【公开课课件】化学能转化为电能--电池

1、 神州七号神州七号 判断下列装置哪些属于原电池判断下列装置哪些属于原电池 H2SO4 Zn Zn NaCl Fe 石墨石墨 （3 3） Zn Cu H2SO4 （4 4） （5 5） C2H5OH Zn CuZn Cu ZnSO4 CuSO4 （2 2） CuSO4 （6 6） （7 7） （1 1） 考点精讲考点精讲 考点一考点一 原电池的工作原理原电池的工作原理 思考感悟思考感悟 用活泼性不同的两种金属作为电极形成用活泼性不同的两种金属作为电极形成 原电池时，较活泼的金属一定是原电池的原电池时，较活泼的金属一定是原电池的 负极吗？负极吗？ 【提示【提示】不一定。如将镁、铝插入氢氧化不一定。

2、如将镁、铝插入氢氧化 钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为钠溶液中形成原电池，镁较活泼，但因为 铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝 被氧化是负极，则镁条为正极。被氧化是负极，则镁条为正极。 考点二考点二 原电池正负极的判断与电极反应式原电池正负极的判断与电极反应式 的书写的书写 1正、负极的判断正、负极的判断 一般来说一般来说,原电池正、负极的判断基础是原电池正、负极的判断基础是 自发进行的氧化还原反应，如果给出一个自发进行的氧化还原反应，如果给出一个 方程式判断正、负极，可以直接根据化合方程式判断正、负极，可以直接根据化合 价的升降来判断，发生氧化反应的

3、一极为价的升降来判断，发生氧化反应的一极为 负极，发生还原反应的一极为正极。负极，发生还原反应的一极为正极。 如上图所示的原电池中如上图所示的原电池中_作负极作负极, 如将稀硫酸改为浓硝酸则：如将稀硫酸改为浓硝酸则：_作负极作负极 CuFe 稀硫酸稀硫酸 A 浓硝酸浓硝酸 Fe Cu 注意：判断电极时，不能简单地依据金属注意：判断电极时，不能简单地依据金属 的活泼性来判断，要看反应的具体情况，的活泼性来判断，要看反应的具体情况， 如：如：a.Al在强碱性溶液中比在强碱性溶液中比Mg更易失电子，更易失电子， Al作负极，作负极，Mg作正极；作正极；b.Fe、Al在浓在浓 HNO3中钝化后，比中钝

4、化后，比Cu等金属更难失电子，等金属更难失电子， Cu等金属作负极，等金属作负极，Fe、Al作正极。作正极。 2电极反应式的书写电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写 负极负极：Fe2e Fe2 正极正极：Cu2 2e Cu 化学反应：化学反应： Cu2 FeFe2 Cu 写出电极反应式和相应的电池反应式。写出电极反应式和相应的电池反应式。 负极负极： 2Al6e 8OH 2Al(OH)4 正极：正极： 6H2O+6e 3H2 6OH 总反应式：总反应式： 2Al2OH 6H2O2Al(OH)4 3H2 (2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写 技巧：写出容易写

5、的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。 例例:一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸 性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是该电池负极发生的反应是( )( ) A. CH3 OH O 2 2e H2 O CO 2 2H B. O2 4H 4e 2H2O C. CH3 OH H2 O 6e CO 2 6H D. O 2 2H2 O 4e 4OH C 高考例题赏析 (2011年高考福建卷年高考福建卷)研究人员研制出一种锂研究人员研制出一种

6、锂 水电池水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该 电池以金属锂和钢板为电极材料，以电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电，关于为电解质，使用时加入水即可放电，关于 该电池下列说法不正确的是：（该电池下列说法不正确的是：（ ） A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极有氢气生成放电时正极有氢气生成 C放电时放电时OH-向正极移动向正极移动 D总反应为总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2 c (2009年福建高考理综年福建高考理综) 控制适合的条件，将控制适合的条件，将 反应反应2Fe 3 2I 2Fe2 I2设计成如下图设计成如下图 所示的原电池。下列判断不正确的是（所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） 依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag (aq) Cu(s) =Cu 2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。设计的原电池如下图所示。 CuAgNO3 正极正极 Ag e Ag Cu 2e Cu 2 铜铜银银 普通干电池普通干电池充电