盐类的水解PPtPPT学习教案

1、会计学1 盐类的水解盐类的水解PPt 质疑 水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子 浓度的相对大小决定的。 H+ =OH-，溶液呈中性 H+ OH-，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强 H+ OH-，溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强 溶液的酸碱性是由什么决定的？ 第1页/共31页 盐盐 CH3COONaNa2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 PH值值 酸碱性酸碱性 777 碱性酸性 中性 碱性中性酸性 活动探究 1、下表所列盐溶液的浓度均为 01 molL-1 ， 用PH试纸测定它们的PH值。 第2页/共31页 活动探究 从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质NH4Cl和

2、溶剂H2O组成。 1、只有水时，由水电离出的H+ OH- 2、加入NH4Cl后， NH4Cl溶液中的 H+ OH- ，那么在这个过程中发生了什么？ 2、氯化铵溶液呈酸性的原因。 第3页/共31页 活动探究 设疑： （1） NH4Cl水溶液中存在哪些电离？ （2） NH4Cl 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 难电离的物质？ （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ （4）最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？ 【用方程式表示其过程】 第4页/共31页 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： 离子方程式： 请同学们

3、再分析 CH3COONa溶液为什么显碱性？ CH3COOH + CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 第5页/共31页 NaCl溶液为什么显中性? NaCl=Na+Cl- H2O H+OH- 第6页/共31页 盐类水解的原理 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 促进水的电离 3、条件： 1、定义： 2、实质： （1）必须溶于水； （2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 第7页/共31页 （1）微弱 （2）可逆 （3）吸热反应 + 水 酸 + 碱 中和 水解 4、水解反应的特点： 【观察思考】能否从NH4

4、Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？ 第8页/共31页 练一练 1、下列哪些盐能够发生水解？ （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Na2SO4 （6）NaClO （7）AgNO3 第9页/共31页 练一练 2、请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。 ClO- + H2O HClO + OH- NaClO + H2O HClO + NaOH 3、请用方程式表示AgNO3溶液的水解过程。 AgNO3 + H2O AgOH + HNO3 Ag+ + H2O AgOH + H+ 第10页/共31页 课堂达标 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是： A、盐类水解反应

5、破坏了纯水的电离平衡 B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D、Na2S溶液中 Na+ 是S2-的 2 倍 第11页/共31页 2、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较： A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定 第12页/共31页 3、下列物质在常温下发生水解时，对应的 离子方程式不正确的是： A、NaHCO3 :HCO3- + H2O H3O+ +CO32- B、NH4Cl: NH4+ + H2O NH3H2O +H+ C、CuCl2: Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ D、NaF : F- + H2O H

6、F + OH- 第13页/共31页 5、水解方程式的书写 盐 + 水 酸 + 碱 盐的弱离子 + 水 弱酸（或弱碱） + OH-（或H+） 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主 。 要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少 。 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写 离子方程式时用 “ ”， 一般不标“”或 “” 。 第14页/共31页 HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- 练一练请分析Na2CO3水解原理： H2O OH-+H+ + HCO3- Na2CO3 2Na+CO32- 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的 CO32-发生水解： 第二步是生成的HCO3-

7、 进一步发生水解 ： 【水解程度很小，可以忽略。】 【主要】 并用离子方程式表示 CO32- H2O HCO3 OH 第15页/共31页 5、水解方程式的书写 盐 + 水 酸 + 碱 盐的弱离子 + 水 弱酸（或弱碱） + OH-（或H+） 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主 。 多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。 要点：大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少 。 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写 离子方程式时用 “ ”， 一般不标“”或 “” 。 第16页/共31页 练一练请分析FeCl3的水解原理： FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O 3OH

8、- + 3 H+ Fe(OH)3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂 ，通常以总反应表示。 并用离子方程式表示 第17页/共31页 观察分析讨论 盐盐 CH3COONaNa2CO3NaCl NH4ClAl2(SO4)3 KNO3 PH试纸试纸 的颜色的颜色 酸碱性酸碱性 【1】 请分析活动探究1的实验结果，盐溶液的 酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐分类 ，得出结论。 盐的类盐的类 型型 弱酸 强碱 盐 强酸 强碱 盐 弱酸 强碱 盐 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强酸弱 碱盐

9、 碱性酸性 中性 碱性中性酸性 第18页/共31页 【结论】 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 （不水解） 谁强显谁性 同强显中性 第19页/共31页 思考：如果是弱酸弱碱盐呢？ 例如：CH3COONH4溶液 CH3COONH4= CH3COO-+NH4+ H2O H+ + OH- 化学方程式： CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O 离子方程式： CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O 第20页/共31页 由于醋酸和一水合氨的电离程度相同，因此CH3COO-和NH4+水解

10、程度相当，醋酸铵溶液显中性。 结论：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性仍根据组 成该盐的酸碱的相对强弱来进行判定。 第21页/共31页 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3)(NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 134 25 课堂反馈 第22页/共31页 质疑 1、细观颜色变化，你发现了什么？ 盐盐 CH3COONaNa2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 PH试纸试纸 的颜色的颜色 2、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液PH试纸 的颜色深浅不一说明了什么？ 3、相同条件下，不同离子的水

11、解程度不同， 什么离子水解程度大？离子的水解程度与水解 生成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？ 【2】你能根据下面的质疑发现其他规律吗？ 第23页/共31页 【结论】 水解生成的弱酸酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强，溶液中OH的浓度增大得就越多。 水解生成的弱碱碱性越弱，其阳离子的水解能力就越强，溶液中H+的浓度增大得就越多。 越弱越水解 第24页/共31页 2、同温度同浓度下， CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl 、 NaOH 、HCl 溶液pH的大小顺序 3、同温度、同浓度条件下，比较NH4CN、CH3COONH4、NH4F pH值的相对大小 第25页/共31页 盐的水解规律 第26页/共31页 酸式盐的酸碱性 强酸的酸式盐： 弱酸的酸式盐: 决定于酸式弱酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 NaHSO4=Na+H+SO42， 呈酸性 第27页/共31页 1、浓度都是1mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液的pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，BX的溶液的pH=4，BY的溶液的pH=6，则AY的溶液的pH为 课堂达标 第28页/共31页 2、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香