皿”的是 AB CD3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A二氧化硫 B冰醋酸C氧化钙D漂白粉4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ACH3COOHB(NH4)2F

3、e (SO4)2 CNaHCO3DNaHSO46下列说法不正确的是A氢氧化铁胶体可用于净水B水玻璃用于建筑黏合剂C纯碱溶液用于去除油污DMnO2和浓HCl用于工业制氯气7下列表示正确的是A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DS2的结构示意图：8下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 BFeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色C灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板9下列说法不正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的

4、能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10下列实验操作能达到实验目的的是 A向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211下列说法不正确的是A金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）官能团D(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3二

5、甲基丁烷12在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X23Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到平衡，此时反应不再发生Ct2t3，容器内气体压强不变Dt2t3，各物质的浓度相等13下列离子方程式正确的是 ASO2与酸性KMnO4溶液的反应：5SO2+ 2MnO4+ 2H2O = 5SO42+ 2Mn2+ + 4H B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NH4+D石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2O

6、H=CaCO3H2O14X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构15下列有关有机物的说法正确的是A甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8C苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反

7、应D邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构16下列说法不正确的是A乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色B可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 C可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 17热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO42LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正

8、确的是A正极反应式：Ca 2Cl2eCaCl2B放电过程中，Li向钙电极移动C外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18下列关于电解质溶液说法正确的是 A用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3H2O是弱电解质 B等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHB C常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度 DpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H

9、2O(g) H=483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.4 kJ/molD已知2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) HQkJmol1（Q0），则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量20下列说法不正确的是A干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B硫酸氢钠晶体溶于水，

10、需要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成21一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度越小，降解速率越大 D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min122用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA B室温下，1L0.1 molL1的Na2CO3溶液中， CO3

11、2离子数目为0.1NA C6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA D500mL1.0molL1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA 23常温下，用0.1000molL-1的盐酸滴定0.1000molL-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 Acd发生的主要离子反应：HCO3+H+=H2O+CO2 B在b点 时，c（CO32）c(HCO3)c(OH) C在d点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) D在e点 时c(H+)=2c(CO32)+c(HC

12、O3)+c(OH)24向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。下列说法不正确的是 A当ab时，发生的离子反应为H+OH= H2OB当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4+H+5OH=4NH3H2O+H2OC当aba时，发生的离子反应为(b-a)NH4+aH+bOH=(b-a)NH3H2O+aH2OD当a/2 b a时，溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b：a：(ab)25某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是 A原溶液

13、中c（Fe3+）=0.2 molL-1 B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL-1 CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32一定不存在 D要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图： （1）有机物F中所含官能团名称 。（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是 。（3）检验A转

14、化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是 。（4）下列说法不正确的是 。A上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应B有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 C有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂 D某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应 27(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为 。（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。28(4分)焦亚硫酸钠

15、（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H2O（1）温度为40时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为 。（2）装置Y的作用是 。（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。29(4分)A族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14 g，加水溶解后

16、，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算： （1）原混合物中碳元素的物质的量为 。 （2）确定R的元素符号为 。 （3）所滴加盐酸的物质的量浓度 。30【加试题】（10分）研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H 上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）： 2NO(g) N2O2(g) H1NOFH；热稳定性：

17、HFH2O，沸点：H2ONH3；仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物如NH4NO3中含离子键；NF3、SiF4分子中N与F形成三个共价键，Si与F形成四个共价键，故每个原子最外层均满足8电子结构。故C不正确。15D 【解析】丙烷在光照下与氯气反应时，生成的一氯代物有2种；CH4比C4H8的H%含量高，等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8；苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于溴水中的溴被苯萃取；若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯只有2种结构。故D正确。下列有关有机物的说法正确的是16C 【解析】乙烯、乙炔、乙醛都能与溴水或酸性KMnO4溶

18、液发生加成或氧化反应而使溴水或酸性KMnO4溶液褪色；NaOH溶液在加热条件下能使乙酸乙酯水解，油层会消失或变薄的是乙酸乙酯；淀粉溶液水解需要硫酸作催化剂，水解产物中需先加NaOH溶液中和至碱性，再滴加银氨溶液检验是否有葡萄糖；油脂在热NaOH溶液中完全水解后，生成的高级脂肪酸钠密度小于食盐水，可观察到液面上有固体析出。故C不正确。17D 【解析】该电池的负极为钙电极，正极为硫酸铅电极，电解质的无水LiClKCl混合物，电池工作时，负极Ca 2Cl2eCaCl2，外电路中，电子由钙电极经导线流向硫酸铅电极，电解质中的Li向正极（硫酸铅电极）移动，常温下LiClKCl混合物末熔融，电池不工作。故

19、D正确。18C 【解析】溶液导电性强弱由离子浓度及离子电荷共同决定，与电解质强弱无关；等体积的pH都为3的弱酸浓度较大，与足量的Mg反应时放出H2多，HA放出的H2多，说明HA酸性更弱； HA-电离使溶液呈酸性，HA-水解使溶液呈碱性，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度；CH3COOH溶液抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，NH4Cl溶液中水的电离程度大于CH3COOH溶液中水的电离程度。故C正确。19. C 【解析】 燃烧热是指燃料完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时的反应热，A中生成H2O(g)，错误；C(石墨，s)= C(金刚石，s) H

20、0，说明金刚石能量高，说明金刚石比石墨更不稳定；2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)为可逆反应，将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，生成的SO3小于2mol，放出热量小于QkJ。故C正确。 20C 【解析】干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，故干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键；氯化氢气体溶于水时，HCl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成。故C不正确。21A 【解析】在050 min之间，pH

21、2和pH7时R的降解百分率都达到100%，R的降解速率越小受溶液pH、R的起始浓度影响，在不同时间范围内的降解速率也各不相同；在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.0410-4 molL1min1。故A正确。22C 【解析】1个CO2分子中有4对共用电子，44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为4NA；CO32离子会水解，1L0.1 molL1的Na2CO3溶液中， CO32离子数目小于0.1NA；6.0g碳为0.5mol，8.4L氧气为0.375mol，两者反应生成CO和CO2，O2完全消耗，转移电子数为（0.3754）NA，1.0molL1盐酸为稀盐酸，与MnO2不反应。

22、故C正确。23D 【解析】由图中曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，e点溶液为NaCl溶液，故cd发生的主要离子反应： CO32+H+=HCO3-；b点 时，有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)c（CO32） c(OH)；d点 时，根据质子守恒，c(OH)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32)；在e点 时，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl-)，由于c(Na+)= c(Cl-)，故有时c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)。故D正确。24B 【解析

23、】向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。OH-先与H+反应，当H+完全反应后才与NH4+反应。当ab时，n(OH-)n(H+)，发生的离子反应为H+OH= H2O；当5a=4b时，OH-与H+反应后，剩余OH-再与NH4+反应，发生的离子反应为NH4+4H+5OH=NH3H2O+4H2O；当aba时，OH-与H+反应后，剩余（b-a)molOH-再与NH4+反应，发生的离子反应为(b-a)NH4+aH+bOH=(b-a)NH3H2O+aH2O；当a/2 b a时，H+剩余(a-b)mol，NH4+末反应有amol，Na+有bmol。故B不正确。25B 【解析】该溶液中加入过

24、量NaOH溶液，并加热，有0.02mol气体生成，说明含有0.02molNH4+，红褐色沉淀加热后得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01mol，说明原溶液中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02mol，滤液与足量BaCl2溶液反应得到4.66g沉淀，说明含有0.02nolSO42-。因含有Fe2+或Fe3+，则溶液中不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中含有Cl、SO42、NH4+，Fe3+与Fe2+中至少有一种，且n(Cl-）0.02mol，由于原溶液中Fe3+与Fe2+中至少有一种，取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能只有Fe2+

25、，也可能只有Fe3+，还可能两者都有。故B正确。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（1）羧基（1分） （2）2CH3CHOCH3COOCH2CH3（2分） （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（1分） （4）D（2分） 【解析】A天然有机高分子化合物，能在硫酸作用下水解产生B，B能在酒化酶作用下分解，说明A为淀粉，B为葡萄糖，C为乙醇；D是一种重要的化工原料，能与水反应生成乙醇，说明D为乙烯，结合框图C+FG，推知E为乙醛，F为乙酸，G为乙酸乙酯。G的蒸气密度是E的2倍，因此EG为2分子的加成反应2CH3CHOCH3COOCH2CH3。检验淀粉转化过程中是否有葡萄糖生成，可用银氨

26、溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。上述流程中取代反应有AB、C+FG，加成反应有DC、EG，氧化反应有DE、EF；B、C、D和E都能被酸性KMnO4氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色；C+FG是酯化反应，浓H2SO4是催化剂和吸水剂；烃X的相对分子质量是D、H之和，等于72，则其分子式为C5H12，属于烷烃，不能与溴水发生加成反应。27（1）Cu5(OH)4(CO3)3或2Cu(OH)23CuCO3（2分） （2）Cu5(OH)4(CO3)3+10H+=5Cu2+7H2O+3CO2（2分） （3）5CuSO4+7Na2CO3+4H2O= Cu5(OH)4(CO3)3+5Na2SO4+4NaHCO

27、3（2分） 【解析】黑色固体高温下能与CO反应生成红色固体B，说明B为Cu，其物质的量为0.05mol，混合气体1.68g经过无水CaCl2后剩余1.32g，说明混合气体中含H2O0.02mol，气体A1.32g通入Ba(OH)2溶液中得到沉淀5.91g，说明混合气体中含CO20.03mol。由此可知，X中含Cu2+0.05mol，含CO32-0.03mol，根据电荷守恒规则，含OH-0.04mol，所以X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3或2Cu(OH)23CuCO3。28（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（1分） （2）防止倒吸（1分） （3）Na2S2O5固体受

28、热易分解生成Na2SO3，Na2SO3 （或Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4。（2分） 【解析】根据20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H2O，说明应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2的目的是生成NaHSO3，因此反应的离子方程为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；由于SO2易溶于水，用NaOH溶液吸收尾气时易倒吸，故需要用Y来防止倒吸； 由于Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解，因此制取时不仅会分解生成Na2SO3，Na2SO3在空气中易被氧化生成Na2SO4， Na2SO3 （或

29、Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4。【考点】离子反应与氧化还原反应；硫及其化合物；化学实验操作29（1）0.05mol（1分） （2）K（1分） （3）0.25 molL-1（2分）【解析】(1) n(C)=n(CO2)=0.005 mol 6.14 g混合物中含有的n(C)=0.005 mol10=0.05 mol (2)混合物的平均摩尔质量=122.8 gmol-1 若M(M2CO3)=122.8 gmol-1，则M(M)=31.4 gmol-1 若M(MHCO3)=122.8 gmol-1，则M(M)=61.8 gmol-1 31.4 gmol-1M(K)61.8 gmol

30、-1 所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3 (3)n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.05 mol n(K2CO3)138 gmol-1+n(KHCO3)100 gmol-1=6.14 g n(K2CO3)=0.03 mol n(KHCO3)=0.02 mol n(K2CO3)2n(HCl) n(KHCO3)n(HCl) 0.03 mol 0.06 mol 0.02 mol 0.02 mol 所以n(HCl)=0.06 mol+0.02 mol=0.08 mol取溶液的十分之一，n(HCl)= 0.008 mol c(HCl)= 0.008 mol/0.032

31、L =0.25 molL-130（1）N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) H2=H-H1（2分） （2）300前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，（1分）300之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小（1分） （2分） （3）1.5x2（1分） (5-2x) (2x-3) （1分） （4）2NOx+4xe-=N2+2xO2-（2分） 【解析】（1）反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H由反应2NO(g) N2O2(g) H10和反应两步完成，根据盖斯定律：反应=总反应反应，可知反应

32、的热化学方程式为N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) H2=H-H1。 （2）由图可知300以前温度越高脱氮率越高，300后温度越高脱氮率越低，原因可能是300前是平衡的建立过程，而300后是平衡的移动，故答案为：300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300之后温度升高脱氮率逐渐减小；300前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小。B催化剂的效率低，所以达平衡的时间长，平衡不移动，但最终的脱氮率不变，所以图象为 （3）平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通

33、入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，根据反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O和NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，说明只有当n(NO2) n(NO)1时，混合气体才能被NaOH溶液完全吸收。当n(NO2) n(NO)=1时，x=1.5；当只有NO2时，x=2；故x取值范围为1.5x2。NOx被NaOH溶液完全吸收，根据氧化还原反应中，得失电子守恒规律，可写出反应的化学方程式为2NOx+2NaOH=(5-2x)NaNO2+(2x-3)NaNO3+H2O，因此反应后溶液中n(NO2-)n(NO3-)=(5-2x) (2x-3)。（4）电解池阴极发生还原反应

34、，固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，因此电极反应式为2NOx+4xe-=N2+2xO2-。【考点】盖斯定律，化学平衡的影响因素，化学反应速率的影响因素，氮的化合物，氧化还原反应，电解原理的应用。31（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分） （2）SrO、SrCO3或Sr(OH)2等 （1分） Fe(OH)3和BaSO4 （2分） （3）A、B（2分，少1个扣1分，有错不给分） （4）防止SrCl26H2O 晶体在61以上时失去结晶水（1分） （5）95.3%（2分） 【解析】（1）步骤中加入少量的30%H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式

35、为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（2）调节溶液的pH目的是使铁离子沉淀；调节溶液的pH的同时不能引入其他杂质，所以选择SrO、SrCO3或Sr(OH)2等；因为碳酸锶固体中还含有少量钡的化合物，所以操作中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。（3）步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶，为防止温度过高使用SrCl26H2O 晶体失水，因此采用 60的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜，然后冷却结晶；结晶速率越慢，得到的晶体颗粒越大，采用降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体； 只有溶液达到过饱和后仍无晶体析出，才可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁的方法使晶体析出；步骤是冷却结晶，因此步骤是常温过滤或减压过滤，步骤后得到高纯SrCl26H2O 晶体，所以选择的无机洗涤剂为饱和氯化锶溶液，减小晶体的溶解同时也不会产生其他杂质。【考点】考查对工业流程的分析判断，影响反应速率的因素的判断32（1）B、C（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分，每个1分） （5） （2分） 【解析】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成