2013高一化学上学期期末模拟考试(二)(鲁科版必修1)word版无答案

1、2013 高一化学上学期期末模拟考试 第 I 卷（选择题 共 60 分） 可能用到的相对原子质量H 1C12N14O16Na23Mg24Al 27S32Cl 35.5Cu64Ag108Ba137一. 选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。在每小题列出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1、光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛 发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成 分是 （ ）ASiBSiO2CNa2SiO3D SiCl 42、下列反应发生时，会产生棕色烟的是（）。A. 金属铁在氯气中燃烧 B

2、.氢气中氯气中燃烧C .铜在氯气中燃烧 D.硫在氧气中燃烧3、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）。A干燥的 B .瓶塞不漏水的C .用欲配制的溶液润洗过的D .以上三项均须要求4、设2表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）。A . 1mol氢氧化铁胶体粒子中所含Fe（0H）3的个数为NAB. 1 L 0.1 mol L-1乙酸溶液中H数为0.1 NAC同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同D.在标准状况下，4.48L CCl 4中所含的原子总数为NA5、 用浓硫酸可以干燥的气体有（）。A. 氨气 B. 硫化氢 C. 碘化氢 D. 氯气6 、 通 常 情

3、况 下 ， 下 列 各 组 气 体 能 大 量 共 存 于 一 个 容 器 中 的 是 （）A、N0、 N02、 02B、 Cl2、 HBr、 02C、S02、 02、 N2D、 NH3、 C02、 HCl7、下列叙述正确的是（）A. NaCI溶液在电流作用下电离成 N/与Cl-B. 溶于水后能电离出H的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离 子数目多&浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应 Ca（ CIO） 2+4HCl（浓）=CaC2+2Cl2 T +2HO, 用贮存较久的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有

4、的杂质为（ ）A. 可能有 CO、HCI、HO（g）三种 B.HCl 、HO O三种C.HCl 和 F2O （g）二种D.CO2和 O二种9 、下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（ ）A. Na 2CO遇浓硝酸放出CO气体B. Fe 在冷浓硝酸中发生钝化现象C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D. Fe（OH） 3不溶于水，但能溶于浓硝酸10、下列离子方程式中，书写 不正确的是（）。A. NaSiOs 溶液中通入过量的 CO: SiO32-+CO+HO=2iO3 J +C&-B. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H = Fe2+HdC. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba +2O

5、H+2H+SQ-=BaSOj +2HOD. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH - HO+SO=2NH + SO3- +H2O11、 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达相同的是（）A . Zn与硫酸 B . Cu与硝酸 C . NaCO与盐酸 D . Al与氢氧化 钠12、 已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A B C D E是含有一种相同元素 的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。则A可能是（）/ 6、6H3OA A C A D EA. Cl 2B. CC. N2D. Si13、在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化 钠固体，在空气中充分搅拌反应

6、后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最 小的是（）3+3+2+A.Al B.NaC.FeD.Fe14、下列叙述正确的是（）A. 将CO通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO,产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO） 2固体，铜粉仍不溶解C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSOg液，沉淀消失D. 饱和氯化铁溶液中滴入沸水中，产生红褐色沉淀15、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 使pH试纸变红的溶液：Nsf、HCO、CO2-、NH+B. 加入铝能放出“的溶液中：Mg+、NO、NG、SO2-C. 酸性溶液中：N、

7、CIO、I-、S2-D. 使紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Cl-、NG SQ2-16、 对于反应 Q+ I + H12 + Q+ H?O（未配平），下列说法正确的是 （）A. Q和HO是还原产物B. 该反应能说明Q氧化性大于丨2C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1 : 1D. 配平后的化学方程式为：2Q+ 21+ 4H+ =I2+ 2Q+ 2H017、下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A. C12不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与氢以后的金属反应B. N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NOC. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.

8、硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应18、 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（） Fe+ C$ =F& + Cu + 20H + 2H+ + SO_=BaSOj+ 2H2O Cl2+ HO = H+ + C+ HClO CO_ + 2H=COT+ F2O Ag + Cl =AgCIJA.只有 B .CD .19、在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（）A. nH BsT、C、NO B . K、Al （OH） 4-、C、SO_ C. C、m6+、NO、HCO D . Na c、cO_、sO_20、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实

9、验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正 确结论是（）A.原溶液中一定含有SO2-离子B.原溶液中一定含有NH+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子常液讪 x()Tri口色沉淀第U卷（非选择题共40分）21、（13分）（1）将物质X逐渐加入丫溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加 X的物质的量n1的关系如图41所示.符合图所示情况的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABCDXNaOHAICI3HCINaAI (OH) 4丫AICI 3NaOHNaAI (OH) 4HCI正确选项是请写出B选项所涉及的离子方程式啲物质的量林(2

10、) 现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行 如下实验：(已知锰比铁活泼)样品更空弓孑溶濮it审甘感L不洛物一 部分潘解艺体由此推知硬铝的组成是(B.D.Al、Cu Mg Si、Mn Al、Si、Zn、NaA. Al、Mg Si、ZnC. Al、Fe、C. Cu请写出Al、AI2Q分别与强碱溶液反应的离子方程式:(3) 可用来分离Fe3+和Al3+W种离子的试剂是()A.盐酸 B .氢氧化钠溶液C .氨水 D .硫氰化钾溶液22、( 8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫 红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCI、CI2、HSQ H2

11、O KMnO MnSO K2SQ七种物质：(1) 该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是。(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)(3) 上述反应中，氧化剂是 ，1 mol氧化剂在反应中 (填“得至或“失去”)mol电子。(4) 如果在反应后的溶液中加入 NaBiQ，溶液又变紫红色。说出NaBiQ的一个性质：。23、(6分)中学常见的某反应的化学方程式为 A+B= C+D+2O (未配平，反 应条件略去)。请回答下列有关问题：(1) 若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为 。(2) 若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出C催化氧化的化学方程式(3) 若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上的 化 学 方 程 式请填空并回24、( 13分)实验室如需配制答下列问题:(1)配制230 mL 0.1230 mL 0.1 mol/L 的 NaCO溶液, mo