2020届高考化学二轮复习综合题提能练(二)(含解析)

1、综合题提能练(二)(分值:43分，建议用时：2530分钟)共3大题,共43分，每个题考生都必须作答。26. (15分)某学习小组为了探究Fe(NQ)3的热稳定性和氧化性,设计如下实验：实验(一)：热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NQ) 3固体,A和B中都有红棕色气体产生,A试管中生成 了红色粉末。(1)B装置的作用是(填化学式)。(2) 加热A中试管一段时间后,C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生，原因是(3) 写出硝酸铁受热分解的化学方程式：实验(二)：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验实 验 编 号实验操作现象a向10 mL 3

2、 mol L-1 KNQ酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯 化钠溶液无沉淀生成b1 1向 10 mL 3 mol L- AgNQ溶液(pH=1)中滴加 2 mL 0.1 mol L- FeSC4溶液， 振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色 溶液不褪 色c1向10 mL 3 mol L- Fe(NO 3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯 化钠溶液产生白 色沉淀(4)设计实验 a的目的是 ;实验c的结论(5)实验b涉及反应的离子方程式为 实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的 有关。27. (14分)氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂 ，是一种白

3、色粉末，微溶于水不 溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H： Cl-)中制备氯化亚铜。(1) 操作、的名称是 。(2) 写出加入过量 X发生化合反应的离子方程式：(3) 生成蚀刻液的离子方程式是 (4) 写出生成CuCI的化学方程式：298 K时,Ksp(CuCI)=1.2 X 10-6,要使 8+沉淀完全，则溶液中(CI -)至少为。洗涤CuCI晶体所用的试剂为 (填序号)。a. 饱和NazCO溶液b.NaOH溶液c.无水乙醇 d.四氯化碳 准确称取所制得的0.250 g CuCl样品置于一定量的 0.5 mol/L FeCl 3溶液中，待样品完

4、全溶解后，加水20 mL,用0.100 mol/L 的Ce(SQ) 2溶液滴定到终点，消耗22.60 mL Ce(SO 4) 2 溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3+CuCIFe2+CiT+CI-,Ce4+Fe2+Fe3+cM;国家标准规定合格的 CuCI产品的主要质量指标为CuCI的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准 ：。28. (14分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4Hw(g,正丁烷)一 C2H4(g)+C 2H6(g) Hi副反应：C4Hw(g,正丁烷)CH(g)+C3b6(g) H回答下列问题：(1) 化学上，将

5、稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25 C、101 kPa下几种有机物的生成热：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/(kJ mol-1)-75-855220-125-132 书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_。-1 上述反应中， Hi=kJ mol 。(2) 一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填代号)。a. 气体密度保持不变b. c(C 2H4) c(C2H6)/c(C 4H10)保持不变c. 反应热不变d. 正丁烷分解速率和乙烷消耗速

6、率相等 为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 。(3) 向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600 C时，随温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是 (填代号)。0080604020o1600 1 000温度厲：a.平衡常数降低b.活化能降低c.催化剂活性降低d.副产物增多(4) 在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。 010 min内乙烯的生成速率 v(C2H4)为mol L-1 min-1。 上述条件下，该反

7、应的平衡常数 K为。(5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材(6) K2CO可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下，向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO,通入CO的体积(V)与溶液中水电离出的 OH浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为 。26.解析:(1)B装置中两个导管刚刚露出胶塞 ，所以B装置起到防止倒吸的作用；要检验A中 红色固体是否为 Fe2Q,需要将残留固体溶于水，过滤，取滤渣溶解于盐酸或者稀 HbSQ,因为 FaO与H+反应生成Fe3+,再用KSCN式剂检验Fe3+的存在，若溶液变成红色，红色固体是FaQ,

8、 所以需要的试剂是盐酸或者稀硫酸与 KSCN溶液。加热A中Fe(NQ) 3固体,A和B中都有红棕色气体产生,A试管中生成了红色粉末，发生反 应的方程式：4Fe( NO3) 3 丄 2Fe2O3 + 12NO2 f + 3 O2 f ,由 4 NO2 + O2 + 4 NaOH 4NaN(3+2HbO知,NQ与Q的混合气体恰好被 NaOH溶液吸收，所以C中导管口有气泡产生，产生 的气泡被NaOH吸收,集气瓶中自然就无气泡产生了。 根据 的分析可知：硝酸铁受热分解的化学方程式为4Fe(NQ)3 2Fe2Q+12NOf +3Qf。(4) 利用a实验验证 N 在酸性条件下能否将 Ag氧化为Ag+,根据

9、实验现象，说明在pH=1的情况下，N 不能够将Ag氧化，排除了 N 对后续实验的干扰作用。Fe3+ + Ag Fe2+Ag+,Ag +Cl-AgCI J ,说明 Fe3+ 能氧化 Ag。(5) 向 10 mL 3 mol L-1 AgNQ溶液(pH=1)中滴力口 2 mL 0.1 mol L-1 FeSO4溶液,振荡;再滴 加酸性高锰酸钾溶液，紫红色溶液不褪色，说明溶液中已经没有Fe2+, Fe2+已经被溶液中的Ag +氧化了，所以b涉及反应的离子方程式是Fe2+Ag +Fe +Ag。对照实验b中Ag+浓度大，可以将Fe2+氧化,c中Fe3+浓度大，可以将Ag氧化,因此,Fe 3+、Ag+ 氧

10、化性的相对强弱与溶液中两种离子的浓度有关。答案:(1)防倒吸 HCI(或HSQ)、KSCN(2) NO2、Q恰好与氢氧化钠溶液完全反应排除N 的干扰 Fe*E氧化Ag+2+3+(5)Ag +Fe Fe +Ag浓度27.解析:(1)根据图示，操作、的名称是过滤。向某酸性废液(含Cu2+、Fe3+、H+ CI-)加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式:Fe+2Fe3+一3Fe2+、Cif+Fe一Cu+F、2H+Fe一 Fe2+HJ ,其中 Fe+2Fe3+3Fe2+为化合 反应。3+2+生成蚀刻液是含有Fe的溶液，而溶液中含有大量Fe ,所以离子方程式是 2Fe +CI2一2Fe +2CI-。调节(

11、3) 4Fe(NO3)3二 2Fe2Q+12NOf +3O fh2so+爲知，生成CuCI的化学方程式f $0】一I:CuCI 2+CUSO4+SO2 +2H 2O由图-*CuC12I2CuCI J +2H2SQ。298 K 时,Ksp(CuCI)=1.2 X 10-,要使 Cu 沉淀完全,则 c(Cu ) 1X 10- moI/L,c(CI -)= mol/L=0.12 moI/L。因为氯化亚铜(CuCI)是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸，所以洗涤CuCI晶体所用的试剂为无水乙醇。 根据反应:Fe3+CuCI一Fe2+Cu2+CI-,Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+出关系式CuCI

12、 Fe2+CeTx0.100 moI/L X 0.022 6 L3x=2.26 X 10 moI3m(CuCI)=2.26 X 10 moI X 99.5 g/moI=0.225 g0,225CuCI的质量分数为- ：1 X 100%=90.00%SQ+2H2O 2CuCI J +2H2SQ0.12 moI/L c(5) 不符合28.解析:(1)由表中数据可知，在相同条件下，同分异构体之间的生成热不同，故其所含的 能量不同，因此，在书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”。由生成热的定义可知，反应热等于生成物的生成热总和减去反应物的生成热总和，故上述-1 - 1 - 1反应中, Hi =

13、52 kJ mol +(-85 kJ mol ) - ( - 125 kJ mol )=-1+92 kJ mol。气体的质量和体积均不变，故气体密度保持不变，故a不符合题意；c(C 2H4) c(C 2H6)/c(C 4H0)保持不变时就是该反应的化学平衡常数 ，故b符合题意；反应热与平衡状 态无关，故c不符合题意；正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ，表明正反应速率和逆反应速 率相等，故d符合题意。由于该反应是一个吸热反应，故升高温度可以同时提高反应速率和转化率。温度高于600 C时，随着温度升高，乙烯产率降低。该反应为吸热反应，故平衡常数随温度升高而增大；活化能不随温度变化而变化；催化剂活性

14、通常在适宜温度下最大，高于其适宜温度后，其活性降低；随着温度升高，其可能发生的副反应增多，故副产物增多。综上所述,可 能的原因是cd。(4) 在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入 2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75倍,则气体的总物质的量变为原来的 1.75 倍，即3.5 mol,增加了 1.5 mol,所以各组分的变化量均为 1.5 mol。1.5 mol 010 min 内乙烯的生成速率 v(C2H4)= - - i =0.15 mol L-1 min-1。1.5 x 1.5 上述条件下，该反应的平衡常数 K= 1 =4.5。(5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，该燃料电池的负极上丁烷被氧化，电极反应式为 GH