2020届高考化学二轮复习选择题标准练(十二)(含解析)

1、选择题标准练（十二）（分值42分,建议用时:1015分钟）7. 曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是（）脱耗曲酸A. 脱氧曲酸的分子式为GHQB. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3种（不考虑一O 0键）（ ）,尼龙属天然高分子D. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有8. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝B. （NH4）2HPO是一种复合肥,可与草木灰混合给作物施肥C“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯D.

2、用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性9. 研究表明N2O与CO在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是（）反应历程A. 反应总过程 H0B. Fe +使反应的活化能减小C. 总反应若在2 L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D. Fe +N2O FeO+N2、FeO+CO Fe+CO两步反应均为放热反应10. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀 生成的是（）XYZANOSOBaCbYBCOSOCaCb-zCNHCOBaCbDNHCOAl 2（SO4）3tl-TT-TJ11. 下列有关实验操

3、作的叙述正确的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，1是由该四种元素组成的离子化合物 ,m是Y的单质,n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分,p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性;t和v均为，兀强酸。下列说法正确的是（）A. 物质u中既含共价键又含离子键B. 常温常压下,r与s均为无色气体C. X、Y、Z三种元

4、素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性D. 简单气态氢化物的热稳定性 ：Z A的物质的量分数随溶液 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 常温下,H2A的电离平衡常数 Kai=10-330B. 当 c(Na )=2c(A -)+c(HA-)时,溶液呈中性C. pH=6.27 时,c(A 2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3 : 2 时,2c(Na +)+c(OH-)=2c(H 2A)+c(HA-)+c(H +)7. A 根据脱氧曲酸的结构可知，脱氧曲酸的分子式为 GHQ,故A不正确；脱氧曲酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，

5、含有羟基，能发生酯化反应，故B正确；曲酸和脱氧曲酸中均含有碳 碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，故C正确；脱氧曲酸的分子式为 CHQ,与其互为同分 异构体的芳香族化合物为苯环上含有3个羟基，有3种,所以D正确。8. D 尼龙属于合成高分子，故A错误;草木灰显碱性，会造成氮元素变为氨气使肥分损失 ，故 B错误;可燃冰主要成分是甲烷气水化合物 ，故C错误;臭氧氧化性强、毒性小、易分解，可以 用于粮仓杀菌防霉，故D正确。9. C 反应物总能量高于生成物总能量 ，所以反应是放热反应，因此 H0,故A正确;Fe +是催化剂，降低了反应活化能，故B正确；该反应总反应为 N2O+CO N2+CQ反应中使

6、用了催化剂， 催化剂活性与温度有关，只有在合适的温度范围内才能发挥催化活性，因此温度越高，催化活性不一定高，故C错误；由图知Fd+NzSFeO+M、FeO+CSFe+CO两步反应都是反应物总能 量高于生成物总能量，所以两步反应均为放热反应 ，故D正确。10. B NO与水产生硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子一定会产生BaSQ沉淀，因此A一定有沉淀,A不符合题意；由于HCI酸性强于碳酸和亚硫酸,因此氯化钙与两者均不会反应产生沉淀,B符合题意；氨气与二氧化碳和水可能产生碳酸铵,碳酸铵与氯化钡产生BaCO沉淀,C不符合题意；如果氨气过量会与铝离子产生氢氧化铝沉淀，D不符合题意。11. B 过滤操作中,

7、漏斗的尖端要紧靠烧杯内壁,故A错误；滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线以下，故D错误。12. C 根据“ m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分”以及原子序数YNH故D错误。c(H + yc(HA13. D H2A 的电离平衡常数略=,在 pH 为 3.30 时,c(HA- )=c(H 2A),c(H +)=10-3.30 ,故 Ka1=c(H+)=10-330,故 A正确；当 c(Na+)=2c(A 2-)+c(HA -)时，即 c(H+)= c(OH -),溶液呈中性，故B正确;p H=6. 27时，根据图像,c(A -) =c(HA -)c (H ) c(OH-),故C正确；当V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3 : 2时，溶液为NaA和NaHA的混合溶液， 且浓度相等，则物料守恒为 2c( Na+) =3c( H2A) +3c( HA-)